实验全部知识结构图(20210310183258)

1、咼考化学基本概念理论知识结构 高考化学基本概念理论知识结构图包括：物质的分类、组成原子的粒子间的 关系、元素周期律与周期表、化学键与分子结构、晶体类型与性质、化学反应类 型、离子反应、氧化还原反应的有关概念的相互关系、化学反应中的能量变化、 溶液与胶体、化学反应速率、化学平衡、弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性、 盐类的水解、酸碱中和滴定、电化学等。 1、物质的分类 金属（肓多种不同分类芳法） UE金屋（育多种不同分类为法）.稀有气体 酸性氧化物（SOs，SOl CO：、 严碱性氧Kt4?l（Na3O CaO. K20. FeOj） 两性氧化物（扯0外ZnO） 氧化物不感赴窜化物（如CO. NO

2、） 过氧化物（如 隅6、用） I特殊蚩优物（如F认 超氧化物如K0 /舍氧酿 HiSO4. HNOj HaCOj. HC1O 演蝦根廿无氧酸：盐酸、團磕酸 一元酸，盐酸、硝酸、高氯st次氮酸、乙酸 披电离出收分+二元啟；硫醍、亚砾职、琏醜、草醍 I三元酸：H3PO4 强HC1O补 HNO輕 HgSOi HCk HBi HI 按强弱分彳中强酸H3PO4. H価5 L 弱舉.HC10.母乩6、鬲C6、HF. CHjCOOH 挨两根有无氧化性 J强氧化性酸，沫比SO, HNO少HC16 HMnO 还原性酸.HiS6、HCL HL HBts H2C3Ot 稳定性酸：HjPO4 按稳定性强弱分不稳定性酸

3、t HNO輕HC1O. HaCOs，HSiCh 1猝发性酸低裸点酸无氧龈HjSCh HaCg I按沸点高低分$HNg CHaCOOH I难挥发性酸（高探点勰）：出$0, H3PO BOH）3 按性质分- 弱腻 NHg *岛0 *两性氛缰化协axoh）3 可潛性駄哒。盼NaOH KOH 捜溶解性分徴濬性碱* CKOH L难溶性碱墨F LiOH NH? HO 二元礦=BOH)3s CiXOH)j 多元昧：F NajCOz 无墨帔盐；NaCk MgCl NajS Na2SO41 N往CK不水解7水沼液呈中性） AlCl FeXSO4h（水解，水溶液呈酸性） Na2C0 xs Na3PO4（水絡水泪蔽

4、呈碱性） （NH4）aCO3 CFfeCOONH水給屈虽呈谁性 （氢优物* HCL 甩氏 NHm、CH4% NaH, CaHa 帥 J堵合枷 AgNOH 八也 结晶水合物h Na：CG310历0 韦机化合物（见有机化学基踊 2、组成原子的粒子间的关系 质子他）决定元素种类 L中子（心矗一Z）y Z同，N不同为同位素 庶子（：X） 每展最多容纳2t?个电子 倒数第三层不超过卫个 核电荷数心）我内质子数我外电子数A 质重数3胡子埶+甲子数（A） 3、元素周期律与周期表 元甬期律 H涵义元養时拄质随原子序数的谨増呈现周期性的变化 （1）庫子半径的周期性变化 性质的变化（2）元素主妾化合价周期性变化

5、12实质元素的原子核外电子扫E布呈现周期性变化 L （3）元素的金Utts非金属性的周期性变化 矩周期一、二理三 广周期円长周期四、五气六 L不完全周期七 主族I AVIA 副族I B【I B 第VD族 0族 周期序数頑子核夕卜电子层数 与原子结构关系 主族序数=原子最夕滝子层上电子敷 I原子序数二核电荷数 4、化学键与分子结构 r离子键一离子化合物十 结枪不对称 不同种原子间 A ，类型 极性毬 共价化合物 I共价禅 非极性麒f非金脣单质 非极性分子 殺性分子 结构对称 同种原子间 表示方法:电子式.结构式（适于共价槌） 5、晶体类型与性质 性质比矗 咼子56徉 分予謝柿 原子晶忻 结怦 组

