2020年高考化学刷题仿真模拟(8)(含解析)

1、仿真模拟(八)一、选择题(每题6分，共42分)7(2019湖南岳阳高三一模)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是()a用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量b“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关c2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物d有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物答案d解析丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，d错误。8(2019黑龙江齐齐哈尔高三一模)下列关于有机化合物的说法正确的是()a水、乙醇、乙

2、酸都属于弱电解质b苯与氯气生成的反应属于取代反应c分子式为c9h12的芳香烃共有8种d淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物答案c解析乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故a错误；苯与氯气反应生成，不是取代反应，而是加成反应，故b错误；分子式为c9h12的芳香烃，可以是：苯环上含有1个c3h7，c3h7有ch2ch2ch3、两种结构，共2种，苯环上含有1个ch3、1个ch2ch3，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共3种，苯环上含有3个ch3，共3种，故总共有2338种，故c正确；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不属于高分子化合物，故d错误。y9(2019宁夏银

3、川市高三一模)短周期主族元素w、m、x、y、z原子序数依次增大。w的族序数是周期数的3倍，x原子的最外层只有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素，1z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是()ax2w2和x2w中阴、阳离子数之比均为12b可用m的单质与w的氢化物反应证明非金属性mwcm、z两种元素气态氢化物的稳定性比较：mc(na)c(cl)c(h)c(oh)b向b点对应的溶液中通入hcl气体，充分反应后，的值保持不变cc点对应的混合溶液中：c(ch3coo)c(na)3不变，则ka(电离平衡常数)不变，故b正确；c点溶液的ph7，溶液呈d起始醋酸溶液物质的量浓度c(ch3cooh)0.2m

4、ol/l答案d解析加入的n(hcl)0.1mol，混合溶液中相当于naoh恰好和hcl反应生成nacl和水，则溶液中溶质为nacl、ch3cooh，溶液的phc(oh)，根据物料守恒得c(na)c(cl)，b点溶液的ph7，溶液呈酸性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液的ph0.1mol/l，结合物料守恒得c(ch3cooh)c(na)，所以存在c(ch3cooh)c(na)c(cl)c(h)c(oh)，故a正确；电离平衡常数只与温度有关，温度c(ch3coo)c(h)c(ch3cooh)中性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒得c(ch3coo)c(na)，故c正确；如果开始时c(ch3cooh

5、)0.2mol/l，则c点溶质为ch3coona，溶液的ph应该大于7，要使混合溶液的ph7，醋酸应该稍微过滤，则开始时c(ch3cooh)0.2mol/l，故d错误。13(2019唐山市高三期末)以h2、o2、熔融盐na2co3组成燃料电池，采用电解法制备fe(oh)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是()a石墨电极反应为h22e2oh=2hobco2在石墨电极上得电子cx电极材料为铁dnacl溶液中cl移向y电极答案d323o解析左边装置是原电池，通入氢气的石墨电极反应为h22eco2=coh2o，故a错误；石

6、墨电极反应为o24e2co2=2co，2在石墨电极上得电子，故b错误；x是阴极，x电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，y电极材料为铁，故c错误；y电极是阳极，nacl溶液中cl移向y电极，故d正确。二、非选择题(一)必考题(共43分)26(2019江西九校高三联考)(14分)锌浮渣主要含zn、zno、sio2、fe2、cd2、mn2，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：4(1)滤渣1的成分为_。8(2)在s2o2的结构式中只含有一根“oo”非极性键，则s的化合价为_；工业上常用惰性电极电解(nh4)2so4生产(nh4)2s2o8(过二硫酸铵)，阳极电极

