2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

1、精品文档 2018年全国高考理综（I ）卷 化学试题部分参考答案 、选择题：每小题 6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7磷酸亚铁锂（LiFePQ）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电 池正极片中的金属，其流程如下： 正极片碱溶 ” NaAIO2 溶液 含LiFePQ滤渣一警 ，含Li、Fe、P等滤液碱溶 沉淀 炭黑等滤渣 一、滤液 Na2CO3 含锂沉淀 F列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 Al、Fe Li B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 C. “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+ D. 上述流程

2、中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】Do硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分 离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 Br2/CC4 褪色 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 D. 淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】Ao果糖属于单糖。 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 乙醇、冰醋酸 浓硫酸 I. =: 饱和碳酸钠 溶液 C 【答案与分析】D。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不 能米用加热蒸发结晶法

3、， 10/是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25gFeC3水解形成的Fe（OH）胶体粒子数为0.1 心 B. 22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为 18 C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 D. 1.0molCH4与C2在光照下反应生成CH3CI分子数为1.0 【答案与分析】Bo盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气 在标准状况下所占的体积为22.4L,所含的电子数和质子数相等，均为 18mol, B正确；1mol甘油 （丙三醇）中含有3 丫丄的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CHbC、

4、 CfC2、CHC3及CC4，则生成物中含有的 CH3CI少于1mol，D不对。 11. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（X3）是最简单的一种。下 列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环戊烯互为同份异构体B二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处于同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH2 【答案与分析】Co螺2，2戊烷（丨）的分子式为C5H8，与环戊烯相同，它们互为同份异构 体，A正确；螺2，2戊烷（XI）的二氯代物有3种，B正确；螺烷中共用的碳原子采用 SP3杂 化成键，根据价键互斥理论，螺2，2戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四 个价

5、键不在同一平面上，C观点不正确；由于3个碳原子形成三角形的键角为 60107.5, 形成的键张力容易使C-C断裂，在一定条件下螺2，2戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成 反应那样形成饱和直链烷烃，D正确。 12. 主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20o W、X、Z最外层电子数之和为10, W与丫同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. 丫和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与丫具有相同的最高化合价 【答案与解释】Bo能够腐蚀玻璃的二元化合物是HF,由此推断，W、

6、X、丫和Z分别是F、Mg、 Cl与K, Mg在常温常压下为固体，A错误；KH发生离子化合物，B正确；KCl属于强酸强碱盐， 其水溶液呈中性，C观点不正确；F是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成 正价态，Cl的最高正化合价为“ +7”，D不对。 13. 最近我国科学家设计了一种 CQ+H2S协同转化装置，实现对天然气中 CQ和H2S的高效去除。 示意图如右图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区 发生反应为： EDTA Fe?+-e-=EDTA Fe3+2EDTA Fe3+H2S=2Ft+S+2EDTA Fe?+ 光伏电源 质子交换膜 E

7、DTA-F$+ ZnO 石 天然气 (CH4、CO) CO2 CO 锌粒+氧化铬 FDTA-Fei 天然气 （CH4、CC2、H2S） 该装置工作时，下列叙述错误的是 A. 阴极的电极反应：CC2+2H+2e-=CO+HO B. 协同转化总反应：CQ+H2S=CO+HO+S C. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低 D. 若卩0你63+取代FDTA-Fe/FDTA-Fe+,溶液需为酸性。 【答案与分析】Co由于石墨烯电极区发生反应为：FDTA-F2r-e=FDTA-Feh ,即发生了氧化反应, 因此石墨烯为阳极，而 ZnO石墨烯为阴极，发生还原反应，即 CQ+2J+2e-=CO+HO, A正确

8、, 则电池发生的反应为： 阳极：2FDTA-Feb-2e-=2FDTA-F3r 2FDTA-F甘+H2S=2FDTA-FF+2Fr+S 阴极：CQ+2FT+2e-=CO+HO +(2) +得：协同转化反应总方程式： CQ+H2S=CO+HO+S, A、B正确；阳极电势高于阴极电 势，C不对；碱性条件下，Fe2 Fe 3+容易产生Fe(OH2或Fe(OH)沉淀，D正确。 26. (14 分) 醋酸亚铬(CfCOO)2Cr 2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作 氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价 铬再与醋酸钠溶液作用即可

9、制得醋酸亚铬。实验装置如图所示， 回答下列问题： 实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是 ，仪器a的名称是 将过量锌粒和氧化铬固体置于 c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 $、K2,关闭K3o c中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是 同时C中有气体产生，该气体的作用是。 打开K3，关闭Ki和K2, c中亮蓝色溶液流入d。其原因是; D中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 洗涤、干燥。 指出装置d可能存在的缺点 。 【答案与分析】 除尽蒸馏水中的空气（所含的氧气）、球形分液漏斗。 Zn+6冲+CrsO3= Zn2+2CF+H2O;排除装置中的

10、空气（氧气），以免二价铬重新被氧化为三价铬；随着氢气的生 成，锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤。没有尾气处理装置，可能产生污染环境。 二价铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容 器、试剂中的空气排除干净。 27. （ 14 分） 焦亚硫酸钠（N82QO5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： 生产Na29O5，通常是由NaHSO过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程 式：。 利用烟道气中的SQ生产N32S2O5的工艺为： Na2CC3饱和溶液 pH=4.1pH=7 8pH=4.1 pH=4.1时，1中为溶液。 工艺中加入N

