高二化学期末模拟试题

1、高二化学期末模拟试题（一）可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题1下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化B必然引起物质状态的变化C会产生新的物质D会伴随着能量的变化2下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程3下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：

2、由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行4一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的A（固体）B（固体）C（溶液）D（固体）5将锌粒投入一定浓度的稀H2SO4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是6对已达平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产

3、生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7下列关于平衡常数的说法中正确的是 A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B. 化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关8有关如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是A铜片上有气泡逸出 B取出盐桥后，电流计指针依然发生

4、偏转C反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D反应前后铜片质量不改变9准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL量筒 B10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管10下列叙述中，错误的是 A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离11一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是 A. 将容器体积变为10L，

5、Z的平衡浓度变为原来的B以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005molL-1s-1C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H012如下图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是 A20% B40% C60% D无法确定13某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断

6、，下列结论正确的是A反应：H0，B反应：H0，C反应：H0D反应：H0，14若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C强酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应15下列说法正确的是 A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱

7、和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大16如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH-4e-=2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D烧杯中C极上电极反应式为4H+4e-=2H217100时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 N

8、O2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有18已知某温度下，Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO219下列说法正确的是A在稀溶液中：，则含1 m

9、olHClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB25时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度相等C10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D向只有、四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：20关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质

10、溶液为CuSO4溶液21. (11分）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ；（2）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g） CH4(g)HCCH(g)H2(g）H1=+156.6 kJmol1 CH3CH=CH2(g） CH4(g)HCCH(g) H2=+32.4 kJmol1 则相同条件下，反应C3H8(g) = CH3CH=CH2(g）H2(g）的H= kJmol1 （3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuC

11、l2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20）。（4）常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“”、“=”或“”)。（5）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性， a _0.01 molL-1。22（10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g）

12、3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。 （1）写出该反应平衡常数的表达式 ，2分钟内B 的平均反应速率为 （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为 mol/L，平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。23（13分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼

13、烧最后所得固体为 、 。（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“”、“”或“”）。（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 24（12分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O，请回答 （1）甲电池是 装置，乙池是 装置。（2）通入CH3OH的电极名称是 ， B（石墨）电极的名称是

14、 。（3）通入O2的电极的电极反应式是 ，A（Fe）电极的电极反应式为 。（4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）当A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标况）25（4分）某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时其中的c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则c（OH-）为 。26现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_ 。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)

15、= _ _。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_ 。一、选择题 BBCAD CCCCD BBCBC CBBCC21. （11分）（1）C3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（l） H=2220 kJmol1 （3分）（2）+124.2 （2分） （3） Cu(OH)2 （1分） Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ （2分）（4） （1分）（5）中（1分） （1分）22. （10分）（1）K=c（C） 3/ c（A） 2c（B） （2分） v=0.2mol/（Lmin）（2分） （2）吸热 （2分） （3）2.4mol/L （2分） 不变（2分）23. （13分）（1）Al2O3 （2分） NaAlO2 （2分） （2）大于（1分） CO32-+H2OHCO3-+OH- （2分）（3）NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4 （2分）（4） （2分）（5） C(Na+)C(SO42-) C(NH4+)C(H+) =C(OH-) （2