高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优易错难题)附答案

1、高考化学化学反应速率与化学平衡( 大题培优易错 难题 ) 附答案一、化学反应速率与化学平衡1 硫代硫酸钠 (na2s2o3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 s 和 so2实验 i： na2s2o3 的制备。工业上可用反应：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a 的名称是_，仪器b 的名称是_。b中利用质量分数为70%? 80%的h2so4 溶液与na2so3 固体反应制备so2 反应的化学方程式为_。

2、c 中试剂为 _(2)实验中要控制so2 的生成速率，可以采取的措施有_ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的so2 不能过量，原因是_实验：探究na2s2o3 与金属阳离子的氧化还原反应。资料： fe3+3s2 o32-? fe(s2o3)33-(紫黑色 )装置试剂 x实验现象混合后溶液先变成紫黑色，30sfe2(so4)3 溶液后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终fe3+被 s2o32-还原为 fe2+，通过 _(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_实验：标定na2s2o3 溶液的浓度(5)称取一定

3、质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质k2cr2o7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。平均分成3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的ki 并酸化，发生下列反应： 6i-+cr2o72-+14h+ = 3i2+2cr3+7h2o，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3 溶液滴定，发生反应2-2-，三次消耗 na2s2o3 溶液的平均体积为25.00 ml，则所标定的硫代硫i2+2s2o3= 2i + s4o6酸钠溶液的浓度为_mol?l-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 h 2so4na 2so3 =na

4、 2so4 h 2o so2硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 so2 过量，溶液显酸性产物会发生分解加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀开始生成fe(s2 3 33- 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但o )3+与 s2 32-氧化还原反应的程度大，导致3+2 32-2 333-(紫黑色 )平衡向逆反应方feofe +3s o? fe(s o )向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 na2so3 反应生成so2，所以方程式为： h 2 so4 na 2so3 =na 2so4 h 2o

5、so2 ； c 中是制备硫代硫酸钠的反应， so2 由装置 b 提供，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制2so 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的so，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原因是：so2 过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验 fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成 fe(s2o 3 )33 的反应速率快，

6、氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：6icr2o 7214h =3i 22cr 37h 2 o ； i 2 2s2 o32 =2is4o 62；反应 i-被氧化成 i2，反应中第一步所得的i2 又被还原成 i-，所以与电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的cr2 o 72 得电子总数就与消耗的s2 o32 失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。所以假设 c(na2s2o3)=a mol/l ，列电子得失守恒式：

7、10.5880 6=a 0.025 1，3294解得 a=0.1600mol/l 。2 连二亚硫酸钠（ na2 s2o4 ）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知： na2 2 4是白色固体，还原性比23强，易与酸反应（2 4 2-+4h+s ona so2s o3so2+s+2h2o）。（一）锌粉法步骤 1：按如图方式，温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液ph 在 3 3. 5 时，停止通入so2，反应后得到zns2o4 溶液。步骤 2：将得到的 zns2 4zn（oh）2，向滤液中加o溶液加入 naoh 溶液中，过滤，

8、滤渣为入一定量食盐，立即析出na2242s o ?2h o 晶体。步骤 3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120 140的热风干燥得到na2s2o4。（二）甲酸钠法步骤 4：按上图方式，将装置中的zn 粉和水换成 hcoona、 na23co 溶液和乙醇。温度控制在 70 83，持续通入 so2，维持溶液 ph 在 4 6，经 5 8 小时充分反应后迅速降温45 55，立即析出无水na s o 。224步骤 5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到na2s2 o4。回答下列问题：（1）步骤1 容器中发生反应的化学方程式是_；容器中多孔球泡的作用是_。（2）步骤2 中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出na2s

9、2o4?2h2o 晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）_。（3）两种方法中控制温度的加热方式是_。（4）根据上述实验过程判断，na2s2o4 在水、乙醇中的溶解性为：_。（5）甲酸钠法中生成 na2 2 4s o的总反应为 _。（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是_。（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na24so 。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、agno32溶液、 bacl 溶液 _。【答案】 h2o+so2=h2so3， zn+2h2 so3 = zns2o4+2h2o 或 zn+2so2 = zns2o4增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收

10、速率溶液中存在：na2s2o4sna2s2o4aq+2-aq或(2na( aq)+ s2 o 4()( ) ?) ?na2s2o4( s) ?+2-+，平衡向逆反应方向移动水浴加热2na( aq)+ s2o 4( aq) ，增大 c( na )na2s2o4 在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小223224222难溶于水，易与2242hcoona+4so +na co =2na s o +h o+3co zn( oh)na s o 分离 取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有na2so4【解析】【分析】合成保险

