高中化学一轮复习讲义(解析版)：水溶液中离子平衡中两大理论与三大守恒应用

1、两大理论与三大守恒应用【学习目标】1、水解原理和电离原理的应用2、三大守恒的理解与运用3、水溶液中离子平衡图像题的综合分析感知高考1. 2020 浙江7月选考，23常温下，用OJmol-U1氨水滴泄IomL浓度均为0.1 InOl U1的HCI和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是() A. 在氨水滴泄前，HC1ICH3COOH的混合液中C(Cr) c(CH,COO-)B. 当滴入氨水 IomL 时，c(NH：) +c(NH3 H2O) =c(CH3C-)-+ c (CH3COO) , A正确：B.当滴入氨水IOlnL时， n(NH3 0)=n(CHsCOOH),则在同一溶液中 C(NH

2、r)+ C(XH5 0) =c(CH3COOH) + C(CH3C00), B 正确;C.当滴 入氨水 20mL 时,溶液溶质为 NHCl 和 CH3COONH-.,质子守恒为 C(CH3COOH) +c(H) = C (NH1+) +c(0H), C 正确： D.当溶液为中性时,电荷守恒为:c(NH)+c(H*)= c(CH3COO-)+c(C)+ C(ST),因为溶液为中性,则 c(H*)=c(OH),故C(NHr) c(C), D不正确：故仅D选项符合题意。2. 2020 新课标I以酚酥为指示剂，用0. 1000 molL的NaOH溶液滴泄20. 00 mL未知浓度的二元酸H=A溶液。溶

3、液中，pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积2的变化关系如图所示。比如A2的分布系 数：(A2)=J1c(H2A)+c(HA )+c(A-)12.0IkmzmL下列叙述正确的是A. 曲线代表6(HA),曲线弋表(HA )B. HCA溶液的浓度为0. 2000 mol L-IC. H茁的电离常数忆二1.0X10=D. 滴泄终点时，溶液中c(Na+) c(H：A)=0.1 OOOmOI/L 40InL220.00mL=0. IOOOmO1L B 错误:C. 由于HCA第一步完全电离，则HA的起始浓度为0. IOOOmO1/L,根据图像，当tlc(H),溶液中的电 荷守恒为 c(Na) +o(H*)

4、 =2C(An +c(HA-) +c(OH),则 c(NaJ 2c(A)+c(H), D 错误。核心知识1. 两大理论c(OH ) c(NH)。C(H：S) c(H J c(HS )c(S： L(2) C(Cl )c(NH4)c(H )c(N H：0)。C(Coi) c(HCOr) c(H：CoJ。2. 三大守恒(1) 电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一立等于阳离子 所带正电荷总数。如NaHCOJ溶液中存在Na+、H HCO八COf. OH-,存在如下关系：(2) 物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒

5、的。如K：S溶液中S= HS 都能水解，故S元素以S、HS、HOS三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：(3) 质子守恒规律如NaCS水溶液中的质子转移情况图示如下:HS-+屮S2-H*+2H+H*H2O(得质子)(基准态物质)(失质子)由图可得N比S水溶液中质子守恒式可表示。质子守恒的关系式也可以由守恒式与守恒式推导得到。【答案(1) C(Nf)+c(H )=c(HC0r)+c(0H )+2C(CO。(2) C(K)=2机S)+2c(HS )+2c(HS(3) C(HSo )+2c(S)+c(HS )=c(OH )或 C(Hj+2c(HS+c(HS )=c(OH L 电荷 物料3粒子浓度大小

6、比较(三个分析依据)(1) 弱电解质的电离：发生电离的微粒浓度大于电离生成的微粒浓度。例如：H=SO3溶液中：C (H=SO5) c (HSO；) c (SO/)多元弱酸第一步电离远大于第二步电离(2) 离子的水解：发生水解微粒的浓度大于水解生成的微粒浓度。例如：Na：S0$溶液中:C (SOr) c (HSOf) C (H=SO5)多元弱酸根的水解以第一步为主(3) 水的电离：在比较溶液中C (HJ、C(OHJ浓度的大小时，必须要考虑水的电离。例如：醋酸溶液中：C (CCOO) =C (Ir) c(C05 )c(0H ) o(HC03) c(H )C(Na)c(Hl)=2e (Col ) +

