高二上学期期中考试试卷

1、期中考试试卷（试题卷）考生注意： 1.考试时间： 90 分钟 分值：100分2.本试卷共 3 道大题 23 道小题，答案请写在答题卷上，写在试卷上的不计分一选择题（本题共包括 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）1. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得反应速率， 其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / LsC(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls2合理利用燃料减小污染符合 “绿色奥运 ”理念，下列关于燃料的说法正确的是A“可燃冰 ”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、

2、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3、下列热化学方程式中的 H 能表示可燃物的燃烧热的是A、H2（g） Cl2（g）2HCl （g） H 184KJmol1B、CH4（g） 2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H802.3J mol1C、CO（g）1/2O2（g）CO2（g） H2293KJmol1D、2H2（g）O2（g） 2H2O（l ） H571.6KJ mol14下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水5氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H

3、2(g)O2(g)=2H 2O(l) Q1 kJ1H2(g) O2(g)=H 2O(g)Q2 kJ2Q1 与 Q2 的关系为AQ1Q2 BQ2Q1CQ12Q2 DQ1c(OH ）c(OH)，则下列说法一定正确的是A NaHB为强电解质BH2B为强酸CH2B为强电解质DHB的电离程度小于 HB的水解程度14设C+CO2 2C0(吸热反应)反应速率为v1，N2+3H2 2NH3(放热反应)反应速率为v2。对于上述反应，升高温度时， v1 和 v2 的变化情况为A、都增大 B、都减小 C、 v1 增大， v2 减小 D、v1 减小， v2 增大+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc

4、 (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)17.现有常温时pH1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH变成 2 的是封。 1 的 NaOH 溶液 B加入 10mL 的水进行稀释A加入 10mL 0.01mol L1C加水稀释成 100mL D加入 10mL 0.01mol L的盐酸溶液18.对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是答题卷 一选择题（本题共包括 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 11 13 14 15 16 17 18二填空题（本题共 4 小题，每空 2 分，共 40 分）19、(8

5、分) 如右图所示，把试管放入盛有 25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中试回答下列问题：(1) 实验中观察到的现象是 _ _ (2) 产生上述现象的原因是_(3) 写出有关反应的离子方程式： _ _.(4) 由实验推知，MgCl2 溶液和 H2 的总能量 _( 填“大于”“小于”或“等于” ) 镁片和盐酸的总能量20. （8 分）（1）0.02 mol L -1 的 HCN溶液与 0.02 mol L -1 NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中 c (Na+) c(CN-) ，用“、 、 、 =” 符 号 填 空 ） 反 应 的 离 子

6、方 程 式 为_ 。22. （12 分）在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液， 滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_ 。（2）该氢氧化钠溶液浓度为 _。（3）在 B 点，a_12.5 mL （填“ ”或“ =”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH) c(CH3COOH) ，混合前酸中 c(H+)和碱中的 c(OH - )的关系： c(H +) c(OH -)（填“ ”或“ =”）。（4）在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为 _ 。22（12 分）(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进

7、行程度， K 值越大，表示 _，K 值大小与温度的关系是：温度升高， K 值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小 )。（2）在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g) +H 2O(g) CO2(g) +H 2 (g) H0，CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO) _mol L-1-1。t时物质浓度（ molL-1）的变化：min时间CO H2O CO2 H2(min)0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2

8、 c3 c35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104（3）t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3min4min 之间反应处于 _状态； c 1 数值_0.08 mol L-1 (填大于、小于或等于 )。表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是 _ (单选)。a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度四计算题（本题共 1 道题，每空 2 分，共 6 分）23、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) ; H571.6 kJ mol1C3H8(g)5O2(g) 3CO