溶液计算题整理

1、溶液计算整理1. 现有200g质疑分数为10%得蔗糖溶液,要使其质星分数变为20%,可采取哪些方法？（要求 用两种方法进行计算，并写出计算过程）2. 实验室常用溶质质量分数为98%得浓硫酸（密度1、84g/cm3）来配制需要用得较稀得硫酸 溶液。现要配制500mL溶质质虽分数为20%（密度为1、14g/cm3）得稀硫酸溶液，需要多少 亳升浓硫酸？需要加水多少亳升？3. 某同学在实验室进行有关浓硫酸得实验，观察瓶上得标签（如表所示）。她从瓶中倒岀50 亳升用于配制成稀硫酸，问：浓硫酸（H2SO4） 500亳升浓度（质量分数）98%密度1、84克厘米J相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏这50

2、亳升浓硫酸得质量为 克.其中含溶质硫酸 克。 （2）她将这50亳升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸得质量分数。（结果保留一位小数）（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%得稀硫酸,则需要这瓶溶质质量分数为98%得浓硫酸亳升？ 若要从饱与硝酸钾溶液中获得晶体，常采取得方法就是 写岀食盐与硝酸钾在哪个温度范围内具有相同得溶解度？ 4、下表为食盐与硝酸钾在不同温度下得溶解度。根据表中得数据，回答下列问题:、度物质0C10C20C30 C40C50C60C70C80C食盐35、735836.036、336、637x037、337、838.4硝酸钾13、320.931.645863.985

3、、5110138169（3）60C时，配制硝酸钾溶液溶质得质量分数最大为多少？5、氢氧化钠就是工业生产与生活得一种重要原料,也就是实验室里常见得一种药品。下表就是20C时，氢氧化钠溶解于水得实验数据，回答下列问题：实验序号水得质虽:（克）加入氢氧化钠得质量（克）溶液得质量（克）104141051510615、1107m计算第1次实验得到得氢氧化钠溶液得溶质质量分数。（列式讣算，结果保留0、1%）（2）m= A第3次实验所得到得溶液为饱勻溶液，您得理由就是一6、某工厂在装配一件设备时,不心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小得坚固得水泥小 洞中，用各种工具都取不出来。已知该小球得密度为1、64g

4、/crr?,有人提出往小洞中倒入某 种溶液使小球浮起。现有两种物质得溶解度数据（注:溶液体积可认为近似等于水得体积）：物质溶解度/g20 C40C60 r80 C100 C硝酸钾31、664、0110.0169 0246、0氮化钾34、040、045、052、156、7（1）理论上可用上表中物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。稀释后硫酸得溶质质量分数。耐酸小球在稀硫酸中静止时受到得浮力？ （g取10牛/千克）密度(g/ cm3)1、C71141、221.301、L(1501、611J3181184质虽分数102030405060708090988、已知某物质在不同温度下得溶解度数拯如下表所示:

5、温度（C）020406080溶解度（克）12、615、320、025、038、2如果要配制该物质溶质质量分数为20%得饱与溶液200克，需要多少克水？此时溶液得温度应为多少？溶液计算整理答案解:方法一:设加入蔗糖得质量为X20十x200X 100=20%x=25g方法二:设蒸发掉得水得质咼为y20200X 100=20%y=100g答:可加入蔗糖25g或蒸发水lOOg2、解:500mL 得稀硫酸溶液质量 m1=pV=1.14g/cm3 x 500cm、=570g500mL得稀硫酸溶液中溶质得质Mm2=570gx20%=l 14g因为溶液稀释前后溶质得质量不变，所以配制98%得浓硫酸需要114克溶质。7、 28、 4%0、 228N8、解:200g饱与溶液中溶质得质量为:200gx20%=40g;配制该物质溶质质量分数为20%得饱与溶 液200克，需要水得质量为:200g-40g=160g.设200g20%饱与溶液在某温度下得溶解度为s一-一X100%=20%100+Ss=25g根据图表可知在60C时得溶解度为25g（2）配制得溶液温度至少应保持以上。（3）小球取岀后，擦干，用天平称得其质量为8、2克。若把此球投入水中，则静I匕时所受浮 力为多大？7. 硫酸得密度与硫酸溶液中溶质得质量分数对照表（