鲁科版高一化学必修一第四章测试题

1、第四章 复习题 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分) 1.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是( ) A.纯碱 B.石灰石 C.石英 D.黏土 2.下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是( ) A.硫酸钠溶液 B.烧碱溶液 C.硝酸溶液 D.浓硫酸 ) 3.下列叙述正确的是( )的酸性比碳酸强 说明硅酸A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,(HSiO32 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B. 石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同C. 玻璃熔炉中出来的气体的主要成分是二氧化碳D.) AlCl混合溶液的是( 4.可用于分离MgCl与32 B.盐酸、氨水 A.

2、氢氧化钠、盐酸 D. C.氢氧化钠、氨水 氢氧化钠、二氧化碳5.氧化锆陶瓷系列和磷酸钙陶瓷系列属于新型无机非金属材料,都可以用于制造人造骨骼,这是利用了它们的( ) A.耐高温和强度高 B.光学特性 C.电学特性 D.生物功能 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( ) -2+ 3+ 2+ C.Al A.Al(OH) B.CuD.Mg47.(双选)下列有关铜元素的说法中,不正确的是( ) A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B.铜表面易形成致密的氧化膜 C.铜与O反应,生成黑色的CuO 2D.CuSO5HO是一种混合物,

3、加热后变为白色粉末 248.下列有关玻璃的说法不正确的是( ) A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C.玻璃在加热熔化时有固定的熔点 D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 7 / - 1 - 9.下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4 L的是( ) A.将2 mol金属Cu与含2 mol HSO的浓硫酸共热 42B.将27 g Al与足量盐酸反应 C.常温下,将18 g金属铝投入足量NaOH溶液中 D.常温下,将10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g

4、 98%的硫酸中 10.下列离子方程式正确的是( ) +3+3H+2Al=2AlA.铝与稀硝酸溶液反应6H 23+-=Al(OH)+3OHB.硝酸铝溶液中滴入氨水Al 33+-=Al(OH)+3OHC.硝酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液Al 3- O=2Al(OH)O+2OH+3H氧化铝与氢氧化钠溶液反应D.Al432211.下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A.铜与浓硫酸共热 B.用铜片和稀硫酸反应 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解 D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 12.现有下列四个转化,其中不可能通过一步反应实现

5、的是( ) SiONaSiOCuSOCuClSiOHSiO CuOCu(OH) 224 2 32223 A. B. C. D. 13.下列有关金属材料的说法正确的是( ) A.铁和钢材的主要化学成分相同,性质也相同 B.硬铝(Al-Cu-Mg-Mn-Si合金)可用于制造耐高温门窗 C.黄铜矿(CuFeS)可冶炼出Cu、Fe,同时可制取硫酸 2D.铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制 14.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。4CuH不稳定,易分解,CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是( ) A.“

6、另一种反应物”一定只具有氧化性 B.“另一种反应物”一定具有还原性 2CuCl+2HCl C.2CuH+3ClD.CuH既可作氧化剂也可作还原剂 2215.在Al(SO)和MgSO的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系4423如图所示,则原混合液中Al(SO)与MgSO的物质的量浓度之比为( ) 43247 / - 2 - 2 D.1 C.21 A.61 B.31 -1) (0.1 molL )是,16.只用胶头滴管和试管就能区别的溶液(均为 NaHCOB.Ba(OH)和A.CaCl和NaCO 22 3 2 3 NaHCOAlCl 稀盐酸和C.D.NaOH和3

7、 3) ( ,能放出氢气,且可能大量共存的是17.若将铝粉分别加入下列溶液中+2-+2+-+ 、NO B.NHNaA.H、BaCO、Cl、NO、 3334- +-2+2+- +OHAl(OH) C.NO、D.NaK、Ba、Mg、HCO、433密其优点是硬度高,它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的,18.新型材料泡沫铝-3-3是一种良好的,且隔音、保温),比木材还轻,可浮于水面0.16 g度小(约为cm,0.5 gcm又有很大刚性) 近几年就可大批量投放市场。则下列关于泡沫铝的说法错误的是( 建筑材料和轻质材料, 泡沫铝是一种合金 B.A.泡沫铝是纯净物 C.泡沫铝可作建筑材料D.泡

8、沫铝可用于飞机制造 ) ( ,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是、19.在FeClCuCl混合溶液中,加入一定量的铁屑232+2+ FeCu,一定不含,A.若滤出的固体中只有铜则溶液中一定含有的阳离子是3+2+2+ CuFe和B.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe一定不含,3+2+2+ Cu和,则溶液中一定含有的阳离子是FeFe,可能含有若滤出的固体中只有铜C.2+2+3+ ,Fe一定不含和FeCu则溶液中一定含有的阳离子是D.若滤出的固体中只有铜,) (:2CuFeS+O=CuS+2FeS+SO下列说法正确的是20.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2222 硫元

