3.3.1盐类的水解导学案

1、教师学科教案20 -20学年度第一学期任教学科：任教年级：任教老师：XX市实验学校高二化学（人教版）盐类的水解知识精讲即使道路坎坷不平，车轮也要前进；即使江河波涛汹涌，船只也航行。一、学习目标：1、通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总 结其规律。2、熟练掌握盐类水解的表示方法一一水解离子方程式的书写。二、重点、难点1、理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2、学会并掌握盐类水解的离子方程式。三、知识回顾1、（1）水的电离方程式是,若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是0溶液呈酸碱性的根本原因是0溶液呈中性是

2、因为,呈酸性是因为,呈碱性是因为02、（1）写出下列中和反应的化学方程式： 盐酸与NaOH溶液：； 盐酸与氨水： 醋酸与NaOH溶液：； 醋酸与氨水：o（2）上述反应物中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是四、学习探究【引入】老师手中有两瓶溶液，他们的颜色和稀释后的美年达的葡萄汁和蓝莓汁一样，但是并不能引用，请大家思考：老师这溶液是怎么来的？【探究点一】盐类水解通过实验测定下列0 1 mol L 1盐溶液的pH,填活下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCICHCOONaNHCI【实验结论】:盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈弱酸强碱盐溶液呈,强酸弱碱盐溶液呈【思考】:醋酸钠、

3、氯化镀都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中 既没有氢离子，也没有氢氧根离子，0H_与毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的和0H_的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？【分析】：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用：（请自己写出）同样，NfCI溶液中：（请自己写出）【总结】：1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子 或氢氧根离子浓度的变化。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电

4、解质醋 酸的过程。氯化钱与水反应的实质是：氯化钱电离出的钱离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一 水合氨的过程。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸+碱r j盐+水2 规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水解平衡的影响溶液酸碱性强碱弱酸盐CHsCOONa强酸弱碱盐NH4CI强酸强碱NaCI【探究点二】水解离子方程式的书写：1 有下列五种盐溶液：NaCIO(NH)2SQ、NazCQ、AIC3、KNC3回答下列问题：不能破坏水的电离平衡的是 ,溶液呈酸性的是, pH7的是(2)根据盐类水解的实质(弱离子+

5、H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式： NaCIO ； (NH4)2SQ : ； NazCQ:(5)NaHCO3 容液：HCQ_ + H20 CO2t + H20 ()【总结】: 盐类水解是可逆反应，要写“千二”符号 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“T” 丁符号。生成物(如H2CO3、NH3 - H2O等)也不写分解产物。 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。有二H2CO3OH【练习】:请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。对于多元弱碱 的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如AI2 (SO) 3的水解离子方程式为：Al3+ + 3H2O A=AAI(OH)3 + 3FT我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱 碱盐是否水解呢？其 水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：NH4NO3 Cu(NQ)2 NazS FeC3NaCIO【课后作业】导学案p1281/2/3AIC3：。2. 判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)FeC3 溶液：F$+ + 3H2O Fe(OHJ+ 3H+()(2)NaHS 溶液：HS+ 啟