有机物分子式和结构式的确定1

1、*第课时* 课题 第三节 有机物分子式和结构式的确定（第一课时） 教学目标 1 、使学生了解确定有机物实验式、 分子式的方法， 掌握有关有机物分子式确 定的计算。2、掌握有关有机物分子式确定的方法。 教学重点 确定有机物的分子式 教学难点 确定有机物的分子式 教学类型 新授课 教学方法 讲练结合 教学内容 引入：在无机中，我们经常会碰到计算分子式的问题，请同学们回忆一下，如何计算呢？ 学生思考、讨论、回答 讲解：在有机物中同样也会遇到这样问题，请阅读课本 P162 例 1：先求出分子式，再看课本解法。小结：本题是根据式量，结合质量分数 来确定的。 例 2：课本 P162法一、见课本 法二、先求

2、实验式，再求分子式（同例1）法三、根据方程式求解解：设 A 的分子式为 CxHyOzMr(A)=29 16=46CxHyOz + (x+y/4 z/2)O 2 xCO2 +y/2 H 2O46g2 3gxmol 9yg0 1mol 2 7g则 : 12x+y+16z=4646g/23g =xmol/0 1mol46g/23g = 9yg/2 7g即 x=2y=6z=1例 3见课本 P164解: 根据通式和方程式求解 。见课本 例 4已知某烃相对分子质量为 126，确定其可能的分子式。解:126/12 整数值为 C原子数，余数为 H原子数，则分子式是 C10H6，又 12H可以代替 1C，所以分

3、子式又可以为 C9H18 例 5某气态烃和一单烯烃组成的混合气体4 48L（标准状况） 通入溴水中， 溴水增重 28g 。测得混合气体对氢气的相对密度为13，求两种烃的分子式。解析：根据相对密度，可以求出混合气体的平均式量为132=26又分子量小于 26 的烃只有甲烷，则气态烃为甲烷。根据题意可求出-1混合气体的总质量 =26g/mol 448L/224Lmol-1=52g，又 溴水增重 28g 必为烯烃的质 量，所以甲烷的质量为 52g-2 8g=2 4g，则烯烃的摩尔质量 =m/n=28g/ （ 0 2mol-2 4g/16g/mol ） =56g/mol设烯烃的分子式为 CnH2n则 1

4、2n+2n=56 即 n=4 烯烃的分子式为 C4H8 小结：（1）确定有机物分子式主要有四条途径： 已知实验式和相对分子质量 已知通式和相对分子质量 已知混合物分子的平均组成和通式 已知反应方程式和反应的相关量。（2）求相对分子质量的主要方法： 已知标准状况下气体密度 ，则 Mr=224 已知两种气体的相对密度 D，则 Mr1=Mr2D（D=1/ 2）求有机物分子式的方法较多，特别要注意有机物的通式和方程式的写法。*第课时 * 课题 第三节 有机物分子式和结构式的确定（第二课时） 教学目标 教学重点 教学难点 教学类型 教学方法 教学内容 1 、使学生了解确定有机物实验式、分子式的方法。2、

5、掌握有关有机物分子式确定的计算。掌握有关有机物分子式确定的方法 掌握有关有机物分子式确定的方法 新授课讲练结合复习引入：求有机物的分子式有哪些方法？知道了有机物的分子式， 我们还要能够确定有机物的结构式。 哪么怎样才能确定有机物的结构式呢？通常我们可利用该物质的特殊性质， 通过定性或定量实验来确定其结构式。下面我们以乙醇为例。请同学们根据乙醇的分子式，写出乙醇可能有的结构式。根据学生写出的结构，比较二者的异同，设疑，怎样才能区别出二者呢？ 提问：我们如何确定乙醇的结构式呢？讲解： 我们必须根据乙醇的化学性质来确定， 因为物质的结构决定性质， 性质又是物质结构 的体现。我们利用乙醇和金属钠的反应

6、的实验确定乙醇的结构式。练习： 0.1mol 乙醇与足量的金属钠反应，收集到 1.12L 的氢气。根据上述实验所得数据， 怎样推断乙醇的结构究竟是（ 1）还是（ 2）？分析： 1. 比较（ 1）和（ 2）式 C2H6O中 6 个氢原子的地位相同吗？2. 根据数据分析得出 1 mol C 2H6O转换 1mol 氢原子，即一个 C2H6O 分子中只有一个 氢原子可被转换。 C2H6O分子中只有一个与众不同的氢原子。结论：有机物 A（乙醇）的结构式只有是（ 2）。 板书：二、通过实验确定乙醇的结构式 练习：例 1 4.6g 某饱和一元醇 C与足量金属钠反应，得到 1.12L （标准状况）的氢气。