6、成粒子2 阴、阳离子* 分齐 原子Q 金啟福子 和冃由电子门 粒子间低用 高子键 報华加 共你飙 金属键 側点4 较命 很高卩 有高有低- 礎度3 WI樹 小a 大鼻 有夫有卜 有碰展f生 物理上 易違于槻性溥剂， 难滝于非扱性漓 易滚于极性谱 不瀋干任何溥 难潯（钠等 与水反应厂 导电性 晶体不导电；， 能冷于水鎭水 漓液导电曲烧 电 晶住不导电诸 于水后能电离 的,苴水涪潘可 辱电J熔比不导 电 不良（半导体 Si）门 良导休得 电传热八 丸Cl、NaOH- MO CaCQ； 干冰、白喲 金障拓、Sig 晶慚筑S心 Nit Mg、 Ab Fe, Cu“ Zu- 6、化学反应类型 化合反应

7、分解反应 按反应物和生成的种嫌屋类别变化*J 置换反应 复分解反应 化学反应类型揑有无电子转移 訂氧化还廡反应 %非氧化还原反应 投是否有离子参加勺 离子反应 非离子反应 援反应的热效应讨敢热反应 吸热反应 7、离子反应 概念:在谣枚中（或熔化状态下）克高子參加或生成的反应 1离子互换反应（生成气体、沉 写岀反应的化学方程式 拆:把易溶干水、易电离的物质拆写 成寓子形式 表示方卷/书写方法删:将不歩加反应的离子从方程式两 端册去 査:检査方程式两端各元素的原子个 如和电荷纹是否相等 意义;不仅表示一定物质间的某个反应,而且还 能表示同一类反应 发生的条件:生成难博滋电离、易禅发的物质或发生歩化

8、 还原反应 才j 关 概 及 转 化 化 还 系 反 应 产物 8、氧化还原反应的有关概念的相互关系 坯応7物 二再的主要区别 表示意义 萌专包止匕者不能同旳用于同一反应 电子数目（ 方程武 配平 实质有电子转移f得失与偏格 特征 （依JK原则：低化刑化合价降低总数=还原削化合 价升离总数 （栈 岀价态变化确定升降总数 方法第黑J求最小公借数得血两剂计 .配平其他 反应前后元索的化合价有变化 还療性 还嫌削-祇化辰屁 靶化产物 化刑逐原咬应还原户物 玄址环 I （单箭号表示祛I 电子转移表示法双箭号表示法 关键足依堀氧化刑得电子总数与还原剂失电于 有关计算q总数相尊原则 1列出守恒关系式求解

9、化合价升高 尖电子，被氧化 得到 电子 的反 应物 得失 化合 电千 价升 釵目 降值 相等 相等 氧化 航化剂 还原剂 还原产物 9、化学反应中的能量变化 化合价降低 化 学 反 应 中 0 燃烧热:在101 kPa时mol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量 (定义:在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1 mol HeO 时的反应热 强酸和强碱反应的中和热为H# (aq)+OH-S7.3kJ IrnoL,即放出的热量在数值上要小于畀3 kJ M 定义:亲明所放出或吸收的热握的化学方程式 卩1)要注明反应的温度和压强，若反应是在298 K和 L 013 X 10s Pa条件下进冇町不予注明

