高二化学科下期中考试试题

1、高二化学科下期中考试试题化学科试题说明：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。2 请将全部答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题 共66分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1 常温下，下列变化过程不是自发的是A石灰石的分解B原电池产生电流C氯化铵晶体与消石灰反应D铁在潮湿空气中生锈2 下列说法正确的是A放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B电解池的反应属于自发过程C反应能否自发进行与温度无关D熵增加且放热的反应一定是自发反应

2、3 已知反应：H2(g)+ O2(g)= H2O(g)HN2(g) + O2(g) = NO2(g)H2N2(g) + H2(g) = NH3(g)H3那么在相同温度下反应：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)6H2O(g)的焓变为A4H36H4H2B6H4H24H3CHH2H3DH3HH24 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的是C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1C(s)+O2(g)=CO(g)；H2S(g)+O2(g)=SO2(g)；H3S(s) +O2(g)= SO2(g)；H4H2(g)+O2(g)=H2O(1)；H52H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

3、；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H7CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)；H8ABCD5 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解稀硫酸制取氢气和氧气时，阳极的电极反应式：4OH4e=2H2O+O2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e= 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2+2e = CuD钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+6 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极

4、均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是 A.原混合溶液中c(K)为2 mol/LB.上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H)为4 mol/L 7 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在潮湿的空气中C将青铜器与直流电源的正极相连D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜8 下列说法不正确的是A钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4OHB在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C铸铁输油管道应埋在

5、干燥致密不透气的土壤中D白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化9 一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是A加(正)催化剂 B增大压强(体积减小)C给体系加热 D从体系中不断移去部分CO210 某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：时间1 min2 min5 min15 min20 min现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽反应115min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是A该反应是放热反应，温度升高B反应过程中盐酸的浓度增大C

6、随着反应的进行，铝片表面积变小DCl离子是该反应的催化剂11 化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0达到平衡，下列叙述正确的是A减小压强，平衡向正反应方向移动B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡不移动D加入固体碳，平衡向正反应方向移动12 下列叙述中，正确的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数而KW随浓度的改变而改变B一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化13 合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理

7、解释的是20MPa50MPa 500的高温 铁触媒作催化剂将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中A B C D14 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是A大于零即可B大于0.6molC大于或等于1molD任意值15 将等质量的锌（wg）分别投入VL，pH=3的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述

8、正确的是A0.0325 VWc(Y)c(X)B三种酸中只有Z是弱酸CpH=2时，X、Y、Z都是稀溶液D稀释后三种酸中c(H+)：XYZ20 在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：COH2O CO2H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入0.5mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量可能是A0.6molB0.8molC1.0molD1.5mol21 下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液Bc (H+)=1.010-7 mol/L的溶液Cc (H+)=c ()DpH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液22 下列叙述正确的是A90时，纯水的pH=6.2，说明加热

9、可导致水呈酸性B25时，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C25时，0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D含有H离子的溶液一定呈酸性第卷（非选择题 共84分）23 （8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体AB灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验2中电流由 极流向 极（填“A”或“B”）（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”）（3）实验5 表明

10、A铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B铜的腐蚀是自发进行的C杂质（如C、NaCl等）存在会加快铜的腐蚀速率D铜与铁一样，既能发生吸氧腐蚀，也能发生析氢腐蚀，（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 A相对活泼的金属一定做负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体，必须是电解质溶液 D浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）min24 （6分 ）如图甲所示将质量为8g的铜片和铂片插入200mlCuSO4溶液中，以电流强度为I的电流通电5min，然后反接电源继续通电10min，此时CuSO4恰好被完全电解，铂电极产生的气体为1.12L（标准状况下测定）。（1）请依次写出5

11、15min内铂电极上的电极反应式： ； 。（2）若要使电解后所得溶液恢复至与原溶液完全一样，可加入物质 （填化学式）其质量为 g。（3）在图乙中画出铜电极质量随时间变化的关系曲线。 （3）Cu电极25 （10分）图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。（1）电解后得到的氢氧化钠溶液从 口流出（填字母代号），b口排出的是 气体，电极1应连接电源的 极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 。 （2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，

