电解质、物质的电离、电离方程式、离子方程式

1、物质的电离实验1:氯化钠、氢氧化钠、硫酸、酒精、蔗糖、蒸馏水几种溶液的导电性:物质NaCl溶液NaOH溶液H2SO4溶液酒精溶液蔗糖溶液蒸馏水灯泡亮亮亮不亮不亮不亮注：观察灯泡亮表示物质能导电，灯泡不亮表示物质不能导电。实验2:氯化钠、氢氧化钠、蔗糖几种固体的导电性:物质NaCl固体NaOH固体蔗糖灯泡不亮不亮不亮思考:（1）同一种物质，如氯化钠、硝酸钾等物质无水时不导电，而在水溶液中能够导电，水从中起到 了什么作用？（2）为什么有些溶液能够导电，有些溶液不能够导电？溶液导电的根本原因是什么？1. 物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离。物质溶于水后电离成离子的过程可以用电离 方程式表示：

2、KNO3=K+ +NO3-，NaOH=Na + +OH-，H2SO4=2H+ +S042-注意：溶液不显电性，溶液中正电荷总数等于负电荷总数。2. 在水溶液里或熔化状态下能够导电的 化合物叫电解质。以上两种情况下均不导电的 化合物叫非 电解质。在常见化合物中，酸、碱、盐都属于电解质，一般的有机物是非电解质（羧酸类除外）。（1） 电解质与非电解质本身要是化合物。氯化钠溶液、稀硫酸，CU等既不是电解质，也不是非 电解质。（2） CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水能导电，但不是本身电离产生的离子，因此仍然是非电解质。3.如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为0.1 mol

3、L-1 ,电压220 V,实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不灯池同？电撥电源实验编号电解质溶液接通电源后灯泡亮度10.1molL HCl灯光明亮20.1molL CH 3COOH灯光较暗30.1mol/L NaOH灯光明亮40.1mol/L NH 3 H2O灯光较暗思考:（1） 相同浓度的酸溶液，HCl溶液的导电性与 CH3COOH溶液的导电性哪个更好？相同浓度的碱溶液， NaOH溶液的导电性与 NH3出。溶液的导电性哪个更好？（2）相同浓度的酸溶液或碱溶液，为什么导电性会存在差异？4. 强电解质：像 HCl、H2SO4、HNo 3、KOH、C

4、a（OH） 2、NaOH、Ba（OH） 2 等强酸、强碱及 NaCl 等绝大多数盐，它们在水溶液或熔化时能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解质。5. 弱电解质：像 CH3COOH、NH3H2O等弱酸和弱碱，它们在水溶液或熔化时只有很少一部分发生电离，这样的电解质叫弱电解质。弱电解质在水溶液里既有分子，又有离子，主要是以电解质 分子的形式存在的。 注意：水也是电解质，且是弱电解质，H2OH + + OH。6.强、弱电解质比较:强电解质弱电解质相同点都是化合物，在水溶液中或熔化时能电离电离程度完全极小部分电离溶质存在形式离子主要是分子，小部分为离子物质类别强酸、强碱、大多数盐类弱酸、弱碱、

5、水等实例HCl、NaOH、KCl、NaHSO4、 NaHCO3CH3COOH、H2CO3、NH3H2O、H2O电离表示NaCI=Na 十 +cCH 3COOHCH 3COO 一+H 十7. BaS4是电解质(填“强”或“弱”),理由是。可见，电解质的强弱与物质的溶解度、溶液的导电能力均无关，只与有关。8. 电离方程式的书写：(1) 强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用 “” 连接。女口 Na2SO4=2Na+SO42-, HCIoH+CIO-。(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。女口 H2CO3： H2CO3H+HCO3-,

