竞赛专题辅导2：氢气和水

1、竞赛专题辅导二：氢气和水要点讲解抓住的互变关系，掌握涉及的各物质的性质，转化条件，从宏观现象到微观解释， 从自然现象到书本知识，联系好，分析透。内容综述1 有了水才有生命。正确认识自然界水与人类饮用水的关系，建立节水、爱水、防治 水污染的意识。2.掌握及H（j的化学性质；研究水组成的实验；片、的实验室制备及实验原理的一 般规律。要点讲解1由自然界水的存在提出各种问题，如：水的特性，水的用途，水的污染、防治，积 累这些方面的有关知识。2设计研究水组成的实验，训练动手制备氢气并研究氢气性质的能力。3利用有关化学方程式，解决综合性量化”问题。例1.下列说法正确的是（）A氢气比空气轻，是填充飞艇的一种

2、比较安全的气体。B可燃气体点燃后产物有水，则此气体一定为水。C用比较活泼的金属与酸反应就可获得氢气。D凡可燃气体在加热条件下还愿氧化铜时，都应实验前先通气体，实验后冷却再撤气 体。解析：二!与空气混合受热易爆炸，填充飞艇不安全，A错。可用氦气代替。点燃后产物有水，说明原可燃气体含氢元素，不一定是氢气，如燃烧有水生成。B错，活泼金属与稀HCI，酸时朴反应出H|j ,与HNO3反应则无珂生成。c错。d对，理由同H|j。例2.我国的四大发明中，与化学关系密切的是 , ，其中用到水较多的是。与上述有关，易造成水污染的工业生产是 。解析：对我国历史，现代的科学成绩要多关注并联系学过的知识解释有关问题。四

3、大发明是火药、活字印刷、指南针、造纸。其中与化学关系密切的为、。 用水多，其化工生产会排出大量污水。例3.某同学在没有酒精灯的条件下完成了氢气还原氧化铜的实验。简答：他怎样解 决热源（不可增加其它可为热源的仪器）。换成一氧化碳，按相同实验过程合理吗？若有不同，明确比较优缺点。解析：联系：主要化学性质：可燃性和还原性，将：通过实验装置过量引到氧化铜F部点燃利用其放出的大量热，第个问题解决了。 ：与CO都为可燃性还原气体。是绿色能源，最大优点是生成水，无污染。CO必须对氧气进行处理，防止污染大气。例4.用给出的仪器：大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、带孔胶塞、玻璃管、胶管，设U I计一套能随时记录产生

4、-体积的实验装置。画出简图（不画铁架合）若在标准善下，63克锌能产生22.4升氢气。实验中10克盐酸，用去一半时，产生二.224毫升，则盐酸溶质的质量分数为 ，为随时可以控制耳b产生，还需增加仪器、。解析：熟悉实验室制-的全部知识。改进装置利用反应原理及信息计算。答案：止水夹，带孔隔板例5.有铜6.4克，锌6.5克，铁5.6克，铝2.7克与一定量充分反应后，还余 固体9.2克，求：共可产生!多少升？（！的密度0.0899克/升）解析：能和稀 工反应的是活泼金属，Cu不反应，活泼金属中按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sa、Pb,顺序，左边比右边反应速度快。反应比例：AI1.5叫乙门珥

5、Fe H2。余下9.2克固体中应有 Cu6.4克，Fe 2.8克，Al、Zn无剩余。依此可计算，共生成0.6克- 合6.7升。生成7.6克。强化练习： 1 ：填空：（水的作用：氧化剂还原剂 溶济 催化剂 无氧化还原作用的反应物）活泼金属钾、钠与水激烈反应放出可燃气体，水为 。电解水实验中，水为 。氧化钠投入水中，溶液 PH7,水为。在册6|+H幻宀册卄岡反应中，水为 。配制食盐水时，水为 。无水CuSOk遇水变盐，水为 。氟（卩2）和水反应放出：，水为。 2已知同温同压下，气体体积比等于分子个数比。空气中混有:占有体积含量为4%到74.2%范围点燃则会爆炸。若按理论计算，：在空气中占体积比哪个

6、数时，爆炸最猛A 10%B 29%C 50%D 70% 3 .为使电解水实验进行比较快，可加入稀耳2申。*增加导电性，若加入 25克8%日朋耳，电解一段时间，溶质质量分数变为 10%，此时可在 极产生氢气 克。 4.在托盘天平两个托盘上放两个完全一样地烧杯，里边盛完全一样的稀硫酸，天平A镁粉、锌粉都溶解了。C镁粉有剩余、锌粉全溶。B镁粉、锌粉都有剩余。D镁粉全溶、锌粉有剩余。平衡，加入相同质量的镁粉和锌粉，反应一段时间，天平仍平衡，可能的情况为5已知：氢气与氧气，氢气与氯气都可以点燃化合。同样反应条件，气体体积 比等于分子数之比。若在一密闭容器中将、9殳、ci*混合气点燃充分反应，三种气体均无

7、剩余，冷却后测得容器内酸溶液的质量分数为28.9%：,则原混气中体积比;:;为。 6将氢气、氧气混合气 a升，充分燃烧后，测得所剩气体为 b升，已知：同温同 压下，任何气体的分子个数比即为体积比，题中a升、b升均中0C、一个标准大气压下测得。求原混合气的组成（体积比）参考答案:1. 分析：依据有化合价变化，则发生的为氧化还原反应，有:生成，水为氧化剂，有 -生成，水为还原剂 ；（2）和； ；（4）因为命变为和罷I,百、。没变， 为；（5）；（6）；（7）。2. 分析：依据2叫0讨忡| N冲体积比：1折合空气2: 5, 理 论值占;，答案B。3.依据I閘懈T 6 T , 斗溶质不变，25X8%=x- 10% ,解出x=20克, 电解水：25-20=5 （克）， 答案：阴极；0.56克Zn-H24分析： 旳234 2 ，若天平仍平衡，加入金属质量相同，跑走叫一样，则两种可能：酸不足量因同样 :产生耗Zn多，镁剩余答案：B、C。约2: 10含有原子比：H : O: Cl为22 : 10: 2,再折成分子个数比：日齐6：阳 为11 ： 5:100克中有氯化氢 28.9克，水100-28.9=71.1 (g)，换成分子个