((人教版))[[高三化学课件]]高三化学复习《酸碱中和滴定》ppt课件

1、第第2讲讲 第二课时第二课时 主讲人：范嗣昆主讲人：范嗣昆 【复习巩固】【复习巩固】 二、二、PHPH值值 1 1、定义公式、定义公式 2 2、思路方法、思路方法 3 3、有关计算、有关计算 三、三、PHPH的应用的应用 土壤改良土壤改良 农作物的种植农作物的种植 水产养殖水产养殖 了解人体健康了解人体健康 工业废水处理工业废水处理 测定未知物质的浓度测定未知物质的浓度 提问提问：结合现实生活及工农业生产结合现实生活及工农业生产 知识，你知道知识，你知道PHPH值有哪些方面的应值有哪些方面的应 用？用？ 【考点分析】【考点分析】 酸碱中和滴定是我们高中阶段一个重要的化酸碱中和滴定是我们高中阶段

2、一个重要的化 学实验，经常以选择题或者综合实验计算题学实验，经常以选择题或者综合实验计算题 方式出现，重点考查试验中：方式出现，重点考查试验中： 1仪器的使用仪器的使用 2读数的正确方法读数的正确方法 3误差分析误差分析 4指示剂的选择指示剂的选择 5利用中和滴定原理进行比较复杂的利用中和滴定原理进行比较复杂的 连续滴定计算等连续滴定计算等 四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定 （一一）、概念概念 1 1、酸碱滴定的定义酸碱滴定的定义 ： 用用已知已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液） 来测定来测定未知未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶物质的量浓度的碱或酸（待测溶

3、液）的方法叫做酸碱中和滴定。液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、中和滴定原理、中和滴定原理 C C酸 酸 . .V V酸酸= = =C C碱碱. . V V碱 碱（ （一元一元） 即即n n（H+H+）=n n（OH-OH- ） 【知识再现】【知识再现】 3、中和滴定实验的关键是什么？、中和滴定实验的关键是什么？ 准确准确测量测量参加反应的两种溶液的参加反应的两种溶液的体积体积 准确准确判断判断中和滴定的中和滴定的终点终点 过渡过渡：为了实现这两个关键我们需：为了实现这两个关键我们需 要什么仪器或者试剂？要什么仪器或者试剂？ （二）（二）、仪器、仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定

4、管、 铁架台、滴定管夹、锥形瓶、移液管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、移液管、烧杯、白纸等烧杯、白纸等 提问：提问：1 1、滴定试验中主要用到的仪、滴定试验中主要用到的仪 器及用品有哪些？器及用品有哪些？ 提问：提问：2 2、你能说出酸碱式滴定管的结、你能说出酸碱式滴定管的结 构？为什么两者有结构差别？怎样正确构？为什么两者有结构差别？怎样正确 读数？与量筒的结构有哪些不同？读数？与量筒的结构有哪些不同？ 思考与交流思考与交流1 滴定管的结构 （2）、读数注意事项）、读数注意事项 您读得准 吗？ 25.60 【练练】现有下列现有下列A、B、C三种常用化学仪器，请回答：三种常用化学仪器，请回答： (

5、1)分别写出下列名称：分别写出下列名称：A；B；C。 (2)分别写出上述仪器最主要的一种用途：分别写出上述仪器最主要的一种用途： A ；B；C。 (3)用某种仪器测量液体的体积时，平视读数为用某种仪器测量液体的体积时，平视读数为n mL，仰视读，仰视读 数为数为x mL，俯视读数为，俯视读数为y mL，若，若xny，则所使用的仪器可，则所使用的仪器可 能是能是(填填“A”“”“B”或或“C”)。 (4)有一支有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部排入量筒中，量筒刻度处，把滴定管中的溶液全部排入量筒中

6、，量筒 中溶液的体积中溶液的体积。 A.大于大于40.0 mLmL B.等于等于40.0 mL C.大于大于10.0 mL D.等于等于10.0 mL （1 1）常用的指示剂有哪些？变色范围怎样？常用的指示剂有哪些？变色范围怎样？ （2 2）选择指示剂的原则是什么？选择指示剂的原则是什么？ （3 3）具体的滴定时怎样选择指示剂？具体的滴定时怎样选择指示剂？ 根据酸碱中和后得到的盐的酸碱性的范围根据酸碱中和后得到的盐的酸碱性的范围 （三）试剂（三）试剂 石蕊石蕊5.0 8.0 酚酞酚酞8.2 10.0 甲基橙甲基橙3.1 4.4 变色范围窄，指示灵敏变色范围窄，指示灵敏 颜色变化明显颜色变化明显

7、 思考与交流思考与交流2 2 锥形瓶的准备：锥形瓶的准备： 洗涤，注入（洗涤，注入（用滴定管用滴定管）一定体积的）一定体积的待待 测液测液到锥形瓶中，滴加到锥形瓶中，滴加2-32-3滴指示剂。滴指示剂。 滴定前滴定管的准备：滴定前滴定管的准备： 查漏查漏-洗涤洗涤-润洗润洗-注液注液-赶气泡赶气泡- - -调液调液 锥形瓶需要润洗吗？结果会怎样？锥形瓶需要润洗吗？结果会怎样？ （四）操作（四）操作 1 1、准备：、准备： 2 2：滴定：滴定：思考与交流思考与交流3 3 操作中要注意的操作中要注意的哪些问题？哪些问题？ 滴定过程滴定过程右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，左手左手握旋塞，握旋塞， 眼