6、 HCO3-H+CO32-;Fe(OH) 3： Fe(OH) 3Fe3+3OH-。(3) 酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如 NaHSO4溶液：NaHSO4=Na* +H+ +SO42-,NaHCO 3溶液：NaHCO 3=Na* +HCO 3-, HCO 3H+ +CO32- 注意：NaHSO4在熔融状态下：NaHSO4=Na* +HSO49. NaCl溶液与AgNO 3溶液混合恰好反应：(1) 发生的反应为： 。(2) 反应前溶液中存在的离子有： 。(3) 反应后溶液中存在的离子有： 。(4) 反应前后，溶液中的离子浓度不变的离子有： ,这些离子由于反应前后浓度不

7、变，因此可看作没有参加反应。溶液中的离子浓度减少的离子有：。(5) NaCl溶液与 AgNO 3溶液反应的本质是： 。10. 离子反应：离子之间的反应，其本质是 的反应。11. 离子方程式的书写步骤：一写、二拆、三删、四查。以Nael溶液与AgNO 3溶液反应为例，(1) 一写：写出反应的化学方程式： ;(2) 二拆：将反应方程式两边的物质能拆的拆开，只有 可以拆开，其他物质均不能拆：;(3) 三删：将反应方程式两边相同的离子删掉： (4) 四查：检查离子方程式书写是否正确，常用元素守恒法或电荷守恒法检查。12. 离子方程式的意义：(1) 揭示了化学反应的实质，如强酸与强碱的反应实质是 ;(2

8、) 表示的反应；13. 离子反应发生的条件：(1) 生成沉淀，如;(2) 生成气体，如;(3) 生成弱电解质，不一定是生成水，如 ;例1.(电解质与非电解质的判断)1.现有以下物质：NaCI晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖 铜 2H2SO4KOH固体。(1) 以上物质中能导电的是 (填序号，下同)；(2) 以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 :(3) 以上物质中，溶于水且能导电的物质是 。【答案】(1)(2)(3)【解析】物质导电的原因是有自由移动离子或自由移动电子；电解质、非电解质都是化合物，前 者在水溶液中或熔融状态下能导电，后者不能。例 2. （强、弱电解质的判断）2

9、. 现有下列电解质： H2SO4 Ca（OH）2 AgCl Na?。酒精 HF NaHCo3 A2（SO4）3（1）以上物质中能导电的是 （填序号，下同） ；（ 2）以上物质中属于非电解质的是 ；（ 3）以上物质中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 例 3. （电离方程式的书写）3. 写出下列物质的电离方程式：（ 1） H Cl O ： ，（2） H 2SO3： ，5)Na2CO3：（3）Ba（OH）2：， （4）Mg（OH） 2：，A.Mg 2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-+ + 2+ 2- + 2+ - 2-C.Na+、H+、Cu2+、SO42-D.K

10、 +、Zn2+、NO3-、SO42-B.氢化物都不是电解质D.氧化物都是电解质6)(NH 4)2SO4：1）CuSO4+NaOH ：2+ -。CU +2OH =CU(OH) 2 J2）CaCO3+HCl ：+ 2+ 。 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO23）CuO+HNO 3： + 2+。2H +CuO=Cu +H2O4）CO2+NaOH ： 。5）Fe+CuSO4： 。Fe+Cu2+=Fe2+Cu6）NaHCO3+NaOH： 。7）CH3COONa+H 2SO4： 。例 4. （离子方程式的书写，离子共存）4.1.写出以下反应的离子方程式：4.2.下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中

11、大量共存的是（D）A. 自来水B.溶液C.醋酸D.溶液变式训练：1.下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（B）A.KClO 3溶液B.CaCl2 溶液C. KCl 晶体D.液态HCl例 5. （溶液导电性强弱的判断）5.把固体分别加入到下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（D）2. 下列说法正确的是（ A ）A. 酸、碱、盐都是电解质C.电解质都是易溶于水的物质3. 对下列物质进行的分类正确的是（B）A. 纯碱、烧碱均属于碱C.凡能电离出H +的化合物均属于酸4. 下列说法正确的是（ B ）A. 水导电性很差，所以水是非电解质B. CuSO4 5H2O属于电解质D.盐类物质一定