7、 c (HCoJ) c(0H )C(Na)=2c(C)+c (HCoJ) + C (C0 J JC(H J+c(HC0j+2C(H=COJ=C(OH )(2) C(Nal) o(HC03)c(0H ) c(Hi ) c(C0;)c(Na )+c(H ) =2C(COr) e(HC( ) + c(0H )C(NaJ=C(HCOJ+C(Ca )c(C03)O (C03) + C (H,) = c (0H) + c (CO；) c(Na*) c(HSO3) e(H1) o(S05 )c(0H )C(Na )c(Hl)=2o(SO： J + c(HSOj + C(OH )C(Na )=C(HSoJ +

8、 C(SO； J + c(H=SO3)C(OH )=c(H=SOJ+c(H*) C(S0：)2. 混合溶液1 ： 1 的 Na：CO,、NaHCo,溶液离子浓度大小关系：；电荷守恒：物料守恒：质子守恒:(2) 1 : 1 的 CH5COOH. CHJCOoNa 溶液离子浓度大小关系：；电荷守恒：；物料守恒：；质子守恒:(3) CH3COOH CHSCoONa 混合中性溶液：离子浓度大小关系：:电荷守恒：:物料守恒：(4) 常温下pH=2的CH5CH与pH=12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：:电荷守恒：【答案】(I)C(Na+) e(HC0) e(C0) e(0H )c(H)c (

9、Na ) + c (H) = 2 c (COs J + c (HCor)+ c (0H-)2c(Na )=3c(C馆)+c(HCOf) + C(HSCO3)2c(OH )=c(HC0,)+3c(H:CoJ+2C(H ) C(C0：)(2)C(CHSCOO ) c(Na+) c(Hi)e(0H )e(Na+)e(H,)=c(CH3C00 )+c(0H )2c(Na )=c(CH,COO J+C(CH,COOH)C(CHJCOO ) +2C(OH ) =c(CH5C00H) +2c(H,)(3) c (CHSCOO )=c(Na)c(H,)=c(0H )C(NaI)+c(Hl) =c(CH3COO

10、 )c(0H )C(NaJ=C(CH,COO J(4) c(CH3COO)e(Na+)e(H+)c(0H )c (Na ) + c (H) = c (CH3COO )c(0H )3. 不同溶液，同一离子有物质的量浓度相同的以下几种溶液：(NHhSOl 溶液 (NHI):COJ 溶液 NHHSOt 溶液 (NHl)=Fe(SOI)=溶液 NH：Cl 溶液(G)NH1HCO3 溶液 NH, H=OO C(NHll)由大到小的顺序为【答案】 变式再现1常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是()A. pH=8. 3 的某酸式盐 NaHB 的水溶液中:c(Na+) o(HB) c(HB) e(B3)

11、B. 等物质的量浓度的NaSS和NaHS溶液中：C(Na )=2c(S) +c(HS )C. NHIHSOI 溶液中滴加 NaoH 溶液至恰好呈中性：C(Na)c(ST)c(NH?) c(0H ) =c()D. 0. 1 mol L1 NaPO1 溶液中：c(Na+) =C(POr) + c(HPOf) +c(PO) +c(HsPOl)【答案】B【解析】本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。NaHB溶液的pH=8.3说明HB的水解程度(HB H：0 H：B+OH )大于HB-的电离程度(HB- HlBr ),溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na*)e(HB )c(HiB)e(Bs), A项正确；

12、等物质的量浓度的NafiS和NaHS溶液中的电荷守恒为c(Na+) +C(Ht)=C(OH ) + c(HS )+2C(S=),由于溶液呈碱性，O(OH )c(H),则 C(Nat) c(HS )+2c(S=), B 项错误；若 NHIHS0； 与YaOH以1 : 1物质的虽之比混合，发生的反应为2NH.HSO1+2NaOH=(NH.)cSO1Na=SO. + 2O,所得溶液呈 酸性，若NH1HSO. ,j NaOH以1 ： 2物质的量之比混合，发生的反应为NHIHSO1+2NaOH=Na：SOINH5H：O+H：O, 所得溶液呈碱性,NHHSON容液中滴加NaoH至溶液呈中性，则1 : 2n