11、aCQ固体，并再次充入 SC2的目的是。 制备NaO5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SQ碱吸收液中含有 NaHSO和 Na2SO3，阳极的电极反应式为 。电解后，室的NaHSO浓度增加， 将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。 阳离子交换膜 稀H2SO4 SO2碱吸收液 Naz3O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中NazSzQ的残留量时，取50.00mL葡萄酒样 品，用0.01000mol L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na205的残留量为g 匚1 （以SQ计）。 【答案与解释】2NaHSC3=Na2S?O5+H2

12、O;NaHSO;增大NaHSO浓度，形成过饱和溶液 0.158g L-1。 S2 O + 2I2 +3H2O= 2S + 6H+-|-4r 2H2O4e-=4FT+O2 t、阴极室； 分析：Na2S2O5是由NaHSQ过饱和溶液结晶脱水 得到，则是发生了非氧化还原反应的分解反 应，固在2NaHSQ=Na2O5+H2O;利用烟道气中所含的 SQ与N pK (35T) 若提高反应温度至35 C，则N2O5（g）完全分解后体系压强 ”或 “v”）63.1Kpa,原因是。 k 25C时，N2O4（g）= 2NQ（g）反应的平衡常数= （填、” KPa( 分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 对

13、于反应 2N2O5（g）=4NCb（g）+二 RA Ogg提出如下反应历程: 第一步： N2O5 NO2+N2O3 快速平衡 第二步： NO2+NO3NO+NQ + 0戈慢反应 第三步： NO+NQ2NO2 快反应 其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号） A.、（第一步的逆反应）；（第二步反应）B.反应的中间产物NQ; C.第二步中的NO3与NO2的碰撞公部分有效D.第三步反应活化能较高 【答案与解释】O2；+53.1Kj mol-1;30KPa 6.0 x 10-2KPa- min-1;、刚性容器体 积不变，提高温度，压强增大，此外，由于2NO2（g）=N

14、2O4（g）为放热反应，升高温度，容器内气体 的物质的量增加，压强增大。 13.4。A、Co 【分析】（略） =詁股=+ 51.3Kj - mol 根据盖斯定律: 已知，初始刚性容器中的则 可列式：2N2O5 4NO2(g)+Cb(g) 2N2O4 (g) 起始压强（Kpa）: 35.8 0 0 0 转化压强（Kpa）:5.8 11.6-2x2.9 x 62min时各物质的压强（Kpa）: 30 11.6-2x2.9 x 即25C时，经过62min后，容器中N2O5的分压强为 的分解速率- 1 J _- mm 1 30Kpa，O2 的分压为 2.8Kpa,此时 N2O5 气体体积不变，则压强随

15、温度的升高而增大，此外，由于N2O4（g）：2NO2（g）系吸热反应, 因此升高温度，有利于 N2O4（g）气体的分解，气体的物质的量增加，容器气压的增大。 Pa - min-1 已知当N2O5完全分解时，容器内的气压为 63.1，列式如下: 2N2O5(g)* 4NO2(g)+O2(g) 2N2O4 ( g) 起始压强（Kpa）: 35.8000 转化压强（Kpa）:35.871.6-2X 17.9 x Tx时各物质的压强（Kpa）: 071.6-2X17.9x 则有：（71.6-2x） +17.9+x=63.1 X=26.4（ S n n 1J .环心5 g U冷；八 nd np ns，能

16、量最低原理告诉我们，原子核外 电子总是尽先排布在能量较低的原子轨道上，以使整个原子的能量最低，则较低能量轨道上的电 子越多，原子的状态越稳定，反之，能量越高，原子越不稳定。微粒半经大小与电子层数、核 电荷数二者相关，在核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，则核对外围电子的吸引越强， 微粒半经越小；中心原子的价电子对，LiAlH4 2 的中心原子Al的价电子对数= =4刈，根据成键电子对互斥理论A!；呈正四面体型结构, 且中心原子采用sp3杂化方式，LiAIH4中不存在氢键，H原子也没有存在孤电子对，因此也不能形 成n键，略； QLi 晶胞中 含有8个Li+和4个O2-，则相当于含有4 个 L

17、i2， 4x(H3-|U) 因此Li2的密度二心八. 常 S.SOg cm-3 36.化学一一选修5:有机化学基础(15分) 化合物w可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： COONa CICHCOO CICHCOON NaCN H2C、 、CN H2C /COOH COOH AB “COOQH5 H2C 、OOQH5 COOCH5 H2 催化剂 回答下列问题： A的化学名称是 的反应类型是。 反应所需的试剂、条件分别为。 G的分子式为。 W中含氧官能团的名称是 。 写出与E互为同份异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1： 1） 。 苯乙酸苄酯（ CH2C00CH ：二）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯 乙酸苄酯的合成路线： （无机试剂任选） 【答案与解释】2-氯代乙酸（或氯乙酸），取代反应（或复分解反应）；乙醇/浓硫酸、 CH3 CH3 力卩热；G2Hi8O3（5）醚键、羟基；（6） H3C00C-CCOOCH 、 H3COCO-COCOCH （7） CHhChs 严一 CH2OH HCI f M浓硫酸 CHtCOOH