11、粉的反应物为 zn、 so2、 h2o，根据温度控制在 4045，当三颈瓶中溶液 ph 在33. 5 时，停止通入 so2，反应后得到 zns2o4 溶液，据此分析解答。【详解】（1）合成保险粉的反应物有zn、 so2、 h2o，根据温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液ph在33.5时，说明发生了：h2oso2 h2so3反应，最后反应得到zns2o4溶液，说明又+=发生了：zn 2h2 4222 4+23so= zns o +2h o 反应，总过程也可以写成：zn+2so= zns o ，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（ 2）溶液中存在： na2 s2o4( s)

12、 ? na2s2o4( aq) ? 2na+( aq)+ s2 o 24- ( aq) 或2 2 4+( aq)+ s o2-( aq) ，增大 c( na+) ，平衡向逆反应方向移动，所以向滤液na s o ( s) ?2na24中加入一定量食盐，立即析出na2 242s o ?2h o 晶体；（3）根据温度控制在40 45可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；（4）根据步骤2 中将得到的 zns2o4 溶液加入 naoh 溶液中，过滤，滤渣为zn( oh) 2，向滤液中加入食盐，才析出na2s2o42h2o晶体，可知na2s2o4在水中溶解度较大；根据步骤5?析出的晶体用无水乙醇洗涤的

13、目的是使晶体迅速干燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；（5）由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成na2s2o4，同时生成二氧化碳，反应的方程式为2hcoona 4sona2co32na2s2 o4 h2o3co2+2+=+；（6）锌粉法产品纯度高，可能的原因是zn( oh) 2 难溶于水，易与na2s2 o4 分离；（7）设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na2 so4，要避免na2s2o4 干扰，所以取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有na2so4。3 草酸（ h 2 c2o 4）溶液

14、与酸性 kmno 4 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：（查阅资料）kmno 4 溶液氧化 h 2c2o4 的反应历程为：（提出假设）假设1：该反应为放热假设 2：反应生成的mn2 +对该反应有催化作用假设 3： k+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是_。（设计、完成实验）称取 _g 草酸晶体（ h2co42h2o），配置 500ml 0.10mol / l hco溶液。（1）2224在上述过程中必须用到的2 种定量仪器是托盘天平和_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是）_（ 填下列选项的字母序号。a 称取草

15、酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘b 定容时俯视刻度线c 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水d 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实烧杯中所加试剂及用量 （ml）溶液褪验0.10mol / l等浓度0.50mol / l控制条件色时间编h2oh 2c2 o 4 溶kmno 4（ s）号稀硫酸液溶液13020302018230203020水浴控制温度1565加入少量3.6330203020mnso 4 固体加入43020x205ml 0.10mol / l18k 2so4 溶液则 x _，假设 _成立。（3）4能氧化水中有机物等因素

16、，配置好稳定的kmno4溶液，其浓度需标由于 kmno定取 10.00ml 0.10mol / l h 2 c2o4溶液于锥形瓶中，加入10ml0.50mol / l 稀硫酸，用（2）中 kmno4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗 kmno 4溶液 40.00ml ，则草酸溶液与酸性kmno 4 溶液反应的离子方程式为： _，上述实验中 kmno 4 溶液的物质的量浓度为_。【答案】随反应物浓度降低，反应速率减慢6.3500ml 容量瓶ad 25ml 25h 2 c2 o 4 2mno 4 6h10co 22mn 28h 2o0.010mol /

17、 l【解析】【详解】随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，故浓度对反应速率的影响是会导致反应速率减慢，而根据题意可知，反应速率是先慢后快，故不可能是浓度导致的反应速率的变化，故答案为：随反应物浓度降低，反应速率减慢；【设计完成实验】（1）配制 500ml 0.10mol / l h 2c2o 4 溶液，所需的草酸的物质的量n cv 0.5l 0.10mol/ l的物质的0.05mol ，即需要的草酸晶体 （ h 2c2o4 2h 2 o）量为 0.05mol ，质量 m nm0.05mol 126g / mol6.3g ，故答案为： 6.3；配制过程中用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、50

18、0ml 容量瓶、胶头滴管，其中用到的 2 种定量仪器是托盘天平和500ml 容量瓶，故答案为：500ml 容量瓶；a、称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘此时m 物m砝 m 游 ，会导致所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故a 选；b、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故b 不选；c、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故 c 不选；d、摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，立即用胶头滴管加水，会导致溶液的浓度偏低，故 d 选；ad 正确，故答案为：ad；（2）若要探究 k 对该反应有无催化作用，必须保持其他的影响因素如