9、素被氧化B.CuFeS仅作还原剂, A.SO既是氧化产物又是还原产物 22 电子,转移2 mol反应 4 mol硫被氧化 D.每有1 mol O有S,每生成C.1 mol Cu22 ) 分40,4(二、非选择题本题包括小题共7 / - 3 - 21.（8分）AJ分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白: (1)若CD为化合反应,则此时的化学方程式为_; (2)写出反应的离子方程式_; (3)写出GJ的离子方程式_; (4)写出DF的

10、离子方程式_。 22.(8分)金属元素铝在元素世界中占有重要地位,回答下列有关铝的问题。 (1)氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的_性。 (2)如何除去SiO中的AlO杂质(用离子方程式表示)_。 322(3)电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2 mol电子发生转移,则理论上能得到金属_g。 -1-1的NaOH溶液,最后得到白色沉淀0.5 molL2.34克。(4)向100 mL 0.5 molLAlCl中逐渐加入3消耗NaOH溶液的体积为_。 23.(14分)如图中,A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质,D为非金属单质。已知:I是一 C+GB+H能放出大量的

11、热,该反应12个质子G为红色物质,反应,E种常见的温室气体原子核内有: 曾应用于铁轨的焊接;回答下列问题 (1)分别写出F、G、H、I的化学式: F_ G_ H_ I_ (2)书写下列化学方程式: C+GB+H_; 7 / - 4 - 。2E+I2F+D_反I_,反应后溶液与过量化合物(3)C与NaOH溶液反应的化学方程式为 。应的化学方程式为_ :_。,溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应计算至少所需的铜粉的质量为(4)1.6 g G一些材料的出现甚至具有划时代的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,分)“材料”24.(10: 的意义。请你回答以下问题 _。(1)下列材料的有关叙述正确的

12、是 A.传统无机非金属材料具有耐高温、抗腐蚀、耐冲击的优点 B.人类制造出的第一种材料是水泥 C.唐三彩、砂锅、蒸发皿都属于陶瓷制品它的发现和使用曾引,半导体”材料又称(2)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,“ 。“革命”起计算机的一场 ) 纯Si(粗Si()SiHClSiO32 。写出步骤的化学方程式_ 写出有关化学方程式实验室中可用二氧化硅制取硅酸, _。铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上用途最磁性材料。这种材料一般含有铁元素,(3)其硬度比纯铁合金,_(填组成成分的元素符号)广的是各式各样的复合钢管材料,一般的钢铁是 。小”)“_(填“大”或它是一种两性氧是

13、最早用于生产激光的材料,红宝石,(AlO)(4)激光材料。我国是激光技术先进的国家32 。,请用离子方程式加以说明:_, _化物胶体粒子的直,颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系纳米材料。胶体是一种物质以(5)“纳米” 。_,径大约是区分胶体和溶液最经典的方法是7 / - 5 - 答案解析 1.【解析】选B。制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;制水泥的原料是石灰石、黏土等;炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。相互对比后可知B项为正确答案。 2.【解析】选B。玻璃中含有SiO,与强碱反应生成NaSiO,有黏性,可将瓶口和塞子黏在一起。 3223.【解析】选D。二氧化硅与碳酸钠反应放出

14、二氧化碳,不能说明硅酸的酸性比碳酸强;陶瓷、玻璃的成分都含有二氧化硅,可与氢氟酸反应;石灰抹墙是利用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙的原理,水泥砌墙是利用水泥具有水硬性;玻璃熔炉中二氧化硅分别与碳酸钙、碳酸钠反应都可生成二氧化碳气体。 4.【解析】选A。可用过量氢氧化钠溶液加入到MgCl与AlCl的混合溶液中,使镁离子转化为氢氧化32-,过滤,然后分别向沉淀和滤液中加适量盐酸即可。铝离子转化为Al(OH) 镁沉淀,45.【解析】选D。氧化锆陶瓷系列和磷酸钙陶瓷系列的生物功能使其对机体无排异反应,可以用于制造人造骨骼。 6.【解析】选A。加入过量的盐酸时,滤液中存在的金属阳离子是镁离子和铝离子,

15、加入足量的NaOH溶液后,滤液中存在的主要有钠离子、氯离子和四羟基合铝酸根离子。 7.【解析】选B、D。铜制品生锈,生成的铜绿不是致密氧化膜,铜与O反应,生成黑色的CuO,CuSO5HO224是纯净物,加热后失水生成白色的硫酸铜粉末。 8.【解析】选C。玻璃的主要成分是NaSiO、CaSiO和SiO,属于混合物,因此,玻璃没有固定的熔点,2323故C不正确。 9.【解析】选C。A项,Cu过量,浓硫酸反应一段时间后变稀,稀硫酸不与Cu反应,所以2 mol HSO没42有完全反应,产生的气体SO小于1 mol;B项,Al与足量盐酸或氢氧化钠反应产生H时都有如下关22系:2Al3H,B错,C正确;D