7、求该饱和一元醇的分子式。讲解：有机物的相对分子质量可以根据化学反应方程式来求出， 有机物的分子式可以通过有 机物通式及相对分子质量共同求出。练习：例 2 燃烧 2mol 某有机物，生成 4mol CO2 和 6molH2O，同时测知消耗 5molO2，推测 该有机物的分子式为 。解析：设有机物的分子式为 CxHyOz，根据题意可写出燃烧方程式：2CxHyOz + 5 O 24CO2 + 6H2O根据质量守恒定律而得出分子式为 C2H6O2。讲解： 本题介绍了根据有机物完全燃烧反应的通式以及反应物和生成物的质量、物质的量或气体体积求出分子式的方法要求熟练书写有机物燃烧反应的通式。教具准备练习：例

8、 3 0.2mol 有机物和 0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和 H2O（ g）。燃烧后的这些产物经过浓 H2SO4 后，质量增加 10.8g ；再通过灼热的 CuO充分反 应后，固体质量减轻 3.2g ，最后气体再通过碱石灰被完全吸收， 质量增加 17.6g 。 （1）推断该有机物的分子式。（2）若 0.2mol 该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出4.48LH 2（标准状况），试确 定有机物的结构简式。 分析解答：此题考查了分析问题、综合运用所学知识的能力。 浓 H2SO4 增重说明生成水的质量为 10.8g 。 灼热的 CuO减重 3.2g ，说明生成 CO的量

9、，而 CO又被氧化为 CO2 ，故碱石灰增重 实际为原燃烧生成的 CO2及 CO被氧化生成的 CO2质量之和。 该物质与金属钠能发生反应产生H2，说明含有 OH，这是推断其结构的依据。 O2的量不足量。根据条件：（1）燃烧产物中有 CO，说明有机物燃烧时 O2不足。 CO通过灼热的 CuO充分反应 后， CuO质量减轻 3.2g ，即参与反应的 CuO中含氧元素 3.2g ，也就是有机物燃烧时缺 少 O2的质量为 3.2g 。3.2g O2的物质的量为，即有机物完全燃烧时需 O2 的物质的量为： 0.4mol +0.5mol = 0.9mol ；有机物完全燃烧后生成 CO2和水的物质的量为：设

10、该有机物的分子式为 CxHyOz 。， 代入得说明其结构中含有羟基（ OH）。，将 该有机物的分子式为 C2H6O2 （2）可与 Na 反应放出 H2，1molC2H6O2与 Na 反应后可放出 1molH2，说明 C2H6O2分子中含有 2 个可被 Na 置换的 氢原子，即含有 2 个 OH，为 C2H4（OH）2，结构简式为。归纳总结： 通过该题， 学习利用有机物反应的通式经过计算确定有机物的分子式， 并利用有 机物的性质来确定有机物的结构式。*第课时 * 课 题专题 教学目标 掌握有机物燃烧规律 教学重点 有机物燃烧规律 教学难点 有机物燃烧规律 教学类型 习题课 教学方法 讲练结合 教

11、学内容 （一）通式：(x烃的燃烧通式：y有机物燃烧规律的应用C x H4y)O2xCO 2 y2 H2O烃的衍生物燃烧通式：C xH yOz (x )O2 xCO2H 2Ox y z 4 2 2 2 2 2二）1.相同量的有机物在相同条件下充分燃烧，物质的量相同：2 x y zCxH yO z （ 2）O2xCO 2所需氧气量的比较：yH O 耗氧量可根据222x 2y z 的值来比较。3. CnH 2n 22 x2nCnH 2nx2CnH 2n 2x22nCnH 2n 6x26n三）混合物总量一定时的计算：烯烃的耗氧量相同。2. 质量相同采用“ CH x ”法： 当 n 1 时 x 最大，

