2019年全国II卷高考模拟卷

1、绝密启封前2019普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分测试卷（新课标 II ）注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。用 2B铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量 :H-1 C-12 O-16

2、 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Cl 35.5第卷（选择题共 42 分）一、单项选择题 （本题共 7 小题,每小题 6 分，请将正确答案的选项涂在答题卡上 ）7. 人们的生产生活与化学息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 复旦大学研究的能导电、 有润滑作用的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能 材料B“投泥泼水愈光明” 中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性 气体试卷第 8页，总 7 页C“一带一路”被誉为现代“丝绸之路” N 元素。丝绸来自合成纤维，主要含 C， H，O，D“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石 （KNO3）与朴硝 （NaNO3）的方法利用了二者化

3、学性质不同8 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下， 2.24L 己烷在氧气中完全燃烧，得到 0.6N A个 CO2分子B 25时， 1L0.1mol L-1 CH3COOH溶液中所含的 H+数目为 0.1 N AC常温常压下， 1.4gN 2与 CO的混合气体中所含原子总数为 0.1 N AD50mL12molL-1 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移的电子数为 0.3 N A9短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X 原子核外最外层电子数是其电 子层数的 2倍， X、Y的核电荷数之比为 34,W 的最外层为 7电子结构。金属单质 Z在 空气中燃烧生成的化

4、合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）A四种元素 W的金属性最强B原子半径大小： XWCZ2Y 和 ZWY3 形成的化合物种类相同DW单质的制备实验室常常选用电解的方法10. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的A咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B1mol 咖啡酸最多能与 5 mol H2反应C咖啡酸分子中所有原子可能共面D咖啡酸含有三种官能团11 混合动力汽车（ HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中 M 为储氢合金， MH 为吸附了氢原子的储氢合金， KOH 溶液作电解液关于镍氢电池，下列说法不正确的是（A充电时，阴

5、极附近 pH 降低B电动机工作时溶液中 OH向甲移动C放电时正极反应式为： NiOOH+H2O+e Ni（ OH） 2+OHD电极总反应式为： MH+NiOOHM+Ni（OH） 212 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮切口处呈银白色，很快变暗常温下，钠与 O2 反应生成了 Na2O2B用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿铝箔熔化，但并不滴落铝的熔点比 Al2O3 更高C做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色

6、该样品中含有钠元素， 一定 不含钾元素D在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液，然后各滴加 2 滴 酚酞溶液均变成红色，但 Na2CO3 溶液颜色更深一些同浓度的 Na2CO3 溶液碱性 更强13常温下， 向 10 mL 0.1 mol L1的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 mol L1的 NH 3H2O溶液， 所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析正确的是Abc 溶液中所有离子浓度都减小B b点溶液 pH 7，说明 NH4R 没有水解C c点溶液中存在 c（R） c（NH 4+）、c（H） c（OH ）D ab导电能力增强，说明 HR 为弱酸第卷（非选择题共

7、 58 分）二、非选择题 ： 包括必考题和选考题两部分，第 22 题 - 第 32 题为必考题， 每个试题考生都必须作答；第 33题-第 38 题为选考题，考生根据需求作答26 （ 14 分）半导体工业需要高纯硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C 等杂质，提纯硅的方法比较多，其中三氯氢硅 （有一定毒性 ）氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广 泛，下面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：已知： Si+3HClSiHCl 3+H2（主要反应 ）Si+4HClSiCl 4+2H2（次要反应 ）2NaCl+H 2SO4（浓 ） Na2SO4+2HCl 典型硅的重要化合物的部分性质如

8、下表：熔点()沸点 ()溶解性SiHCl 3-12733易溶于多数有机溶剂SiCl4-2377易溶于多数有机溶剂(1) 粗 硅 在 提 纯 前 ， 需 要 进 行 酸 、 碱 预 处 理 ， 其 目 的 是(2) 下列装置在实验室可用于制备 HCl 气体的是 (填字母代号 )。(3) 在 11001200条件下，利用图 B 在石英管中可以获得硅，写出该反应的方程式；其烧杯中水的作用是 ；该装置使用石英管而不 是普通玻璃管的原因是 。(4) 三氯氢硅氢还原法用 SiHCl 3在图 B 中制硅，不足之处有 (任意回答一点即可 )。(5) SiCl 4 与氢气反应也能得到硅，但反应所需温度不同，在工

9、业上往往将三氯氢硅中混 入的 SiCl4 分离后再与氢气反应，你认为最好的分离方法是 。(6) 工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅，其原理如下：该方法与用三氯氢硅氢还原法比较，其缺点至少有两处，分别是 27( 15 分)以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下H1=-70.8 kJ mol 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H 2(g) CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) 2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)-1( 1) H2=kJ mol-1。(2)在恒容密闭容器里，按物质的量比H2-1H3=-251.0 kJ mol -11:1 加入一定量的碳和水蒸气反应生成

10、水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。(填序号)A.正反应速率先增大后减少B. 化学平衡常数 K 减少C. 再加入一定量碳D.反应物气体体积分数增大(3)在体积可变的密闭容器中投入 1 mol CO 和 2 mol H 2,在不同条件下发生反应 :CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) 。实验测得 CH3OH 的物质的量随温度、 压强的变化如图所示。2）。 p”)反应速率 :N 点v正(CO)(填“”“或“”=”)点M v逆(CO)。 若压强为 p1、在 1 L 恒容密闭容器中进行上述反应 ( 起始投料不变 ),在不同温度下上述

11、反应的平衡常数的对数 (lg K)如图所示。则温度为 506 K 时,平衡常数 K=(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K 与 T 的关系的点为28( 14 分)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理 剂，其生产工艺如下：(1)反应 应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与 Cl2 反应生成的是KClO 3 。 写 出 在 温 度 较 高 时 KOH 与 Cl2 反 应 的 化 学 方 程 式 ，该反应的氧化产物是 。( 2)在溶液中加入 KOH 固体的目的是 (填编号)。A与溶液中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 K

12、ClO B KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境D使 KClO 3 转化为 KClO（ 3）从溶液中分离出 K 2FeO4后，还会有副产品 KNO 3、KCl ，则反应 中发生的离 子反应方程式为 。（ 4）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。（ 5）高铁酸钾（ K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质， 配平该反应的离子方程式： _FeO42-H2O Fe（OH）3（胶体） O2OH。36（ 15 分）有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大， 可以与甲醛或卤代烃等发生反应已知： 有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）1）A 中所含官能团的名称是 2）A B 的反应类型是 反应 B C 的反应方程式 3）G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1 ： 2 反应，则 G+BH 的化学方程式是 4）D 的分子式为 C5H10O4，若一次取样检验 D 的含氧官能团，按顺序写出所用试剂（ 5）已知 E 中只有一种官能团， 且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不