16、项,Al和Fe常温下在浓硫酸中均发生钝化,不生成气体。 2-的形式OH;CHO不能写成,铝与稀硝酸溶液反应不产生氢气;B项中的NH10.【解析】选D。A项233+-。 =Al(OH)项的离子反应方程式应为:Al+4OH411.【解析】选D。A项,会产生污染气体SO,并且消耗硫酸多。B项,铜与稀硫酸不反应;C项,灼烧废2铜屑消耗能量且浓硫酸容易与杂质反应生成污染气体SO;D项,发生反应22Cu+O+2HSO=2CuSO+2HO,既没有污染气体生成又经济高效。 2244212.【解析】选B。二氧化硅和氧化铜都不能溶于水;SiO可与氢氧化钠溶液反应生成NaSiO;CuSO4223可与氯化钡溶液反应生

17、成CuCl。 213.【解析】选A。铁和钢都是铁与碳的合金,铁含碳量高,钢含碳量低,两者性能有区别。 14.【解析】选A。用CuSO反应产生CuH过程中,铜元素被还原,需与还原剂反应,“另一种反应物”一4定具有还原性,可能具有氧化性;CuH与氯气反应时Cl作氧化剂,CuH作还原剂,生成CuCl和HCl;CuH22中Cu显+1价,处于中间价态既有氧化性,又有还原性。 15.【解析】选D。据图示,V(NaOH)为50 mL60 mL时发生反应Al(OH)+NaOH=NaAl(OH),433+-2+-=Mg(OH),Mg:Al所以+3OH+2OH=Al(OH)和又V(NaOH)为050 mL时发生的

18、反应为233+2+3+2+)=1n(Mg1,20 mL,即n(Al所以原混合液中)用来沉淀Al和Mg的NaOH溶液分别为30 mL和Al(SO)与MgSO的物质的量浓度之比为12。 423416.【解析】选D。NaOH溶液逐滴滴入AlCl溶液时开始产生沉淀,后沉淀增多,再减少至全部消失;AlCl33溶液逐滴滴入NaOH溶液时开始无沉淀,后产生沉淀。 +-。或者含大量溶液中可以有大量。能与铝放出氢气的可以是酸也可以是强碱,HOH17.【解析】选C-,在酸性溶液中相当于有HNO,但HNO不能与金属反应生成氢气A选项中有NO;B项若溶液呈酸性,333-+-2-在强酸和强碱溶HCO不能大量共存;D,若

19、呈碱性,NH与OH由于有NO项中的所以不能生成氢气334液中都不能共存。 18.【解析】选A。由题意可知,泡沫铝是一种合金,属于混合物,故A错误。 19.【解析】选B。向FeCl、CuCl混合溶液中加入一定量的铁屑,对应的反应方程式为232FeCl+Fe=3FeCl,CuCl+Fe=FeCl+Cu,若剩余的固体为铜,则反应后的溶液中含有的阳离子一23222+3+2+;若剩余的固体为铁和铜的混合物,则反应后的溶液中CuFeFe定有,一定不含有,但不一定含有,阳7 / - 6 - 2+。 离子只有Fe20.【解析】选A。CuFeS中Cu、Fe都为+2价,S为-2价,Cu被还原为CuS,部分硫元素化

20、合价升高,22被氧化为SO;O在反应后化合价降低,被还原为SO,因此可知SO既是氧化产物又是还原产物,A项正2222确;CuFeS既是氧化剂又是还原剂,B项错误;每生成1 mol CuS,有1 mol S被氧化,C项错误;O中O为2220价,SO中O为-2价,1 mol O反应转移4 mol电子,D项错误。 2221.【解析】G能被电解生成两种物质且能与氢氧化钠溶液反应,应为氧化铝,I能与氢氧化钠溶液反应是铝,H是氧气,J是四羟基合铝酸钠,B能和盐酸反应生成两种盐,是四氧化三铁,A是铁,C是氯化亚铁,E是氢氧化亚铁,D是氯化铁,F是氢氧化铁。 -+3H (2)2Al+2OH+6HO=2Al(O

21、H)答案:(1)2FeCl+Cl=2FeCl22 4 2 2 3 - 3+ +3NH+3NHH(3)AlO+2OH(4)Fe+3HO=2Al(OH)O=Fe(OH)4243323222.【解析】(1)氢氧化铝能与胃酸反应,利用了氢氧化铝的碱性; (2)除去SiO中的AlO杂质,应选用盐酸使氧化铝溶解,过滤除去; 322(3)电解氧化铝若有0.2 mol电子发生转移,得铝的物质的量为0.2/3 mol,质量为1.8 g; -1=0.03 mol,若所加氢氧化钠不足,2.34 g /78 gmol氢氧化钠的物质的量(4)沉淀氢氧化铝的物质的量为为0.03 mol3=0.09 mol,体积为180 mL;若所加氢氧化钠过量,由铝原子守恒知还生成0.02 molNaAl(OH),氢氧化钠的物质的量为0.03 mol3+0.02 mol4=0.17 mol,体积为340 mL。 4+3+3HO (3)1.8 (2)AlO+6H =2Al (4)180 mL或340 mL 答案:(1)碱 23223.【解析】由题干已知可得:I为CO,E为Mg,G为FeO,H为AlO,C为Al,B为Fe,所以A为O,F222332为MgO,D为C。 -1=0.01 mol molO)=1