12、烷烃中 CH 4 耗氧最多。当 n 2时 x最小， C2H 2在炔烃中耗氧最少。 当 n 6 时 x 最小， C6 H 6 在其中耗氧最少。1. 总质量相等，任意混合：生成 CO2相等，即含碳量相等；生成 H2O 相等，即含氢量相等。（1）相对分子量相等：指同分异构体。（ 2）相对分子量不相等：最简式相同为特例不同类通过等效代换进 行转换2. 总物质的量相等，任意混合耗氧量相等：1）生成 CO2相等：指分子中 C原子数相等，即 A（H 2O）m ；（2）生成 H2O 相等：指分子中 H原子数相等，即 A（CO2）m。 四）混合气体的成分确定：1. 差量法：专题二 有机物燃烧规律的应用一）通式：

13、烃的燃烧通式： CxH y （x y）O2 xCO 2 y H 2O42烃的衍生物燃烧通式： CxH yOz （x y z）O2 xCO 2 y H 2O 二）相同量的有机物在相同条件下充分燃烧，所需氧气量的比较：1. 物质的量相同：2x y zC xH yO z （ 2 ）O2 xCO 2 y H 2O 耗氧量可根据 2x y z 的值来比较。2. 质量相同采用“ CH x ”法：3. CnH 2n 2x2n当 n 1 时 x 最大，烷烃中 CH 4 耗氧最多。CnH 2nx2烯烃的耗氧量相同。CnH 2n 2x22n当 n 2时 x 最小，C2H 2 在炔烃中耗氧最少。CnH 2n 6x2

14、6当 n 6时 x 最小，C6H 6在其中耗氧最少。n（三）混合物总量一定时的计算：1. 总质量相等，任意混合：生成 CO2相等，即含碳量相等；生成 H2O 相等，即含氢量 相等。（1）相对分子量相等：指同分异构体。（ 2）相对分子量不相等： 最简式相同为特例 不同类通过等效代换进 行转换2. 总物质的量相等，任意混合耗氧量相等：（1）生成 CO2相等：指分子中 C原子数相等，即 A（H 2O）m ；（2）生成 H2O 相等：指分子中 H原子数相等，即 A（CO2）m。（四）混合气体的成分确定：1. 差量法：CxH y （x y）O2xCO2 y H 2Ov1xyx（液）1y441xyxy（气

15、）1y424利用 v 的变化，可确定分子式中含H 量。2. 守恒法【典型例题 】例1 在常温常压下， 下列烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧， 消耗氧气最多的是 （ 答 案： E ）。A. CH 4B. C2H 6 C. C2H 4 D. C2H 2 E. C3H 8例 2 充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（）。A. 乙酸乙酯 B. 异丁烷 C. 乙醇 D. 葡萄糖分析： A. C4H 8O2C2H 6、CH 2、 CO2 B. C4H10C2H6、C2H4C. C2H 6OC2H 6、OD. C 6 H 12 O 6C2H6、 CH 6、3CO 2启示： 将

16、含氧衍生物中的氧转化为CO2或 H2O ，意味着这一部分不耗氧，然后再来比较其余部分耗氧量。例 3 相同质量的烃完全燃烧，消耗O2量最多的是（ 答案： A）。A. 丙烷B. 丁烯C. 已炔D. 苯分析： 一般情况下，烃均可转化为（CH x）n 的形式，x 越大耗氧量越大。A. CH 83启示： 质量相同的有机物完全燃烧： （1）有机物的最简式相同，耗氧量相同。B. CH 2C. CHD. CH2）当烃用 CH x 表示时， x越大，耗氧量越多。例 4 10ml某种气态烃，在 50ml氧气里完全燃烧，得到液态水和 气体均在同温同压下测定） ，则该气态烃可能是（ 答案：A. 甲烷 B. 乙烷 C.

17、 丙烷B、DD.35ml 的混合气体， （所有 ）。丙烯例 5 一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧， 得到 CO、CO 2和水的总质量为 27.6g ，若其中水的质量为 10.8g ，则 CO 的质量是（ 答案： A. 1.4gB. 2.2g C. 4.4gA ）。D. 2.2g4.4gA、B是相对分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合只要混合物的总质量不变 ，完全燃烧后， 所产生的水的质量也不变。 的化学式，并回答 A、B 应满足什么条件。试写出两组符合上述情况的有机化合物答案： 含有相同 H原子，分子式相差 n 个COO|； CH 4 、 CO 2 ； CH 3 C OHHCOOCH例 6 在通常条件下，只含 C、H、O的某些有机化