10、 书(2)要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型常 写 方 法 10、溶液与胶体 fl lil I* 耶*度 艸詐.翹矍彊叱三 用啣度 人孑甘Blf*的鶴缽虞皿厦的丹人附壇大加釧 只也少It物就的欝解直曼总厦“很小越真北1 小,Rd 右廉 H念准141、山內厲4UH FH W沐町毎*(*的健 戦念七应用吧倍护用任机此舍舅! 尿尊他會或卅令的讨科 剛flbir “發件谢霰 电n Mttifllwn RIK 电介狗同金 ?的耕麓 剋冷作 实验全部知识结构图 实验全部知识结构图包括：化学实验基本操作、常见气体及其他物质的实验 室制备、气体发生装置、常见气体的制备、气体的干燥、物质的分离提纯、化学 分离

11、提纯、物质的检验等部分。 1、化学实验基本操作 f仪器的洗涤、咸喬仗器的连挂、裝置气密性的检验 药品的取用、称臺、童取 加热（徽热、 高温等） 强热、水浴加热、普通加热、控温加热、 卩容质质童分数一定的溶襪 ；容液的配即H 定物质的童浓度的溶潑 L-定体积比浓匿的i覩 本/混合物餉分离：过慮沉淀衿?先瀕h蒸餐（分筒）、 操 萃取与分潢、蒸发与结晶 浄析、盐析 柞 fpH遨氐 酯醍铅试检验社（羹却芾 J蓝色石魏试 （检验醍性气体或物劇 沈艮旳时 紅色昴谍氏检墟减性气体瞬质） KI一淀粉试纸（检唸乱等） I耳他遨丘 2、常见气体及其他物质的实验室制备 SBi十固体-加热 固郎+襪体 向下排空气法

12、他、N环 血HF） 淇他方迭：擔饱颛貳溶液（如丸人闱气球收集 浄化与干燥 逻气处理 J韧质溟蒸、硝扇苯，乙醜乙酯、酚醛树脂 上式：取代.醋仏缩叢等 固体-固体扣热+ 固体-液体-不扣热亠 K或液H本-液体加热 團4举 4-1 3、气体发生装置 4、常见气体的制备 制取 气it 反电原理反应条件、化学方程式严 装置类型捂 收集万 法Q 注音事项4 MnO3 2KC1O； 2KC1+3O； t 或亠 2KfnO4KiMnOj-MnOj f 口 固体-固体 加妳 排水 法2 检查装蛊气密性。4 讒固体的试管口要略冋下 倾斜*屮 先均聽后固罡在放药 品处加热 P 国用m水;去收氮惇止加热 亂应先吧导气

13、管撤离水面 才育S灭酒精灯 A4 21143（御；0矶+2 t -珏3 向下* 排气法 击 lnO；THCl（液） TvfcCk+Ch t 固体魂脾 液体-液伽 加热 冋上 排气法* 同上g 0、条內容。 液体苑液体加热仮应器内应 勘讯鶴片以防暴沸。* 氮气有毒，屋气要用碱液吸 1处屮 錄服乙烯温度应控制在 1杭左右门 NO SCu-BHNQ全3Cu（N6h42NOt 排水 液 h3s+ CH3CH2OH 口吩CH;CH： 1+H；O；+2NO； f -2H，Op H；s F+H：S（X稀）=FeSO厂昼S f 心 5、气体的干燥 干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有

14、干燥 管（内装固体干燥剂）、洗气瓶（内装液体干燥剂）。 所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。 常用干燥剂及可被干燥的 气体如下: （1）浓硫酸（酸性干燥剂）：N2、02、H2、CI2、CO、C02、S02、HCI、 NO、N02、CH4、C2H4、C2H2等（不可干燥还原性或碱性气体）。 （2）P2O5（酸性干燥剂）：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体（不 可干燥NH3等）。 （3）无水CaCI2（中性干燥剂）：可干燥除NH3以外的其他气体（NH3能与 CaCI2反应生成络合物 CaCI2 8NH3）。 碱石灰（碱性干燥剂）：可干燥NH3及中性气体（N2、02、H2、CO、

