2021高一化学寒假作业同步练习题：氧化还原反应

1、2021高一化学寒假作业同步练习题：氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A. 一定有氧元素参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应一定先于还原反应发生D. 一定有电子转移（得失或偏移）【答案】D【解析】A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B. 还原剂本身被氧化，B错误；C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）高温AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以3COFe2O3=2Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O2

2、=2O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D 【解析】A项， 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2CuOCuH2O过程中，对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应，A错；B项， 置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。C项， 反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应，C错；D项， 复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应，D对。3黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物

3、质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（ ）A氧气B木炭C硫磺D硝酸钾【答案】B【解析】【分析】由黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中应含有钾、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸钾均可为黑火药的主要成分。其中在爆炸反应中做还原剂的物质在反应中需升高价态，由此解题。【详解】A. 氧气为助燃剂，不是黑火药主要成分，A项错误；B. 木炭是黑火药主要成分，在反应中生成CO2，碳元素化合价升高，在反应中做还原剂，B项正确；C. 硫磺是黑火药主要成分，在反应中生成K2S，硫元素化合价降低，在反应中做氧化剂，C项错误；D. 硝酸钾是黑火药主要成分，在反应中生成N2，氮元素化合价降低，

4、在反应中做氧化剂，D项错误；答案选B。4对于反应：KClO3 + 6HCl KCl +3Cl2 + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是（ ）A被氧化的HCl为0.6molB转移电子1.8061023个C产生气体为6.72LD还原剂占参加反应HCl的5/6【答案】D【解析】分析化学方程式中元素的化合价变化可知，氯酸钾是氧化剂，盐酸既表现了还原性又表现了酸性，参加反应的盐酸中，有1/6化合价未发生变化，所以还原剂占5/6，D正确。若有0.1molKClO3参加反应，则被氧化的HCl为0.5mol，转移电子0.5mol，生成的氯气0.3mol,在标准状况下体积为6.72L

5、，所以A、B、C（未注明标准状况）都是错的。5.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H【答案】C【解析】A项，还原性SO2Fe2，符合题意，反应能发生；B项，还原性SO2I，符合题意，反应能发生；C项，还原性H2O2SO2，与题意矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2Fe2，符合题意，反应能发生。6.铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2

6、，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。下列说法不正确的是（ ）A反应中NaNO3得电子B氧化性：NaNO3NaAlO2C还原产物是N2D转移1mol电子时产生标况下的N26.72L【答案】D【解析】A反应中NaNO3得电子被还原成N2，N由+5价降为0价，故A正确；B氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：NaNO3NaAlO2，故B正确；CNaNO3得电子被还原成N2，故C正确；D根据方程式，每生成3mol氮气转移30mol电子，转移1mol电子时产生标况下的0.1molN2，体积是2.24L，故D错误；故选D。7 I具有还原性，含碘食盐中的碘

7、元素主要以KIO3的形式存在，I、I2、IO3在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（ ）A用淀粉KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B由图可知氧化性的强弱顺序为C12IO3I2C生产等量的碘，途径I和途径转移电子数目之比为2：5D途径反应的离子方程式：3C12+I+3H2O=6C1+IO3+6H+【答案】C【解析】A. 碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3和I在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确；B. 由图途径可知，Cl2可将I氧化为IO3，氧化性Cl2IO3，途径可知IO3可被还原为I2，氧化性为IO3I2，则氧化性的强弱顺序为Cl2IO3I2，B正确；C.

8、生产1分子碘，途径I中-1价碘转变为0价碘，需要转移2个电子，途径中+5价碘转变为0价碘，需要转移10个电子，故转移电子数目之比为1：5，C错误；D. 途径中Cl2可将I氧化为IO3，而氯气被还原为Cl，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的离子方程式为：3Cl2+I+3H2O=6Cl+IO3+6H+，D正确；答案选C。8下列离子方程式中正确的是（ ）A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H+=2Fe3+3H2OBFeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-C澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2ODNH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液

9、相混合：HCO+OH-=CO+H2O【答案】B【解析】A氧化铁溶于氢碘酸，氧化铁可以和氢离子反应生成Fe3+，Fe3+可以和溶液中的I-反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+3H2O+I2，A错误；BI-的还原性强于Fe2+，故氯气先与I-反应，当I-恰好完全被氧化时，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，B正确；C苏打为碳酸钠，故澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子方程式为Ca2+= CaCO3，C错误；D碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应，铵根和碳酸氢根均可以和氢氧根反应，故反应的离子方程式为+ HCO+2OH-=CO+NH3+2H2O，D错误；