8、睛注视锥形瓶内溶液颜色变化眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定滴定终点终点达到后，半分钟颜色不变，再达到后，半分钟颜色不变，再 读数读数，记录数据（终点判断颜色变化具，记录数据（终点判断颜色变化具 体分析）体分析） 重复滴淀操作重复滴淀操作2 2到到3 3次次 操作中要注意的操作中要注意的哪些问题？哪些问题？ 3 3、数据记录及计算数据记录及计算 记录待测液的体积，并记录好标记录待测液的体积，并记录好标 准液前后的体积，准液前后的体积，重复滴淀操作重复滴淀操作 2 2到到3 3次次，求平均值，计算，求平均值，计算 这堂课我们学到了什么？这堂课我们学到了什么？ 你掌握了吗？你掌握了吗？ 【课题总结

9、】【课题总结】 【热身运动】【热身运动】 1 2 34 在一支在一支25 mL25 mL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L0.1 mol/L的的 盐酸，其液面恰好在盐酸，其液面恰好在5 mL5 mL刻度处，若把滴定管中刻度处，若把滴定管中 的溶液全部放入烧杯中，然后以的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需溶液进行中和，则所需NaOHNaOH溶液的体积是溶液的体积是( () ) A.A.大于大于20 mL20 mL B.B.小于小于20 mL20 mL C.C.等于等于20 mL 20 mL D.D.等于等于

10、5 mL5 mL A A 古诗一首！古诗一首！ 呵呵，快背诵一首，呵呵，快背诵一首， 展现你的才华！展现你的才华！ 我敢肯定，你将来会是我敢肯定，你将来会是 一位出色的音乐家一位出色的音乐家! ! 为大家献上一段吧！为大家献上一段吧！ 恭喜你啊，恭喜你啊， 获得一个棒棒糖！获得一个棒棒糖！ 四、滴定过程四、滴定过程 五、酸碱中和滴定中的误差分析五、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定产生误差的原因：操作不当，滴定 终点判断不准等。终点判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。 c 未 未 = c 未未 = c标 标V标标 V未 未 c标 标V标标 V

11、未 未 以标准以标准HClHCl滴定滴定NaOHNaOH为例分析误差如下为例分析误差如下 (1)、酸式滴定管的因素、酸式滴定管的因素 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁 挂水珠挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏

12、高偏高 偏低偏低 导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸 酸偏大 偏大 V酸 酸偏大 偏大V酸 酸偏大 偏大 V酸 酸偏大 偏大 V始 始偏大 偏大V末 末偏小 偏小 V酸 酸偏小 偏小 (2)、锥形瓶因素、锥形瓶因素 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）

13、 偏高偏高 无影响无影响 偏低偏低 锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸 酸偏大 偏大 导致导致NaOH的损失，的损失，V酸 酸偏小 偏小 NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸 酸不变 不变 (3)、碱式滴定管的因素、碱式滴定管的因素 9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（液（ ） 偏低偏低 偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸 酸偏小 偏小 所取所取NaOH物质

14、的量偏小，物质的量偏小，V酸 酸偏小 偏小 (4)、配制时因素、配制时因素(含杂质含杂质) 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称 取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ ） 12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ） 偏低偏低 偏低偏低 相等质量的相等质量的KOH比比NaOH消耗盐酸消耗盐酸 少，少，V酸 酸偏小 偏小 相等质量的相等质量的Na2CO3比比NaOH消耗盐消耗盐 酸少，酸

15、少，V酸 酸偏小 偏小 练习练习2 1 1、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3中的一种或两种物中的一种或两种物 质组成的混合物的含量可以这样测定：向待质组成的混合物的含量可以这样测定：向待 测液中加入酚酞。用标准盐酸滴定，当红色测液中加入酚酞。用标准盐酸滴定，当红色 褪去，此时褪去，此时NaOHNaOH完全中和，完全中和，NaNa2 2COCO3 3转化为转化为 NaHCONaHCO3 3，消耗盐酸，消耗盐酸V V1 1 ml ml，然后向待测液中加，然后向待测液中加 入甲基橙，当溶液由黄色变为橙色时，入甲基橙，当溶液由黄色变为橙色时， NaHCONaH

16、CO3 3转化为转化为NaClNaCl，消耗盐酸，消耗盐酸V V2 2 ml ml。依据。依据V V1 1 ， V V2 2的大小判断下列物质的组成是否正确的大小判断下列物质的组成是否正确 （B）（D） 例题例题 用标准用标准NaOH NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为 指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是 偏大还是偏小？偏大还是偏小？ 1 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消、滴定前

17、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失。失。 3 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正 确。确。 4 4、配制标准溶液的、配制标准溶液的NaOHNaOH中混有碳酸钠杂质。中混有碳酸钠杂质。 5 5、 NaOHNaOH标准溶液放置在空气中时间较长。标准溶液放置在空气中时间较长。 1偏大偏大 2、偏大、偏大 3、偏小、偏小 4、偏大、偏大 5、无影响、无影响 例题 练习练习1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液溶液 时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结 果

18、有无影响（填果有无影响（填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“无影无影 响响”）？）？ 1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_ 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，_ 3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，_ 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外使少量溶液溅出瓶外,_ 5、滴定过程中再用、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_ 6、滴定终点读数时，视线俯视，、滴定终点读数时，视线俯视，_ 7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_ 偏大偏大 偏大偏大 无影响无影响 偏小偏小 无影响无影响 偏小偏小 偏大偏大 练习1 1、准确移取准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁某未知浓度的盐酸溶液于一洁 净锥形瓶中，然后用净锥形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定溶