15、NO、 CH4、C2H4、C2H2等）。不能干燥酸性气体。 （5）硅胶（酸性干燥剂）：可干燥 CI2、02、H2、C02、CH4、C2H4、C2H2（硅 胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体）。 （6）其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体（不可干燥有酸 性或能与之作用的气体）。 6、物质的检验 （物理法；视察色态、膜试气味、水溶实验、加热实验=焰色辰应 优学海 加热法、耳色法、E水作同 蛊燃海 況淀法、气体法、 扌淀试剂氐分组法 物 气体（比、6、Cb- NHm、HCL 比氏 0卸 CO、CO 质 NO.CHt.皿、 HQ 的阳离子（Nat泾、Bfr削現Ca

16、i+. F必 椅 玉Cus心皆、NH：、劝 阴离子Cl Be I、Sa 0 0NO訂PO；、OH） 看机物的检验 味外加试掀 可采用X焰色反应迭h加热法 G两两混合法d颜色法等 质验E型 物检主题 无序检粥当待检物质元法加卜观特征识别时，则各取少圜容阪逐一 地两两温合（逐滴加入h根据相互反应的现家，疑过分析 像合推断出鉴划絡果 存卩护加入一种试剂可产生出不同的现象，从而将其区分出来 夕WnJ 21b.搏力式鉴别（借用鉴别出的物质再鉴别亘他物质） 怎斫 自选陸择任意1删鉴别，不做任何限制 貝熨求简单易行，一一因别开来 扁申呵.可依据待檢物的特性，待检呦的酸减性或娜陋子的特征反应 吐检验 7、化学

17、分离提纯 化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的 差别加以分离提纯。一般原则是：引入试剂一般只跟杂质反应；后续试剂应 能除去过量的前一试剂；不引进新杂质；杂质与试剂生成的物质易与被提纯物 分离（状态类型不同）；过程简单，现象明显，纯度要高：尽可能将杂质转化为 所需物质；除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序：如遇到极易溶解于水 的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处 理后，要适时实施某些物理法操作（如过滤、分液等）。 试剂的选择或采取的措施是最为关键的， 它要根据除杂的一般原则，分析杂 质的状态类型来确定。原物质和杂质均为气体时，一般

18、不选用气体作为除杂的 试剂，而选用固体或液体试剂：原物质和杂质均为可溶于水的固体（或溶液）时, 杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同， 选择适当试剂，把杂质中 与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选 用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；原物质和杂 质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体 试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。 (1) 加热分解法：如 NaCl 中混有少量 NH4HCO3 ，加热使 NH4HCO3 分解 (2) 氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物 质。

19、如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸， 再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离 ;又如，除去 CO2 中的少量 O2 ，可 将气体通过热的铜网。 (3) 沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去 CO2 中的 H2S 气体， 可将混合气体通入到 CuSO4 溶液中，除去 H2S 气体。 (4) 汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去 NaCl 固体中的 Na2CO3 固体，可加入 HCl 将其中的 转变为 CO2 气体。 (5) 酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物;将气体杂 质也可转入酸、 碱中吸收来进行提纯。 如除去 CuS 中的 F

20、eS 就可采用加入盐酸， 使之充分溶解，利用 FeS 和盐酸反应而不与 CuS 反应的特点来使两者分离。 (6) 络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如BaSO4 中的 AgCl 可通过加入浓氨水，使 AgCl 转化为可溶的 Ag(NH3)2Cl 除去。 (7) 转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO3 溶液中含Na2CO3可通足量C02转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。 有机物的分离一般不用此法， 如除去乙酸乙酯中混有的乙酸， 如果采用加入乙醇 及催化剂 (稀硫酸 )并加热的方法， 试图将乙酸转化为乙酸乙酯， 这是适得其反的。 其一是加入的试