10、故选B。9实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2，请回答下列问题：（1）上述反应中 _ 元素的化合价降低，被 _ （填“氧化”或“还原”）。（2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是_ mol，反应过程中转移电子的物质的量为_ mol。（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 _ 。【答案】Mn 还原 0.2 0.2 还原性、酸性。 【解析】（1）反应中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，被还原；（2）该反应中，还原剂为HCl，若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是0.2mol，应过程中转移电子的物

11、质的量为0.2mol；（3）反应中浓盐酸既体现还原性也体现酸性。【点睛】在氧化还原反应中，一物质既体现氧化性又体现酸性时，可通过还原产物的物质的量确定其作氧化剂的物质的量。10已知还原性：IFe2Br。向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为_；向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为_；向FeI2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为_。【答案】2Fe2Cl2=2Fe32Cl2ICl2=2ClI22Fe24I3Cl2=6Cl2Fe32I21古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

12、C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】C项涉及反应为CaCO3CaOCO2，不是氧化还原反应。2. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa2O2只作氧化剂BFeSO4作还原剂C铁元素被还原D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移【答案】B【解析】ANa2O2中氧元素的化合价是-1价，但从化学方程式看，6mol Na2O2中只有1mol Na2O2

13、发生氧化反应，其余5mol Na2O2发生还原反应，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A项错误；BNa2FeO4中Fe的化合价是+6价，Fe元素化合价从+2升高到+6，故FeSO4作还原剂，B项正确；C结合B可知，Fe元素化合价升高，被氧化，C项错误；D2mol FeSO4发生反应时，有2mol FeSO4和1mol Na2O2作还原剂，转移2(6-2)+21=10mol电子，D项错误。答案选B。3在一定条件下，PbO2 与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，若生成3mol Cr2O72则反应所需PbO2的物质的量为（ ）A7.5mol B3mol C9mol D6mol【答案】C【解析】

14、反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol29mol，答案选C。4对反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO的下列说法正确的是（）A还原剂与氧化剂物质的量之比为21B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D反应中若有6 mol NO2参与反应，则有3 mol电子发生转移【答案】A【解析】A该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二

15、氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以还原剂和氧化剂的物质的量2：1，故A正确；B该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故B错误；C该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素价态都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D根据反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO可知，3mol NO2参与反应时，由2mol电子发生转移，则若有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误5用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下：反应：CuS+Cr2O+H+Cu2+SO+Cr3+H

16、2O(未配平)反应：Cu2S+Cr2O+H+Cu2+SO+Cr3+H2O(未配平)下列有关说法正确的是( )A反应和中Cu2+、SO都是氧化产物B处理1molCr2O时反应、中消耗H+的物质的量相等C反应中还原剂、氧化剂的化学计量系数之比为3：5D反应、中每处理1molCr2O，转移电子数不相等【答案】C【解析】A.反应中Cu化合价没有改变，所以Cu2+不是氧化产物，故A错误；B.处理1molCr2O时，反应、根据化合价变化及电荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O+32H+=3Cu2+3SO+8Cr3+16H2O；3Cu2S+5Cr2O+46H+=6Cu2+3SO+10Cr3+23H2O，所以消

17、耗H+的物质的量不相等，故B错误；C.反应中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O，根据得失电子守恒配平后得，还原剂、氧化剂的化学计量系数之比为3：5，故C正确；D.处理1molCr2O得到2molCr3+，转移电子数相等，故D错误；故选：C。6在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：_Ag+_H3PO2+_H2O_Ag+_H3PO4+_H+请回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为_；该反应中，H3PO2被_(填“氧化”或“还原”)。（2）配平该离子方程式：_Ag+_H3PO2+_H2O_Ag+_H3PO4+_H+。（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_。【答案】+1 氧化 4 1 2 4 1 4 H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O 【解析】【分析】（1）根据“升失氧，降得还”原理和化合价变化判断物质性质；（2）据得失电子总数守恒和原子个数守恒配平反应；（3）根据氧化还原反应方程及系数进行计算；（4）酸碱中和