X4 3 1 1强弱电解质

1、第三章电离平衡电离平衡 第一课时1使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。2. 使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。分析强、弱电解质与结构的关系。、强、弱电解质与结构的关系:大多数盐离子键离子化合物門虽电解质（完全电离）电解质强酸咼酸共价化合物（部分电离）弱碱弱电解质溶于水时， 在水分子的作用下， 弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3C00H的电离过程：CH3C00H的水溶液中，既有CH3C00H

2、分子，又有CH3C00H电离出的 H+和CH3C00 , H+和CH3C00 又可重新结合成 CH3C00H 分子，因此CH3C00H分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3C00H分子的趋向并存,电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。二、弱电解质的电离平衡:等体积，等浓度的盐酸和硫酸与等量的镁反应回忆：化学平衡建立的条件推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的?因为开始时c （ CH3C00H ）最大，而vt离子浓度最小为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。1mol/LHCI1moI/LCH3C00H与镁条反应的现象溶液的

3、PH演示实验:电离平衡: 定义：课本P42 弱电解质的电离是可逆的， 存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似， 书写电离方程式时也要用？表示。（2）电离方程式的书写CH3C00H L CH3C00 + H+NH3 H20 = NH4+ +0H H20 L H+ + 0H （简单介绍，后面深入学习）电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。电离平衡的特征:动:v离子化=v分子化和定:条件一定，各组分浓度不变变:条件改变，平衡移动外界条件对电离平衡的影响:（1 ）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）（2）浓度影响: 4、思考与交流：课本P42讨论写出弱酸，弱碱

4、的电离方程式 比较一元弱酸，弱碱的电离，填写课本P42表格 分析电离平衡的建立及特征弱电解质和电离平衡练习题1、（01-春京理综-10从下列现象可以判断某酸是强酸的是A .加热该酸至沸腾也不分解B .该酸可跟石灰石反应，放出C02C.该酸可以把 AI（OH） 3沉淀溶解D 该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12、（95-全国-14甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3

5、、（04-湖北理综-9）将O.lmol L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A 溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B 溶液中c （H+）增大C .醋酸电离平衡向左移动D .溶液的pH增大4、 （02-上海化学-18）在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶 液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度C H+的物质的量D CH3COOH的物质的量5、（98-全国化学-9）用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、OH-/NH 3 H2O B、NH 3 - H2O/OH -C、H+和OH-的乘积

6、D、OH-的物质的量6、（03-江苏理综-15）在 O.1mol / L的 CHCOOH溶液中 存在如下电离平衡：CHCOOCH3CO-Ohf。对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol /LHCl溶液，溶液中 C（H+）减少D.加入少量CHCOON固体，平衡向正反应方向移动7、（04-广东化学-3） PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H +的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H +物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同8、（04-广东化学-14）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度

7、均为 约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 经测定它们的pH从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度0.10 mol/L时，甲酸中的c（H+） a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。B、a的浓度必大于乙酸的浓度D、 b的浓度必大于乙酸的浓度9、（89-全国-14 pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同 条件下，放出二氧化碳气体的体积是A . 一样多 B .醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多10、（03-全国理综-13）用0.01mol/LNaOH溶液完全中和溶液体积最大的是A 盐酸 B硫酸 C高氯

8、酸 D醋酸11、 （04-江苏化学-10）用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，D.无法比较PH=3的下列溶液各 100mL 0需NaOH分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 和V2，贝U V和V2的关系正确的是A. V1V2 B . VA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量A = B反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试 简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:A B C D17、（90MCE-38有两瓶pH = 2的酸溶液，液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。参

9、考答案1、D2、AD解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol / L甲酸溶液的pH约为2，则c（H +尸0 01 mol /L,说明甲酸部分电离。 在相同条件下， 甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱， 即甲酸只发生部分电离。 而B、C与甲酸的电离情况无关。3、D 4、BC 5、B 6、A 7、D 8、A 9、B 10、D 11、A 12、AC 13、B14、 BC解析：pH相同的盐酸和醋酸溶液中的 c（H + y目同，但两溶液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的c（h+不同，醋酸中的c（h+大于盐酸中的c（h+ ； 0 03

10、g锌约为46X 10 mol，与两种酸反应时，酸都是过量的，这样反应结果是，锌也消耗完，则产生的 氢气应该一样多；稀释后醋酸溶液中c（H +大，所以反应速率大。15、 AC解析：A中，如果两酸都是强酸，由 pH = 4稀释成pH = 5,应该加入等体积的水（ 两者体积数相同o但醋酸需加更多的水，说明在加水过程中不仅存在稀释，同时还存在继 续电离，因此需加更多的水才能使两酸稀释后不相等，说明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸。B中，盐酸是挥发性酸，因此可用不挥发性酸硫酸来制取；醋酸是弱酸，可用强酸（硫酸来制取。两个反应符合盐跟酸反应生成新盐和新酸这一复分解反应规律，但不能确定谁强谁弱。c（H+故使pH变大，说明盐酸是强酸，醋酸是弱 与锌反应的起始速率相等，不能确定酸的强弱。C中，盐酸中加入溶于水呈中性的 NaCI固体，不影响盐酸的pH ;醋酸溶液加入 CH3C00Na 固体，pH变化大，是因为使溶液中 c（CH3C00-增大造成的。CH3COOH CH3C00+ H+电离平衡逆向移动，减少了溶液中的酸。D中，因为p