14、元素周期表

1、金榜校区地址：厦禾路875号南洋大厦3楼310（金榜公园站旁）5865200康乐校区地址：南山路396号南山新村4楼403 （康乐公交站旁）5660032学习方法指导中血V J黄冈中爭元素周期表31 .复习重点1 周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。2. 依据“位一构一性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。2 .难点聚焦、周期表1. 位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。2 几个量的关系周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=83 .周期表中部分规律总结最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元

2、素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为 8的元素是稀有气体元素（He除外）。在周期表中，第n A与川A族元素的原子序数差别有以下三种情况：第13周期（短周期）元素原子序数相差1;第4、5周期相差11;第6、7周期相差15。每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为（n 1）2种，偶数周期中为22LL种。2同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：第IA、nA族，上一周期元素的原子序数 +该周期元素的数目= 下一同期元素的原子序数； 第WA四A族，上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数目=下一周 期元素的原子序数。设主族元素

3、族序数为 a，周期数为b,则有：a/b1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。元素周期表中除第忸族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对

4、角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。3. 例题精讲例1今有A、BC、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按C、A、D、E的顺序增大。C D都能分别与 A按原子个数比1 : 1或2 : 1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。写出五种元素名称 A B ,C , D , E 。画出E的原子结构简图 ，写出电子式 D2A2 , EB4。比较EA2与EB4的熔点高低 A,C和D的气态氢化物的稳定性C D; E是这五种元素中原子半径最小的元素，贝陀们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、

5、ED.C、D、A、B、E4、 短周期元素 A、B C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A.原子半径ABCB .A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C. B的氢化物的熔点比 A氧化物高D. A与C可形成离子化合物、填空题:金榜校区地址：厦禾路875号南洋大厦3楼310(金榜公园站旁)5865200康乐校区地址：南山路396号南山新村4楼403 (康乐公交站旁)5660032学习方法扌旨导中血VJ黄冈中等5、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题:4(用兀素符号表示，下同)，(1) 表中用字

6、母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 (该空用字母表示)。(2) B, F, C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。(3) 第三周期中原子半径最小的是 。1、2、7、6、4,原子序数按 E、B、C、A、1.57 : 1，且该原子核内有 45个中子，A、6、有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为 B、C原子的次外层都有 8个电子，E原子的次外层有2个电子.(1) 计算D的原子量;(2) 画出 D的原子结构示意

7、图 ;(3) 写出元素符号：A 、B 、C、D按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式7、今有A、E、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.A和C,B和D分别是同主族元素，E、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。则四种元素是A 、B、C、 D A和D两元素可由 键形成化合物，该化合物的电子式为 写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式： 。8、有X、Y、Z三种元素，已知它们是周期表中前 20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；它们可以组成化 合物XY2,YZ2和XZ;X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同； Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请 填写下列空白：X ; Y ; Z (添元素符号)。XY2与水反应的化学方程式是 。在XY2,YZ2和 XZ中，含有非极性键的是 ，含有极性键的非极性分子是 (填化学式)。9、A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒。它们都有10个电子。其结构特点如下表：微粒代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)01 +1-02+1 +0