13、(NH.HS0.) : R(NaoH)c(S0i )c(NH1,)c(OH )=c(Ht), C项正确:H：POl在溶液中既存在电离平衡(P0H HP0i HPO； H P0),又存在水解平衡(P0. +H：0H5P01+0H ), 0. 1 mol L x NaPO.溶液中的物料守恒为 C(Na )=C(H：PO：)+C(HP0： )+c(P) c(H3P0.), D 项正确。2. 下列选项正确的是()A. 25 C时，AgBr在0.01 mol/L的MgBc溶液和NaBr溶液中的溶解度相同广(HI)B. 53 C时，将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，C ( CHCOOH)减小C

14、. NacCO3. NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3cQa) =2c(C0；)+ C(HCoJ+ c(H：CoJD. NaC溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：C(Na ) c(Cl) =c(HCN)【答案】D【解析】A、根据同离子效应，0.01 mol/L的HgBh溶液中浪离子浓度大于0. 01 mo”L的NaBr溶液中 的澳离子浓度,故AgBr在0. 01 mol/L的MgB-溶液中的溶解度小于0. 01 mol/L NaBr溶液中的溶解度，故 r( H*)A错误：B、加水稀释，促进醋酸电离，故；，ch(W 增大故B错误：-NacCO3. NaHCO3溶液等浓度等体 积混合后,根据物料守恒

15、,2c(Na+) =3e(C0) +c(HC0) + c(H3CO9),故C错误；D、NacN溶液和盐酸混 合呈中性的溶液中根据电荷守恒c(Na+) +e(H+) =C(Cr)c(Cl )=c(HCN),故 D 正确;故选 D。3. 常温下，现有0.1 mo 1L i NHIHCO5溶液，该溶液的pH=7.8已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数 (平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与PH的关系如图所示。下列说法正确的是()A当 pH = 9 时，溶液中存在下列关系:e(NH,l)c(HC03 )c(N H=O)c(C)B. NHlHCO3溶液中存在下列关系：爲二比；齐 VlC (HtCO

16、打 十 C (COS )C. 向pH=6. 5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH；和HCO3浓度逐渐减小D. 分析可知，常温下水解平衡常数瓦(HCoJ的数量级为IO7【答案】B【解析】由图像可得,pH=9时,溶液中C(HConc(N H3O)c(C0),又因为含氮微粒为NH：和NH3 H：0,所以NH；和NHrHcO的分布分数之和应等于1.所以当pH = 9时，溶液中存在关系： C(HCO,)c(N)c(NHs H0)e(C0),故 A项错误；根据物料守恒,NHIHCOS液中存在关系:C(NHlF) + c(NH3 H：0) = c(C03) + c(HC05 ) + C(COi ),又

17、因为 0. 1 mol L 1 NHIHCO3 溶液的 pH = 7.8,所以 A；(NHi X(HCO3 ),因此 C(NH；)M(HCOJ),再结合式可得：C(NHS H：O)C(HZC03) + C(C0：),即 C (HCO + c：(CO； )-c(A)c(0H )e(H+)B. 实验反应后的溶液中：C(OHj=C(K) C(A )=W mol -LC实验反应后的溶液中:c(A)c(HA)0.1 mol L1D.实验反应后的溶液中：c(K+) =c(A)c(0H) = c(H)【答案】B【解析】 由题丁信息知，实验反应后为KA溶液，C(OH )c(H ),溶液中A发生水解A +H：0

18、 HA0H ,故 A 正确：由电荷守恒知，C(OH )+c(A )=c(H)+e(K,),即 C(OH)=C(K*)+C(HI)-C(AO , 故B错误;实验反应后溶液的pH=7,即C(HJ=C(OH ),则C(Kj=C(A ),又因HA为弱酸,所以Q0. 2, 由物料守恒得,等体积混合后C(A ) + e(HA) =| molLt0. 1 mol L 1,故C、D正确。5.常温下，将浓度均为0.1 molQ的一元酸HX和NaoH溶液等体积混合后，测得溶液的PH=Cle下 列有关说法错误的是()A. 若 a=8,则此时溶液中：C(Na )-C(X )=9.9 107 mol L 1B. 若HX

