化学反应的方向、限度与速率复习学案

1、化学反应的方向、限度与速率复习整合一、化学反应的速率1定义：化学反应速率用单位时间里反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。表示方法：= ，单位： 2对于任意一个化学反应，各物质同向速率之比等于 二、影响化学反应速率的因素1内因： （如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。2外内：其他条件不变（1）浓度的影响：增大反应物（或生成物）浓度，可以 速率，反之，减小反应物（或生成物）浓度，可以 速率。注意：对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。纯液体浓度也可看成是一常数；对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正 ，v逆 。（2）温度的影响：升高温度

2、可以 反应速率；降低温度可以 反应速率。注意： 一般温度每升高10，反应速率增大为原来的 倍。 对可逆反应而言，升高温度可使正、逆反应速率 ，但 方向速率增大的倍数更大。（3）压强的影响：对于有气体参加的反应，增大压强可以 反应速率；减小压强，可以 化学反应速率。注意： 对可逆反应而言，增大压强可同时 正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数 。只有引起浓度改变的压强改变才能引起反应速率的改变。（4）催化剂的影响：使用合适催化剂能 地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。）（5）其他因素：表面积、溶剂、激光、射线、超声波、紫外线等。【例1】设C+CO22CO；H0；反应速率为V1

3、，N2+3H2 2NH3；H0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大【例2】（08广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度【例3】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（ ） A B C D 【例4】盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( ) A增加碳酸钠固体的量 B盐酸的量增加一倍C盐酸的用量减半浓度加

4、倍 D温度升高40【例5】一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是( ) A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He气 D恒压，充入He气【例6】（09年广东理基29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是（ ）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【例7】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

5、BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量【例8】下列说法正确的是（ ）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率；增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率；对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率；对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快；对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等

6、程度加快。A B C D三、化学平衡1化学平衡状态：在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再 ，生成物不再 ，反应混合物中各组分的 的状态。2化学平衡的判别依据：给定的可逆反应：m A(g)+n B (g) p C(g)+q D(g)，反应达到平衡时的标志有：本质标志v正 = v逆浓度不变标志：凡是可以体现各组分的浓度（或百分含量）不变的描述【例9】在等温等容的条件下，能说明A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）达到平衡状态的标志是（ ）A体系的总压 B混合气体的平均分子量 C反应物B的浓度 D混合气体的总物质的量【例10】一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g

7、)，发生如下反应：2NO2 2NO + O2，此反应达到平衡状态时的标志是（ ）A混合气体的颜色变浅； B混合气体的密度不再变化C混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1 D单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2【例11】在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是（ ）AA2的生成速率与AB的分解速率相等 B单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2C单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B

8、2、AB的分子数之比为1:1:2四、影响化学平衡的因素：浓度的影响： 温度的影响： 压强的影响： 催化剂的影响：使用催化剂只能改变达到平衡的 ， 引起化学平衡移动。【例12】对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积【例13】现有反应S2Cl2(l) + Cl2(g)2SCl2(l)；H= -50.16kJ/mol在密闭容器中达到平衡，下列 （橙黄色） （鲜红色）说法错误的是（ ）A温度不变，增大容器的体积，S2Cl

9、2的转化率降低 B温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C压强不变，升高温度，液体的颜色变浅 D体积不变，降低温度，氯气的转化率降低【例14】在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强【例15】在一密闭容器，aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了

10、 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Da b【例16】对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) D(s) + Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是 （ ）A增大B的浓度B升高温度 C加入催化剂D减小压强【例17】反应2X（g）+Y（g）2Z（g）H0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）AT1T2，p1p2 BT1p2CT1T2，p1p2 DT1T2，p1105时，该反应进行基本完全；K越大，反应进行的程度越大；反之，K越小，表示反应进行的程度越小。4影响K的因素：浓度压强催化剂温度 放热反应，温度升高，平衡常数_(“变大”、“