21、剂难以除去 ;其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又 是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。 (8) 水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用 MgCl2 加入合适试剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如： 中的FeCI3 ,可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+浓度，促进Fe3+ 水解为Fe(OH)3而不能加NaOH和NH3 H2O等。 (9) 其他：如AICI3溶液中混有的FeCI3，可利用AI(OH)3的两性，先加过 量氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中通足量 CO2，再过滤，在滤渣AI(OH)3中加 盐酸使其溶解。此外还有电解法精炼铜 ;

22、离子交换法软化硬水等。 多数物质的分离提纯采用物理化学综合法。 8 、物质的分离提纯 物理分离提纯法 方法* 适用范围空 主妾仪器卩 举例卩 注竜事项门 过冷 固体与液体分卧 漏斗、烧杯、 玻璃棒、铁架 台（带铁動、滤 纸卩 相盐提纯时”把粗盐 溶于水，经过过滤， 把不溶于水的固体 杂质除去夕 要贴二低三靠”亠 必要时要洗涤沉淀物（在过 滤器中进行* 定量实殓的过滤要无损” 结晶屮 重结 晶3 混合物中各组分 在濬剂中的滦解 度随温度变化不 同 烧杯及过滤仪 器门 硝酸钾溶解度随温 度变化大，氯化钠濬 解度随温度变化小， 可用该法从氯化钠 和硝酸钾的混合物 屮提纯綃釀钾J 一般先配较高温度的饱

23、和 溶液，然后降温结晶U 结晶后过滤，分离出晶体3 升华 混合物中某一成 分在一定温度下 可直接变为气体， 再冷却成固体Q 酒精灯、大烧 杯、圆底烧熬、 铁架台（带铁 圈）、石棉网2 粗碘中碘与钾、钠、 钙、鎂的碱化物混 杂7利用微易升华的 特性，可将腆与杂质 分离Q （升华物质的集取方法不作要 求H 菱发* 分离濬于濬剂中 的濬质 蒸岌nn、三角 架、酒精灯、 玻璃棒 从食盐水濬液中提 取食盐晶体2 溶质须不易分解、不易水 解、不易被氧气氧 蒸发过程应不断搅拌乙 近干时停止加热，余热蒸干 分骨 利用沸，点不同以 分离互溶液体混 合物卩 藝饵烧瓶、冷 凝管.酒精灯、 锥形瓶、牛角 管.温度计、

24、 铁架台（带铁 圈、铁夹）、石 棉网等* 制取菱馆水，除去水 中杂质。除酒楕中水 （加生石灰片乙酣和 乙酸（先加NaOH 1 饥后加浓h2so4蒸 馆”石油分怦 温度计水银球在蒸徭烧瓶 支管口处 扣沸石游逢片” 注意冷虜官水流方向应下 曲h屮e 不可慈干R 分淋 两种互不相濬的 液体的分昏 分液漏斗（有 圆筒形、圆球 形、圆锥形W 除溟乙烷中乙醇（先 水洗）冰、苯的分禹 除乙酸乙酣中乙酸 （加饱和洗W 上层浹体从上口倒出，下层浹 体从下口放出Q 利用溶质在两种 互不相溶的溶剂 中的落解度不同， 用一种溶剂把溶 质从它与另一种 溶剂所组成的溶 液里提取出来门 可在烧杯、试 管等中进行， 一般在分

25、滋漏 斗中（为便于 萃取后分液片 CCU把溶于水里的 B萃取出来卩 萃取后要再逬行分液卩 对萃取剖的要求：与原溶和 互不混滚、不反应$溶质在其 中的滚解度比在原滚剂中大; 溶质不与萃取剂反应,两溶剂 萃取后得到的仍是溶液，一 般再通过分谓等方法进一步 分离Q 渗析- 用半透膜使离子 或小分子从胶体 中分离出来(提纯 胶体W 半透履烧杯 等。 除去Fe(OH)5胶体中 的HCP 要不断更换烧杯中的水或改 用流水，以提高渗析效果 滚解 杂质与被提纯的 物质在滚解件卜 有明显差异的混 合物门 分液装蚩或洗 气装墨或过滤 装曹 滉乙烷中的乙酉弱C12 中的HC1, C3CO3中 的 NaC3 固体先研