19、为弱酸，混合后的溶液中：C(X ) + c(HX) =0.05 mol -L1C. 若混合后C(HJv,则反应后的溶液中：C(Na+)c(X)c(0H )D若混合后 a=7,则 0.1 mol L 1 的 HX 溶液中：C(OH )c(X )0. 1 mol L1【答案】D【解析】将浓度均为0. 1 mol L 1的HX与NaOH溶液等体积混合，反应后得到0. 05 mol L 1 NaX溶 液。若溶液PH=&则NaX为强碱弱酸盐,根据电荷守恒C(Na)+c(Ht)=c(X)+c(0H ), C(Nal)-C(X) = C(OH )-e(Hl)=10 InOI L 110- mol f1=9.

20、910 7 mol L A 项正确；根据物料守恒得 C(X ) + c(HX)=O. 05 mol L B项正确：若混合后C(Ht) c(X ) c(OH),C项正确;若混合后a=7,则HX为强酸,0. IinOI-L r 的 HX 溶液中 C(X ) =0. 1 mol L 1, C(X )+c(OH ) 0. 1 mol L D 项错误。深度理解1 H3A 为二元弱酸。20 C时，配制一组 c(A) +c(HA) +c(A3) =0. 100 mol L-I 的 H2A 和 NaoH 的 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量 浓度关

21、系一左正确的是(双选)()A. H出的 /uI = IOB. pH=4. 2 的溶液中：C(HA )= O(AX)=O 050 mol LC. pH=7 的溶液中：c(Na4)2c(A2)+c(H1)D. C(Nal) =0. 150 mol L1 的溶液中：2c(0H )+c(HA ) +3C(HOA) =2c(H+)+c(As)【答案】AC【解析】A 项，当 pH = 1.2 时，此时 C(H j=IXloF rol L二 C(H)=C(HA ), HzA 的汕= C (HA ) C (H+)一-一-r=Ioy 正确：B项，因溶液中存在极少量的H：A,所以O(HA )=c(A2)o(Na*

22、)B. PH=X 时，O(HC=Or) C (CA) =c(C2Of)C. 常温下，血(HoCO)=IOz( HC o )D-HCOj)随PH的升高而减小【答案】A【解析】A项，M点对应溶液由电荷守恒知C(Nal)+ o(Hi)=2c(C20I ) c(HC20) c(0H ),故C(Na) =2c(Cz)+c (HCCOl) +c(0H ) 一 C(H),结合 M 点 C(C=Or)=C(HCCOl), pH=4. 3 可知 c (Na+) 2o(HC：0)c(C=0;)正确;B 项，PH=X时，由 X点的坐标 c(C0) =o(Cc01 Xc(HC=Of),错误:C 项，血(H3CO) 字

23、不随PH的变化而变化，错误。(Ht ) c(Cl) c(C10 ) c(0H) c(H+)C. H、尸点对应的溶液中都存在:C(Na+)=e(C)c(C10-)D. 常温下加水稀释点对应溶液，溶液的PH增大【答案】B【解析】 由题图知，点对应溶液为CL、HCK HClO的混合液，HClO具有强氧化性，能使PH试纸褪 色，故不能用PH试纸测苴pH, A项错误：G点对应溶液的溶质为等物质的量的NaCI和NaClO,溶液因NaClO 的水解而显碱性,故溶液中c(Na+) c(Cl )c(C10 )c(OH )c(H+), B项正确：点对应的溶液中溶质 为 NaC1、Nael0、NaOH, CGr)V

24、e(OIo ,根据电荷守恒知 C (Na)c(Cl ) + c(C10 ), C 项错误：点对应 溶液显碱性，常温下加水稀释点对应溶液，溶液的PH变小，D项错误。4. 草酸(比CO)是一种二元弱酸。常温下向H：CQ溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里IgX(X表示 C (HC-OI-)C (W):诂需厂或f厂)随PH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A. 直线I中X表示的是CJ男：C H=CzUi )B直线I、II的斜率均为1C o(HC20 c(C：0V) c(CCOl)对应 1.22pH疋= C( HC 0X， X gX=0 时，PH=-IgC(Hj = IgK PHI=I.22=1

