物质的量-摩尔质量习题及答案详解

1、物质的量-摩尔质量习题及答案 详解 物质的量摩尔质量 1 下列说法中正确的是（） A 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B 1 mol CaCI 2 含有 1 mol Cl C 1 mol电子约含有6.02X 1023个电子 D 1 mol H2O 含有 1 mol H2和 1 mol O 2 科学家发现一种化学式为 H 3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的（） A 分子数 B原子数 C 质子数 D.电子 数 3. 设Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是（） A 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1Na B 18 g水中含有0.1Na个水分子

2、C . 1 mol氮气所含的电子数目为Na D.仃g氨气所含电子数目为10Na 4. 下列叙述中正确的是（） A. 1 mol任何物质都含有6.02X 1023个离子 B . 0.012 kg12C中含有约6.02X 1023个碳分子 C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D. 1 mol Ne中含有6.02X 1024个电子 5偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产 生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下 列叙述正确的是（） A .偏二甲肼的摩尔质量为60 g B . 6.02X 1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g m

3、ol 1 D . 6 g偏二甲肼含有Na个偏二甲肼分子 6 .已知3.2 g某气体中所含的分子数约为 3.01 X 1022，此气体的摩尔质量为（） A . 64 g mol 1 B. 64 mol C 64 g D. 32 g mol 1 7. a mol H 2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德 罗常数可以表示为（） C.： mol 1 D-a mQl 8铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一一 个字消耗的石墨质量约为1 X 10-3 g。那么一个 铅笔字含有的碳原子数约为（） A . 5X 1019个B. 5X 1022 个 C. 2.5X 1022个D. 2.5X 1019个 9. 相

4、等物质的量的CO和CO2的下列比较中正 确的是（） 所含的分子数目之比为1 : 1 所含的氧原子数目之比为1 : 1 所含的原子总数目之比为 2 : 3 所含的碳原子数目之比为1 : 1 A B. C D. 10. 下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原 子数的物质是() A. 18.9 g HNO3 B. 3.612X 1023 个 HCI 分子 C. 0.1 mol H 3PO4 D. 0.2Na 个 CH 4 分子 11填写下列空白： (1) 3.01 x 1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ； SO2气体的质量为。 常温常压下，92 g的NO2气体含有的原子数 为（用

5、Na表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）N0 和 02可发生反应：2NO + O2=2NO2, 现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与 氧原子的个数比为。 12. （1）1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是 b kg, Na的摩尔质量是用含a、 b的表达式表示）。 铝的相对原子质量为27,贝康摩尔质量为 。若阿伏加德罗常数取6.02X 1023 mol 一1,贝何估算一个铝原子的质量约为go 下列各种物质中所含原子个数最多的是 （填字母）。 A. 0.4 mol 氧气B. 4 C 时 5.4 mL 水 C. 10 g NeD. 5.6 g CO 13 .已知 12.4

6、g Na2R 含 Na* 0.4 mol，贝V Na2R 的摩尔质量为 , R的相对原子质量为 _。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物 质的量为。 14.有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如 图所示的标签，然后回答下列问题： I蟹试捌 気化衲实验试剤 水和容物 适用迖番 dllrr SiKbumChlofidc ft学式屁口相趾舟子艇量5,5 护金 屮 B 中HCI的物质的量为0.6 mol,含氢原子为0.6 mol; C中含氢原子为0.3 mol; D中CH的物质 的量为0.2 mo,含氢原子为0.8 mo。 11. (1)6.02X 1023 32 g (2)6Na (3)a : (

7、a + 2b) 解析(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则 3.01 X 1023个SO2分子含有氧原子个数为 3.01 X 1023 X 2= 6.02X 1023；该 SO2 气体的物质 的量n = 0.5 mol,其质量m= 3.01 X 1023 6.02X 1023 mol_ 1 0.5 mol X 64 g mol 1 = 32 g。 (2) 92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为 92 g46 g mol 1X 3 = 6 mol。故所含原子个数为 6Na。 (3) 化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的 个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的 个数比等于反应前氮原子与

8、氧原子的个数比，即 a : (a+ 2b)。 12. (1)12b/a g mol (2)27 g mol_ 14.49X 10_23 B 13. 62 g mol-116 0.1 mol 解析 1 mol Na2R 中含有 Na+ 2 mol, R2_ 1 mol，故含有0.4 mol Na*的Na2R的物质的量应 m 12 4 g 为 0.2 mol。那么 M(Na2R) = _=厂尸 62 n 0.2 mol 1 g mol , M(R) = 62 g mol 1 2X23 g mol1= 16 g mol S故1.6 g R的物质的量为n(R)= 1.6 g 16 g mol 1 0.1 mol，所以 n(Na2R) = n(R) = 0.1