2021高一化学寒假作业同步练习题：离子反应

1、2021高一化学寒假作业同步练习题：离子反应1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O【答案】C【解析】A项， Fe既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项， NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；C项， CaCO3是盐，是强电解质，H3PO4是中强酸，是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确；D项， H2O是弱电解质，D错误。2下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液

2、、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。【详解】A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于强电解质能导电，故B正确；C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，是非电解质，

3、石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。3.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、Fe2+、NH4+、SO42B. Na+、Ca2+、Cl-、ClOC. Mg2+、Ba2+、CO32、SO42D. K+、NH4+、Cl-、HCO3【答案】A【解析】A项、酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A符合题意；B项、酸性溶液中，ClO与氢离子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合题意；C项、溶

4、液中Mg2+与CO32-反应生成碳酸镁沉淀，Ba2+与CO32、SO42反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D项、酸性溶液中，HCO3与氢离子反应生成二氧化碳气体不能大量共存，故D不符合题意；故选A。【点睛】离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；4.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（ ）A. CH3COOHH+CH3COO B. KClO3=K+Cl+3O2C. H2CO32H+CO32 D. NaHSO4=Na+HSO4【答案】A【解析】A项、醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3CO

5、OHH+CH3COO，故A正确；B项、KClO3为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3=K+ClO3，故B错误；C项、碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2CO3H+HCO3，故C错误；D项、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，故D错误；故选A。【点睛】书写水溶液中的电离方程式时注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，多元弱酸分步电离，原子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开。5、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）

6、A. Na+、K+、Ca2+、HCO3 B. NO3、Cl、Na+、Ag+C. Mg2+、Na+、Cl、OH- D. Cu2+、K+、SO42、Cl【答案】D【解析】根据题目，酸性溶液中，有大量氢离子。A. HCO3会跟氢离子反应生成二氧化碳，故A项在强酸性溶液中不能大量共存；B. 氯离子和银离子会反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，故B项在强酸性溶液中不能大量共存；C. 氢离子会跟氢氧根离子反应生成水，故C项在强酸性溶液中不能大量共存；D. 该项离子在强酸性溶液中可以大量共存；故答案选D。6.不能用离子方程式Ca2+CO32 CaCO3表示的反应是（ ）A. 澄清石灰水和碳酸B. 澄清石灰水

7、和碳酸钠溶液C. 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D. 氯化钙溶液和碳酸钾溶液【答案】A【解析】A.碳酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，A项符合题意；B、C、D均为可溶性的物质之间的反应，而且均为强电解质，所以可以拆成离子形成，均可用该离子方程式表示，B、C、D不符合题意；本题答案选A。7.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A. 金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na十2OH一H2B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl一Ag+=AgC1C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液：H+SO42一Ba2+OH一=H2O+BaSO4【答案】D

8、【解析】A. 金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O= 2Na+2OH一H2，故A正确；B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式：ClAg+=AgC1，故B正确；C. 稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O，故C正确；D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H+SO42Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，故D错误；答案：D。8正确书写下列反应的离子方程式(1)澄清石灰水中加入稀盐酸_。(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应_。(3)将浓硝酸滴到CaCO3固体上_。(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合_。【答案】(1)OHH=H2O(2)C

9、a(OH)2CO=CaCO32OH(3)CaCO32H=Ca2H2OCO2(4)NHOH=NH3H2O1下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠【答案】B【解析】【详解】A盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；B蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D碳酸钠为电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌

10、握。解答本题需要注意，盐酸是氯化氢的水溶液，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。2.某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A. OH B. HCO3- C. Ba2+ D. Mg2+【答案】D【解析】A. OH与氢离子或铵根离子反应，故其不能大量存在，故错误；B. HCO3-与氢离子反应，故其不能大量存在，故错误；C. Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡，故其不能大量存在，故错误；D. Mg2+与三种离子都不反应，故其能大量存在，故正确。故选D。【点睛】离子间能反应生成沉淀、气体或水就不能大量共存。注意碳酸氢根离子能和氢离子或氢氧根离子反应。

11、3.某溶液中有S042、CO32、NH4+、M，且SO42、CO32、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（ ）A. H+ B. K+ C. CI D. Ba2+【答案】B【解析】A.H+与CO32不共存，会生成二氧化碳气体和水，故A不正确；B.根据电荷守恒SO42、CO32、NH4+的物质的量之比为1：2：4时，阴离子所带电荷n(SO42) 2+n(CO32) 2= 12+22=6，阳离子所带电荷n（NH4+）1=41=4，还缺少正电荷，Ba2+与CO32、SO42不能大量共存，所以M可能是钾离子，故B正确；C根据电荷守恒SO42、CO32、NH4+的物质的量之比为1：2：4时

12、，阴离子所带电荷n(SO42) 2+n(CO32) 2= 12+22=6，阳离子所带电荷n（NH4+）1=41=4，还缺少正电荷，所以Cl-不可能，故C不正确；D. Ba2+与CO32、SO42不能大量共存，故D不正确；正确答案：B。4.下列离子反应方程式正确的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OC. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4【答案】C【解析】A. 铁与稀硫酸反应生

13、成硫酸亚铁和氢气，A错误；B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，B错误；C. 水垢中含有碳酸钙，用醋酸除水垢方程式为：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，C正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，D错误。答案选C。5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH-Al(OH)3B. 氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2+H2OC. 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4【答案】B【解析】A.一水合氨是弱碱，不能拆写

14、，正确的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故A错误；B.氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+Mg2+H2O，故B正确；C.铜与氯化铁溶液反应，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误；D.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D错误。故选B。6.在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. K、MnO4、SO42B. Al3、Cl、SO42C. Na、CH3COO、HD. OH、Na、Fe3【答案】B【解析】A含有MnO4的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中

15、，故A错误；B离子组Al3、Cl、SO42彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，故B正确；CCH3COO与H能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CH3COO与H不能大量共存于无色溶液中，故C错误；DOH与Fe3能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe3的溶液显棕黄色，故OH与Fe3不能大量共存于无色溶液中，故D错误；故答案为B。【点睛】离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。7.某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO3，某同学提出下列假设：只存在Cl；Cl、NO3同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法：_。【答案】