25、0 kl 所以直线 I 中 X 表示的是 C (HC：Ot)士一G(T) 丄Lc(HG01)C (H：C：OI) ,11 X 农示疋C (HCQJ)故 A 止研J： B- PH = 时，IgC (H=Co) =Ig儿=_匚221/黑 L=I必=一 419.所以直线I - II的斜率均为1,故B正确:C.设pH = a. C(Hl)=IO VC C IHSUl )C IHSUl )= TuTT 10 当 C(G0： XC(HGOr)时，10419l, K卩乙一4 19V0,解得:ae(CcO)时，IQr 11 1 即 2a5.410,解得 a2. 705,所以 C(HC=0；) c(G01 )c

26、(C=O) 对应 2. 705pHHC0C08HC0s , 故往Na：CO,溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2C0； CcO1=2HCO3 C=0= , D项正确。真题回访1. 2019 江苏，14室温下，反应 HCo,+H：O=H：COs+OH 的平衡常数 =2.210% 将 NHHCOS 溶液 和氨水按一左比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶 液中微粒物质的屋浓度关系正确的是(双选)()A. 0.2 mol L 氨水：C(NH3 0) c(NH,) o(0H ) c(H,)B. 0.2 mol L1 NHIHCO3溶液(pH7): C(NHI

27、) c(HC03) e(C03) c(NH3 H=O)C. 0. 2 mol L 氨水和 0. 2 mol L 1NHIHCO3 溶液等体积混合：C(NHf) + c(N H0) =c(HsCO9)+e(HCOT) c(C0j )D. 0. 6 mol L 1 氨水和 0. 2 mol L 1 NHJICO3 溶液等体积混合：C(NH H：0) +c(C0：)+ C(OH ) =0. 3 mol L1c(C03)+c(H,)【答案】BD【解析】A项，氨水中存在NHJ OVH. +0H , H：C=H+OH ,氨水中NH3 H=O部分电离，所以 主要以NH3H：0分子形式存在，两个电离方程式均电

28、离出OH ,所以C(OH )c(NH,t),错误：B项，NHIHCOJ 溶液显碱性，说明HCO3的水解程度大于NH1的水解程度,所以C(NHIt) e(HC03)c(H=CO5) c(NHjH：0), 正确:C 项,由物料守恒可知,(N) : (C)=2 : 1,则有 C(NHl) + c(N HSO) =2Ee(H3CO3) +e(HCO) + C(C0；),错误;D 项,由物料守恒可知,(N) : n(C)=4 : 1,则有 C(NH：)+C(NHS 0) =4 Ec(HsCO5)+ e(HC0f) + c(C0),电荷守恒式为 C(NH；)+C(Hj=C(HCOs )+2C(C(T)+c

29、(0H)，结合消去 C(NH；),得: e (XH3-HzO)+C(OH ) =c(H)+4c(HcC0,)+3c(HC0s)+2c(C0；)，0. 2 mo 1L l NHIHCO3 溶液与 0. 6 mo 1L 氨水等体积混合后,O(NHIHCOJ)= 0.1 mol L1,由碳元素守恒可知,c(HXO3) +e(HCO5) +c(C0= ) =0. 1 mol L-1,将等式两边各加一个 C(Ca )，则有 C(NH5 H:0) + c(0H ) + c(COr) = c(H*) + c(H=CO5) + 3c(HC0a) +3C(HC0；) 3c(C0)，将代入中得，C(NH9 H0)

30、+ c(0H) c(C0; ) =c(H)+c(H：COJ + 0. 3 mol L l,正确。2. 2019 浙江4月选考室温下，取20 mL 0. 1 mol L-I某二元酸H2A,滴加0. 1 mol L-I NaOH溶液。已知：HOA=H+Hr, HA-A3-o下列说法不正确的是A. 0. 1 mol L-X H=A 溶液中有 CGr) C(OH) C(AA) =0. 1 mol L-XB. 当滴加至中性时，溶液中C(NaO=C(HA)+2c(A5),用去NaoH溶液的体积小于IomLC. 当用去NaOH溶液体积IOmL时，溶液的pH7,此时溶液中有C(Ad)=C(H*) C(OHD.