26、细“ 搅拌或振荡屮 易溶气体语解要防倒吸2 必要吋加如 注意后续操作卩 盐析 利用某些物质在 加某些无机盐吋， 其涛解度降低而 擬聚的性质来分 离物质Q 烧杯、玻轴檯 臥及过滤仪器, 从皂化液中分离肥 皂、甘油；蛋白质的 盐析卩 注意无机盐的迭用“ 少量盐能促逬蛋白质的滚 解重金属盐使蛋白质变性， 盐析后过滤Q 高考化学全部计算公式及题型 高考化学全部计算公式及题型包括：物质的量及气体摩尔体积的计算，相对 原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算，物质溶解度、溶液浓度的计算， pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算，化学反应方程式的有关计算等 5部分 1、物质的量及气体摩尔体积的计算 4

27、匚 mol-1 标准状况下气体的体积/L X 22. 4 1 * mol1 -rrvKf * mol1 * 畀物质的量如口1 W * mol L 爪一二 哥飜体积几 X詩複悴积/L 物质的臺浓度7noT l5 V -p g 标准状况) (2)A#= n w=5/ * w m V Im= nS cB= F GI、(沫涛液稀粹) 2、相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算 分子式 沼液的库积 X溶液的密度f P) 通 式 化学 性康 (饱和蘇中溶质的质量沁品X100% 他湎 WS5 常用计尊公式 物质的量浓度尸竺四二哎迦逊如恰 联熔團 I濬质的鏈分舷=灑“耐丽跖严00% 3、物质溶解度、溶液

28、浓度的计算 专濬鹿的障尔陲量(刖) 子弟液中 濬嵐廈量 分数(w) X潟嵐的摩尔质量(M) X濬液中 滝质质量 分数3) 斗濬液的密度(P) +涪酒的Xi容液的 物质的星物质的星 浓度 沐度 =打的柏代才!十1?疑1 注：p:标准妆况下汽棘住席 虬：气仃#盼1并子J5量 -I*:气休廉星3 p - 去(P*) ”代体体駅X) 卜，伯为，:這仃4日对童展 各元辜的 质鬣分 :沁松h荀7t) Mr-22 P t标） kV-PCtBx Mr mRT Nt 化孚右程式 普元豪质醫比 各元亲质童分敌 主朋物的壁如赠烧 生成H5的墾) 潛质的物质的复小 沼质的质量(也) 容嵌的质童(刑) 同忖薰痺的百分比

29、 元秦的相対庾子质甲 tH对分子巧筛 固悴溶于水的计算 气体溶于水的计算 溶掖琏释的计算 与中的化学反应有关的计夙 互不反应凶潛潢相互混會 混合飜的计斗 I 相互蔗应的福酿相互混合 同种溶质不同浓度 3洛潢的屜合 I不同招质涪液的混會 I饱和溶液的有关计算 4、pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算 余 210 gotr) |吕* 先求 c 0DH) c(H*) 仃4pH 1 * 先求 ctOH) |酸+醍 cQMA 2 8 S 电子式，第 St I 相河点：外层电fftWW 比段I不耐点，电子层數不同 ffi r（tA价恋为卜6,负价为弋 fcj均備形成r态H化构h2r 性 r I 代1

30、41元索MM隕 庶心K 化 学 性: W 最离份H化物对应水化物为般H?R）. （气态氢化捞的檢定性由强拥祠 递变性应水化物的炭性由鞠到徑 ；tJK的非金属性由滋到朝 氧族元累的车金厲性比同周期卤索弱（検昭子 序疝通境的噸序） 航化椅恢矿（斤壬）.黄锢 叫Z 績独盐-石會.芒硝 少游离态一天烯直（火山口附近） 物理性质，浅貲色晶体不 为 2蜃 tm- J y（）a是一种iBU化剖可隸大多数金属、 氢代等还據为元素为一2价儿 （D2Na + SNa?5（6CW 炸） Fe十S丄-F A Hj 4 S H?S 黑足-艸弱还尿的可#EH气#11敞載 化为二買化原还可破体罰败软化为税酸： AM （DS

