高二化学下周练

1、高二化学周练（2）原电池与电解池可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65一、选择题（共60分，每小题3分）1、实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是A纯锌与稀硫酸 B纯锌与浓硫酸 C粗锌与稀硫酸 D粗锌与稀硝酸2、关于如右图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原3、下列关于原电池的叙述中，正确的是A原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B电子从负极经电解质溶液流向正极C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D形成原电池时，在负极上发生氧化反应4、下列关于原电池、电解

2、池、电镀的说法中不正确的是A原电池中负极金属材料一定失电子被氧化B用惰性电极电解Na2SO4溶液本质是电解水C在铁片表面镀锌，将锌作阳极，铁做阴极D在电镀池中电解质溶液浓度和溶液pH都不变5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - -2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- =4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e - = Fe2+6、对于金属冶炼的工业方法。下列有关说法中正确的是A

3、可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁B工业上常用电解CuSO4溶液的方法冶炼金属铜C电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂D工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银7、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的有关说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 D该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极8、用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后

4、的溶液恢复成原来浓度和体积的是 A无水CuSO4 BCuO C.Cu(OH)2 DCuCO3 9、用Pt电极电解V mL某二价金属硫酸盐溶液，当阴极有m mg金属析出时，溶液pH值由6.5变为2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的相对原子质量是 A100m/V B200m/V C1105m/V D2105m/V 10、将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2D只有H2Fe C K1 K2 NaCl饱和溶液1

5、1、关于如右图所示装置的叙述中正确的是A若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe 2e=Fe2+B若仅闭合K2，炭极上发生还原反应C若仅闭合K1，电子由炭极沿导线流向铁极D若仅闭合K1，炭极的电极反应式：2H2O+O2+4e=4OH-12、某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLiC（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A放电时Li+由正极向负极移动B充电时的阳极反应为：LixCxe-CxLi+CX可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低13、按装置右图进行实验，若图的X轴表示

6、在电极上通过的电子的量，则Y轴不可能表示AAg+物质的量浓度 BNO3-物质的量浓度C溶液的pH D银棒的质量14、有A、B、C、D、E五种金属，为比较它们金属活动性强弱，进行如下实验：若将A、D用导线连接，浸入硫酸铜溶液中，发现A棒减轻，D棒增重；若将等物质的量浓度的HCl、BCl2、CCl2溶液置于U型管中接通直流电源，阴极上首先有气泡冒出，然后析出金属B；将B和E分别放入硝酸银溶液中，B表面上析出了银，而E则没有；室温下，将D和C分别放入浓硝酸中，放入D时有红棕色气体放出，放入C时则无外观变化。根据上述实验事实推断下列说法正确的是A金属活泼性依次为：ADCBE B金属E活动性可能最强CA

7、、B、C、D四种金属都比Cu活泼D等物质的量的B和C投入足量的稀硝酸中放出气体体积一定相等15下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH16高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是（A）放电时每转移3 mol电子，正极有1mol

8、K2FeO4被氧化（B）充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O（C）放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2（D）放电时正极附近溶液的碱性增强17、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl218、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是Ab电

9、极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小19右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变D. 电解过程中，d电极质量增加20、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极PbSO=PbSO42e，正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O 。若制得Cl2 物质的量为0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20

10、 mol二、填空(每空2分，共40分)21电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。电解池总离子方程式： 。22根据下表要求，把表格空格填写完整介质电池总反应：2H2+ O2 = 2 H2O酸性/H2SO4溶液负极正极O2+4H+4e-=2H2O碱性/KOH溶液负极2H2+4OH-4e-=2H2O正极中

11、性负极正极O2+2H2O+4e-=4OH-熔融固体电解质介质电池反应： 2 H2+ O2 = 2 H2O负极正极O2+4e-=2O2-负极正极O2 + 4H+ 4e-= 2 H2O23.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。24、钢铁在电化学腐蚀中 ，负极反应是_; 正极反应是_。 高二化学周练（2）化学答题卷班级 学号 姓名 一、选择题（共60分，每小题3分）

12、1234567891011121314151617181920二、填空题（每空2分共40分）21(1) 。 。 ， 。 。22根据下表要求，把表格空格填写完整介质电池总反应：2H2+ O2 = 2 H2O酸性/H2SO4溶液负极正极O2+4H+4e-=2H2O碱性/KOH溶液负极2H2+4OH-4e-=2H2O正极中性负极正极O2+2H2O+4e-=4OH-熔融固体电解质介质电池反应： 2 H2+ O2 = 2 H2O负极正极O2+4e-=2O2-负极正极O2 + 4H+ 4e-= 2 H2O23. (1) ； ；(2) 极， ；X电极上发生的电极反应为 (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极24、负极反应是_; 正极反应是_。 高二化学周练（2）化学答案班级 学号 姓名 一、选择题（共60分，每小题3分）12345678910CDDAACDCBC11121314151617181920DBDBBAADDC二、填空题（每空2分共40分）21、2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。总反应式：2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH- 22、根据下表要求，把表格空格填写完整介质酸性/H2SO4溶液负极2H2-4e-=4H+正极碱性/K