12、设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜；阴极电极反应式是 ，从A、E、F口流出或流进的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式） 、 、 。26 （12分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同，在下图装置的锥形瓶中分别装入1molL1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验。（1）分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒的末端。则a的数值至少为 g。（2）除了上图装置中出现的实验仪器和用品外，本实验还需用到的仪器和用品有：天平、100mL

13、量筒、剪刀、胶头滴管、 和 。（3）在广口瓶中装足量水，按图连好装置后，要 （填操作名称）。（4）将塑料棒向下移动，使镁条全部浸入酸中，至酸反应完成。为了比较反应速率和产生氢气的体积，应记录的实验数据为 和 。（5）实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率 （填“快”或“慢”），理由是 。（6）下列情况中可能导致反应速率变快的是 （填序号，下同）；可能导致产生氢气的体积减少的是 。A镁带中含有少量跟酸不反应的杂质B没有除去镁带表面的氧化膜C镁带中含有少量的杂质铁27 （10分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=QkJ

14、mol1，其化学平衡常数和温度t的关系如下：t/70080085010001200K0.60.91.01.72.25请回答：（1）上述反应中（选填“”或“”）；（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是；a容器中压强不变 bH不变cv正（H2）v逆（CO）dCO2的质量分数不变（3）温度为850时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的物质的量浓度（molL1）变化如下表：850时，各物质的物质的量浓度（molL1）的变化时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C

15、3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时c(CO)） molL1 ，H2O(g)的转化率；反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气t/min01.00.65 10 15 20 25 30 35 400.80.40.2C/molL-1abcdXY28 （10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反

16、应物浓度随时间变化关系如下图所示。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) molL1min1。反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b) 。反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系： K(d) K(b)（填“”、“”或“”）。（3）据图分析，在25min时采取的措施是 （填序号）。A加入催化剂B缩小容器体积C加入一定量的NO2D加入一定量的N2O4若在50min时，保持温度不变，快速缩

17、小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是 。29 （12分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。已知：25 0C 时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H92.4kJ/mol。（1）25 0C时，在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和2 mol H2，经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2 moL，则H2在2 min内的平均反应速率为 。（2）25 0C时，密闭容器中1 mol N2 和3 mol H2在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量为9.24 kJ，则密闭容器中H2 的转化率为 。 （3）

18、25 0C时，在容积固定为2 L的密闭容器内，开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是 （分别用含a、b、c的方程式表示）。（4）相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B， 两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a_b（填“”、“”或“”，下同），Q1_ Q2，Q1_92.4。（5）一定

19、条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如右图所示 (T为温度)，则T2_T1（填“”、“”或“”）。（6）随着合成氨研究的发展，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570条件下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如右图。在该装置中钯电极A的电极反应方程式为 。30 （6分）温度时，某Ba(OH)2稀溶液中c(+)10amol L1、c(OH)10bmolL1，已知a+b12，向该溶液中逐滴加入pHb的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐

20、酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006（1）依据题意判断，25（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW；（2）b，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为；（3）该温度下，向硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，若原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为4，则其中硫酸钠的物质的量浓度为 。31 （8分）25时，体积为、pH的某一元强酸溶液与体积为、pHb的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若，且0.4b，请填写下列空白：（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）_理由是_。（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）_理由是_。（3）a的取值范围是_。高二下期中考试化学科参考答案第卷（选择题 共66分）1A 2D 3 B 4A 5A 6C 7D 8A 9D 10A 11A12C 13A 14B 15B 16B 17A 18B 19A 20B 21C 22C第卷（非选择题 共84分）23（8分）（1）B；A （各1分，共2分）（2）铝（2分）（3）BC（2分）（4）A （2分）24（1）Cu2e=Cu2+；4OH4