31、 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有C(NaJ=2c (HAj+2c(f)【答案】B【解析A. 0. 1 InOIL-IH=A溶液存在电荷守恒，其关系为cGO二C(OH-)+2C(AA)+ C(HA-),因而机氏)-C(OH )-c(Ai)= C(Aj) e(HA-)=O. ImOI L= A 项正确；B. 若MaoH用去Iom1,反应得到NaHA溶液,由于HAWIr+A=溶液显酸性，因而滴加至中性时,需要 加入超过IOmI的NaOH溶液，B项错误：C. 当用去NaOH溶液体积IOmL时，得到NaHA溶液，溶液的pHc(C=0. ) 0(C2O ) c(H* )C. PH = 7

32、 的溶液：O (Na ) =0. 1000 mol + C(CZor) -c (H2C2O1)D. o(N ) =2c(总)的溶液:C(Oir) 一Car) = 2c(GoJ +c(HC3Of)【答案】AD【解析】A项,H2C2O1 溶液中的电荷守恒为 CGr)二C(HGo)+2C(GO产)+e(0l), 0. 1000 mol L-UC：0液 中 0.100OmOl 几二 c (H3CcOJ+ c(HC：0；)+ C(GoL), 两 式 整 理 得Car)=0 IOOOmol/L-c(H=G0l)+c(Cz0)+c(0H), A 项正确：B 项，C(Nax(总)时溶液中溶质为 NaHCA,

33、HC=O/ 既存在电离平衡又存在水解平衡，HGo水解的离子方程式为HGO+H：O = HC(+r HCQ水解常数=1. 85 X IO15 Ke(H2C3O1),c(比C2O4)(H-)c(HCoJ dOH-)伯)_ 仏 _ l10-u 厂 c(HCO) C(HqO)C(FT)一 Kiu(H2C2O4) 一 5.41Q-2HGo的电离程度大于水解程度，则C(CCOr) c(H2CA), B项错误;C项，滴入NaoH溶液后，溶液中的电 荷 守恒为 C(Na*) +c(H*) =C(HC:0；) +2C(C：Or) +c(Olf), 室 温 pH=7 即 C(HO=C(OH), 则 C(NaAC(

34、HCQ)+2C(Co=) =c(总)+c(C)-C(HCCo),由于溶液体积变大,c(总)V 0. IOOOmO1/L , C(Na*) c (CO? ) c (Cr) c (OH) c (H)B. 在 b 点的溶液中,2n(C0) n(HC05) 0. OOImOIC. 在C点的溶液pHc(C03=)c(0H)c(C)c(H),故A错误;B. b点溶液pH=7,溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，n(C)n(C0),溶液中存在物料守恒，n(C0s3) +n(HCO3) +n(H=CO3) =0. OOImoI,则 2n(C0)+n(HC03)0. OOImOb 所以 B 选项是正确的:C. 在

35、C点的溶液pHc (CH3COO),故 D 错误。所以B选项是正确的。6. 2017 课标全国U, 12改变0. 1 molI/二元弱酸H=A溶液的pH,溶液中的H：A、HA、A=的物质的量分数/(X)随PH的变化如图所示已知/(X)=JHd厂心厂厂h下列叙述错误的是（）A. pH=1.2 时,C(HZA)= e(HA)B. Ig A： (H2A) = -4. 2C. pH=2. 7 时，C(HA ) c (A)=C(AHD. pH=4. 2 时,C(HA )=C(Ah)=C(H J【答案】D【解析】A项，根据图像，PH=I.2时，H：A和HA物质的量分数图像相交，则有c(H：A)=C(HA

36、),正确： B 项，根据 pH=4. 2 点，矗(H2A) =C(F) c(f)/C(HA)=C(HJ=IoZmOl -L 正确：C 项,根据图像, pH = 2. 7时,H=A和X物质的量分数图像相交,则有C(H=A)=C(A“),正确:D项,根据pH=4. 2时，C(HA )=C(AA),且物质的量分数约为 0.48,而 C(H )=I0 m。1 L 可知 C(HA ) = C(A=) c(H*),错误。7. 2019 江苏化学，14室温下，反应HCOJ +H=0 H：g+0H的平衡常数=2.2108o将NHHC0, 溶液和氨水按一立比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指 泄溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(双选)()A. 0.2 mol L 1 氨水：C(N 0) c(NH；) c(OH ) c (H *)B. 0.2 mol L1 NHtHCO3 溶液(pH7)： o(1