高中化学硅的性质及其化合物的转化知识点总结归纳

1、硅的性质及其化合物的转化知识点总结归纳1、硅的性质及制取（1）硅的化学性质常温下能与f2、hf、强碱等反应2f2si=sif4，si4hf=sif42h2，si2naohh2o=na2sio32h2。加热下能与o2、cl2、c等反应（2）硅的制取特别提醒（1）硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼。（2）虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只能以化合态存在，原因是硅是亲氧元素。2、硅及其化合物的转化关系特别提醒（1）因为sio2不溶于水，因此不能用sio2与水反应制备硅酸。（2）制备硅酸的原理是“强酸制弱酸”，这一原理可用来设计酸性强弱比较的实验，例如证明酸性：盐酸碳酸硅酸。【

2、名师点睛】硅及其化合物转化关系题中的突破口（1）硅、二氧化硅的结构：如硅与金刚石结构相似。（2）硅、二氧化硅的物理性质：如硬度大，熔、沸点高。（3）特征性质与强碱溶液反应放出h2的非金属单质是硅。不与h2o反应、能与氢氟酸反应(或雕刻玻璃)的酸性氧化物为sio2。难溶于水的无机酸是h2sio3。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017年天津理综，3)硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，与氧化还原反应无关。( )(2)(2015年江苏，8)下列转化均能一步实现:粗硅sicl4si。( )(3)(2014年江苏，4)晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料。( )(4)(2013年

3、北京理综，6)硅太阳能电池可以将太阳能转化为热能。( )【答案】(1)(2)(3)(4)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017年江苏，3)sio2的硬度大，可用于制造光导纤维。( )(2)(2016年全国卷，7) hf能与sio2反应，故常用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( )(3)(2016年江苏，9)下列转化均能一步实现:sio2sicl4si。( )(4)(2015年海南，7)可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液。( )(5)(2014年海南，9)玻璃容器可长期盛放各种酸。( )(6)(2015年安徽理综，9)sio2既能和naoh溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。

4、( )【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6) (2018年天津理综，7节选)下图中反应是制备sih4的一种方法，其副产物mgcl26nh3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)mgcl26nh3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(h+除外):，mg在元素周期表中的位置:，mg(oh)2的电子式:。(2)a2b的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。(3)在一定条件下，由sih4和ch4反应生成h2和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状mg(oh)2，使燃烧产生的so2转化为稳定的mg化合物，写出该反应的化学方程式:【答案】(1)r(mg2+

5、)r(n3-)r(cl-)第三周期a族mg2+/r(n3-)r(cl-)第三周期a族mg2+(2)mg2si熔融，电解nh3、nh4cl(3)sic(4)2mg(oh)2+2so2+o2 2mgso4+2h2o判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017年北京理综，10)将so2通入na2sio3溶液中产生胶状沉淀，说明酸性:h2so3h2sio3。( )(2)(2016年四川理综，1)硅胶可作袋装食品的干燥剂。( )(3)(2016年江苏，5)向na2sio3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为na2sio3+2h+h2sio3+2na+。( )(4)(2015年山东理综，12)向na2sio3溶液中通入过量so2的离子方程式为si+so2+h2o h