12、含有金属阳离子B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C. 酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电5. 下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是（ D）ACH3COOHB.C2CNH4HCO3DSO26. 下列说法下列正确的是（A ）A. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B. 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水7下列各组物质中，都是强电解质的是（B）A.HF、HCl

13、、B. 、C. NaOH、D.HCO、NaF、 8.下列四种物质的溶液中所含微粒种类最多的是（ D）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钡D.醋酸9. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（A. 盐酸、空气、硫酸、干冰B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C. 胆矶、盐酸、铁、碳酸钙D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠10. 下列电离方程式书写正确的是+ 2- +A. NaOH=Na +O +H2+ 2-C.Ca（NO3）2=Ca +2NO311. 下列离子方程式中正确的是A. 稀硫酸滴加在铜片上：B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：D. 碳酸氢钠和盐酸反

14、应：D)3+B. FeC3=Fe +Cl 3+ 2-D. H2SO4=2H +SO4()12. 下列化学反应的离子方程式正确的是（A）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 +H + =CO2 +H2O2+B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3 +2H =CO2+ H2OC. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH +CO2=CaCO3 J+H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO4+H + +OH =BaSO4妊出。13. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（B）A. 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B. 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C. 硝酸分

15、别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应14. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（C）A. Zn + 2OH Zn（OH） 2 J可改写为：ZnCO3+2NaOH=Zn（OH） 2 Na2CO3B. Ba2 + + SO2一BaSO4 何改写为：Ba（OH） 2+H2SO4=BaSO4J2H2OC. Ag + + Cl AgCl J可改写为：AgNO 3+NaCI=AgCI J+NaNO3D. Cu + 2Ag +Cu2+ + 2A 可改写为：Cu+2AgCl=Cu 2+ +2CI 一 +2Ag15. 离子方程式可以表示同一类型的反应，但下列离子方程式不能表示一类反

16、应的是（+-I+-A.Ag +Cl =AgCl JB.H +OH = H2OC.Cl2+H2OHClO+H +Cl-D.Ca2+CO32-=CaCO3 J16. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（B）A.K +、 MnO4、Na+、ClB.K +、 Na+ NO3、 CO3一C.Na+、H +、NO3、SO2一D.Fe3+、Na+、Cl一、SO4一17. 下列各组离子一定能大量共存的是（D）A. 含有大量Ba2+的溶液中：C、KJ S04、C02B. 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、C03、S02C. 含有大量 OH的溶液中：Cu2+、No3、S04、C03D. 含有大

17、量Na+的溶液中：H+、K+、S04、NO318. 下列物质中，导电能力最强的是（D ）-1 -1A.1mol - NaCl 溶液B.1mol L- CH3C00H 溶液C.1mol L-1 NaCl0D.1mol L-1 CuCl 2 溶液19某100 mL溶液中含H2S04 0.50 mol ,加入下列物质，溶液导电性增强的是（D）A.0.50 mol Na0HB.100 mL 水C.0.50 mol 酒精D.0.50 mol Na 2S0420. 现有以下物质：Nael晶体，液态S02,液态醋酸，液态汞， CaCO3固体,蔗糖 （C 1 2 H 220 1 1 ） ， 纯酒精， 熔化的 KN0 3。请用相应的序号回答下列问题：（ 1）以上物质能导电的是 。4.8（2）以上物质属于电解质的是 。1.3.5.8（ 3）以上物质属于非电解质的是 。2.6.7（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。1.2.3.821. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ca（0H）2： ， CuCl2： ， Al2（S04）3： NaHS04：，NaHC0 3 ： ， KAl（S0 4）2： H3P04： 。22. 书写下列反应的离子方程式：（1）Ba（OH） 2 溶液和 H2SO4溶液： （2）Na2CO3溶液与Ca（OH） 2溶液反应：