19、h 2c 2o4 的浓度、kmno 4 的浓度以及稀硫酸的浓度与实验1 是相同的，而h 2 c 2o 4、 kmno 4 以及稀硫酸的加入的物质的量相同，故若使浓度相同，则必须使溶液体积与实验1 相同，故加入的水的体积 x25ml ，根据溶液褪色的时间可以看出，mn 2 对该反应有催化作用，导致反应速率加快，溶液褪色的时间缩短，故假设2 是成立的，故答案为：25ml；2 ；（3）根据题干信息可知：kmno 4 溶液与 h 2c2o4 发生氧化还原反应，kmno 4 被还原为mn 2， h 2c2 o4 被氧化为co2 ，故离子方程式为：5h2c o42mno46h10co22mn 28h2o；

20、设 kmno 4溶液的物质的量浓2度为 ymol / l ，根据反应：5h2c2 o4+2mno4-+6h+ = 10co2+2mn 2+ +8h2o520.01l0.10mol/lymol / l0.04l可得：52解得 y 0.010 ，故答案为：0.010mol / l 。0.0010.04y4 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用cu、 fe、 mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol/l 、 2 mol/l 、18.4 mol/l) 。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的 2金属的性质

21、越活泼，反应速率mol/l 的硫酸于试管中反应速率 mg fe，cu 不反应越快（ 1）甲同学表中实验步骤 为 _（ 2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，_。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（ 3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（ 4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 _；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 _。【答案】分别投入大小、形状相同的cu、 fe、 mg 研究金属 (或反应物 )本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)mg(或fe)和0.5 mol/l硫酸和2 mol/l硫酸常温下m

22、g与18.4 mol/l硫酸反应生成so2， fe 在18.4mol/l 硫酸中钝化【解析】【分析】（ 1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的 cu、 fe、 mg；（ 2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（ 3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是mg（或 fe）、 0.5ol/l 硫酸和 2mol/l 硫酸。常温下mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成so2； fe 在18

23、.4 mol/l 硫酸中钝化。【详解】（ 1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的al、 fe、mg；（ 2）根据表中的信息可知该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，故答案为：研究金属(或反应物 )本身的性质与反应速率的关系；（ 3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据速率公式可知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：一定时间内产生气体的体积 (或产生一定

24、体积的气体所需时间 )；（ 4）由题意可知实验中应选用的实验药品是金属和酸，因浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下，浓硫酸能够使fe 钝化， mg 发生氧化还原反应不生成氢气，而生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下 mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成 so2， fe 在 18.4 mol/l 硫酸中钝化。5 某小组拟用酸性 kmno4溶液与 h2c2o4 溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“

25、条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器： 0.20 mol/l h 2c2o4 溶液、 0.010 mol/l kmno 4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。v（ 0.010物理量v（ 0.20v（蒸馏水）mol/l 酸性m（ mnso）mol/l h 2c2o44t/ 乙编号/mlkmno4溶液）/g溶液） /ml/ml2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题：（1） kmno4溶液用 _酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：_；当有42_；2mol k

26、mno 被还原时，生成的 co的体积（标况下）为电子转移为 _mol；（2）上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探_对化学反应速率的影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 _；表格中的“乙”填写 t/s ，其测量的是 _ 。（3）实验中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6 ， 13.5 ， 13.4 。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(kmno4) _（4）已知实验 50时c(mno4-) 反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时 c(mno4-) t的变化曲线示意图 _。【答案】稀硫酸；2mn

27、o4 +5h2c2o4+6h+ 2mn2+10co2+8h2o 224l10温度催化剂0.5 溶液褪色所需时间 4 115.0 10moll s【解析】【分析】（ 1）因为高锰酸钾具有强氧化性，反应中高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂；（ 2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；（ 3）实验中草酸过量，高锰酸钾完全反应；（4）25时反应速率小于50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小。【详解】（1）因为高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化的，h2so4、 kmno4与h2c2o2发生反应，kmno4被还原为mnso4，化合价降低5 价，h2c2o2 被氧化

28、为co2，每个c 原子的化合价升高1 价， 1 个h2c2o2 升高2 价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2：5，根据原子守恒配平可得：5h2c2o4+2kmno4+3h2so410co2+2mnso4+k2 so4+8h2o；由方程式可知当有2molkmno4被还原时，反应转移10mol电子，生成10molco2，标况下体积为224l，故答案为：稀硫酸； 5h2c2o4+2kmno4+3h2so410co2+2mnso4+k2 so4+8h2o； 224； 10；（ 2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验的反应条件可知，实验可探究温度对反应速率的影响；其

29、他条件相同，中加了mnso4固体，锰离子对该反应起催化作用，则探究的是催化剂对反应速率的影响；实验中的h2c2o4 溶液的加入体积不同，故要探究h2c2o4 溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0ml，则a 的值为0.5 ；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故要测量的物理量是溶液褪色的时间，故答案为：温度；催化剂；0.5 ；溶液褪色所需时间；（ 3）实验中草酸的物质的量为0.20 mol/l 0.002l=0.0004mol ，高锰酸钾的物质的量为 0.010 mol/l 0.004l=0.00008mol