31、-o：旦一s（k（燃烧堰彖） S2H:SO.； 十？H） Q）S4-6HN（）3（e）-L:-H2SO4 4-6NO2 4 亠 2H,O 用谨制tttt.*胶黒火朽忌再.农药火柴 6、硫的重要化合物 7、碳及其化合物 ClCQz NasCQ NaHCCfe 8、硅及其化合物 广P晶体结构=原子晶体 主更性质早硬度大.熔点高、半导体、不活泼，除常温下能与 t1F- HF色碱反应外，加热可与0沙比反应 I工业制法暑 Si02 +2C = Si+2COf 晶体结雀h原十晶体 主尊 r SiO2+CaO = CaSiO3 性薈 SiOi+2NaOE = Na2SiO?+H2O L SiOa+4HF =

32、 SiF4t +2 鱼 0 H2SiO3 性质，不濬于木，酸性比按酸弱 1制法 I Na2SiO342HCl =2NaOE+ H2S：O3 I 硅酸盐 爪泥 硅酸盐，玻璃 应1陶瓷 金属氧化物SOj- h2o （主要原料化学反应离 主要成分） 9、材料 传统无机非金屋材料*育杭腐性.耐高温的优点，但质脆. 舌机非金.经不起热伸击 聊料新型无机僉IK材科J有耐高温，强度高，电学持性，光学 L特性和生物特征 材料新型无机非 金属材料 离涓结构陶瓷 氧化铝陶甕伙造剛玉） 鉞优琏陶瓷 1（光辱纤维！通讯、医疗亠信息处理 金属林料 高分子材料 10、氮族元素 主宴性雯 衰示歩叭 丨电手式供* A ，m

33、9相宙占；最可层电干散鴨閒 t L 1 霜*;电干斥我不同 为斗，比价为二凿形畝氨化物 相拟性最鬲价抵比拶的水化物融 炭部好知非含厦元W f用于半協務小執大 卿克（H桁评于序血大的類序衣 雲优性由强剽珮 飪蔺仰征初瞬皿寓化情的験性由矗御辎 f非左厦性壁塑童 Lmus素的非金凤楼比圖周期也第.氧議无素遇 ii、氮和磷 子式：N；:N： 结构式：NZ 重藝性质 枷理性甌 无色、无臥 难溶气休 皿地豎二乎2NHs 薩出刑 N2+O22N02NO+O32N6 3NO2+ Ha 02HNt+N0 化学性质 （1） (2) 重要反应彳 主要用途 t主要用途t用于合成氨、制硝酸也可作保护气，掖飯可作起陆温冷

34、探剂 （1） 4P+5O雀逖2P25 （2）与Cb反应 口 不兄 2P+3Ch2PCU Cb 过量：2P+5Cb疊2FCk 白鎰主要甲于制纯隣酸及燃烧弹、烟雾弹 “红隣主婪用于制农药及安全火柴 12、氨 弓于绪输匕颈肾歹为三胸馆耳的桜隹気予 鞫涯世度；fe、斗有拥燉性吒蚌的汽擁権農熔島麓比 NHj+H:O*IMHj H：O-NHt* -bOH- 确斥廢干盘室島分th僚存力踪】 需于比會物舅窜于朮 AA 亡至笊捕甘尊冲j M巴口二“丰除 NWrQjNH； f +H;QH-COi J SiH卜嘗it丿一A 反上械姦型亠圭烹吒 代rHirl-HNjH MiCI+NHf t十H-仃 笛也Hf检蛇方孫；

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