30、 ，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0004mol ：0.00008mol=5 ： 1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为0.00008mol/0.006l=2/3 0.010mol/l ，反应时间为（13.6+13.5+13.4） s/3=13.5s ，则v(kmno) （ 2/3 0.010mol/l ）/13.5s 5.0 10 4 11，故答案为： 5.0 10 4moll s41 1moll s ；（4）25时反应速率小于 50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于-） t的变化曲线示意图50条件下需要的时间，据此画出25时 c（m

31、no4为：，故答案为：。【点睛】本题考查了影响反应速率的因素的探究，考查氧化还原滴定原理与应用、探究影响速率的因素、对实验数据的处理等，理解实验原理是解题的关键，应注意的是当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致。6 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有 “光明使者 ”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6 价 ) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（ cawo4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 (fewo4 和 mnwo 4 )，钨酸（ h2 wo4）酸性很弱，难溶于水。已知： cawo 4

32、与碳酸钠共热发生复分解反应。 钨在高温下可与焦炭(c)反应生成硬质合金碳化钨(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）写出黑钨矿中 fewo4 与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_ ；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原wo3 冶炼w。理论上，等物质的量的co、h2、 al 作还原剂，可得到w 的质量之比为_。用焦炭也能还原wo3 ，但用氢气更具有优点，其理由是_ 。（ 4）已知氢氧化钙和钨酸钙 (cawo4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 ca(oh)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲线，

33、则 t1 时sp42。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离k (cawo )_(mol/l)子方程式为 _ ， t2 时该反应的平衡常数为_。（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣d 并放出co2 。写出阳极的电极反应式_ 。【答案】 六 4 fewo422 3242+8naoh+o2fe o +4na wo +4h ocawo4+na2co3caco3+na2wo42 2 3焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气-2-1 10 wo4+ ca(oh)2=cawo4+ 2o

34、h3-+1 10 mol/l wc 10e +6h2o= h2wo4+co2+ 10h【解析】 (1)w 为 74 号元素，第五周期最后一种元素为56 号，第六周期最后一种元素为84号，因此 74 号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)fewo4 中的铁为 +2 价，与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化，反应的化学反应方程式为 4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2wo4 +4h2o；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式为cawo4233244+na cocaco+na wo ，故答案为：fewo +8naoh+o2fe o +4na wo +4h o； cawo

35、+nacocaco+na wo ；4223242423324(3)工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原wo3 冶炼 w。理论上， 1mol 的 co、 h2、 al 作还原剂时，转移的电子分别为2mol ， 2mol， 3mol ，根据得失电子守恒，得到w 的质量之比为 2 2 3。用焦炭也能还原 wo3，但用氢气更具有优点，因为焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气，故答案为： 22 3；焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co等有污染的尾气；1sp42+42-)=1-5-5-10，将钨酸钠溶液加入(4) 根据图像， t时 k

36、(cawo )=c(ca )?c(wo 10 1 10=1 10石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为： wo42-+ca(oh)2=cawo4 +2oh- ， t2 时， c(oh-)=10-2 mol/l ， c(wo42-)=10 -7mol/l ，平衡常数 k 等 于 生 成 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 和 反 应 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 ， 即c2 oh=10k=210（）c wo4223-10； wo2-37，故答案为： 110+ca(oh)2=cawo4 +2oh； 110；=1 104(5)电解时，

37、阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2h+2e-=h2，阳极是碳化钨失去电子，发生氧化反应： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+，故答案为： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+。7h2o2 作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较 fe3 和 cu2 对 h2o2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察_ 定性比较得出结论。有同学提出将fecl3 溶液改为 fe2(so4)3 溶液更合理，其理由是_ 。（2）定量分析：如图乙所示，实

38、验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭a 的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的数据是_ 。（ 3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为 _ ，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_ 。【答案】 产生气泡的快慢阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果注射器活塞是否复原 生成 40ml 气体所需要的时间5h2c2o4 十 2mno 4- +6h+ = 2mn2+十 10co2十 8h2 o反应生成锰离子起催化作用【解析】 （1）该反应中产生气体，可根据生成

39、气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰 ；（ 2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以，实验中需要测量的数据是时间（或收集一定体积的气体所需要的时间）；(3)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：-+2+5h2c2o4+2mno 4 +6h =10co2 +2mn+8h2o，反应速率提升的原因可能是反应中生成的mn 2+对该反应有催化效果。点睛：综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质 仪器装置 现象 结论 作用意义 联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推