7、反应式为_。净化1是为了将mn2转化为mno2而除去，写出该反应的离子方程式：_。(3)净化3的目的_。(4)碳化回收溶液的主要成分为_，该物质循环使用的目的_。(5)碳化在50进行，“前驱体”的化学式为znco32zn(oh)2h2o，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：_。428答案(1)二氧化硅(或sio2)(2)62so22e=so28mn2s2o2242h2o=mno2so24h(3)除去溶液中的cd2(4)(nh4)2so4可用于制备(nh4)2s2o8(过二硫酸铵)3(5)3znso46nh4hco3=znco2zn(oh)2h2o3(nh4)2so45co28解析(1)锌浮

8、渣主要含zn、zno、sio2等物质，加入稀硫酸，zn、zno与硫酸反应变为zn2进入溶液，而sio2是酸性氧化物，不能与硫酸反应，所以滤渣1主要成分是二氧化硅。(2)在s2o2的结构式中只含有一根“oo”非极性键，则s与s原子之间存在一个oo，s原子与四个o原子形成共价键，每个s原子形成两个s=o键，两个so键。484由于吸引电子的能力os，所以s元素的化合价为6价；用惰性电极电解(nh4)2so4生产(nh4)2s2o8(过二硫酸铵)，so2在阳极上失去电子，变为s2o2，阳极电极反应式为2so22e28=so2；净化1的溶液中含有zn2、mn2、fe2、cd2，向净化1溶液中加入(nh4

9、)2s2o8溶84824液，(nh4)2s2o8将mn2氧化转化为mno2形成滤渣2而过滤除去，s2o2则获得电子变为so2进入溶液，该反应的离子方程式为mn2s2o22h2o=mno2so24h。(3)净化2的目的是加入h2o2将溶液中的fe2氧化为3价的铁，与溶液中的oh结合形2成feooh沉淀除去，向净化3溶液中加入zn粉，zncd2=zncd，然后过滤，可以将过量的zn及置换出的cd单质过滤除去，所以滤渣3成分为zn、cd。(4)(5)净化3以后的滤液中含有zn2，向该溶液中加入碳酸氢铵碳化，得到硫酸铵和二53氧化碳及“前躯体”，其化学式为znco32zn(oh)2h2o，反应方程式是

10、3znso46nh4hco3=znco2zn(oh)2h2o3(nh4)2so45co2，形成沉淀后过滤，得到的滤液中主要溶质是(nh4)2so4，该物质含有n元素，可直接用作氮肥，也可以用于循环使用制备(nh4)2s2o8(过二硫酸铵)。27(2019宝鸡市高三二模)(15分)某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿(主要成分cufes2)在空气中的氧化产物并测定cufes2的纯度(杂质为sio2)。实验步骤：组装好仪器，检查装置的气密性良好。加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。点燃b处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。(1)仪器a中的试剂是_，其作用为_。(2

11、)为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则c、d中的试剂可选择_(多选)。ana2s溶液、naoh溶液bbacl2溶液、naoh溶液c品红溶液、naoh溶液dkmno4溶液、naoh溶液(3)查阅资料：样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(cu、cu2o)和熔渣(fe2o3、feo)。cu2o与稀h2so4的反应为：cu2oh2so4=cucuso4h2o。k3fe(cn)6溶液遇fe2生成蓝色沉淀。探究：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样第一份第二份加入试剂及操作滴入几滴k3fe(cn)6溶液滴入几滴_溶液实验现象_溶液变为血

12、红色得出结论含feo含fe2o3探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有cu2o?6_。(4)为测定cufes2的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。甲方案：若c试管中为足量的h2o2和naoh的混合溶液，吸收完气体后向c中加入过量的bacl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则cufes2的纯度为_。写出c试管中吸收气体时的总反应的离子方程式_。乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250ml的溶液，取出25.00ml该溶液用cmoll1的标准液edta(用h2y2表示)滴定至终

13、点(滴定剂不与杂质反应)，消耗edta标准液vml，则cufes2的纯度为_。(滴定时的反应为cu2h2y22=cuy2h)(4)100%so2h2o22oh=so242h2o233aa答案(1)碱石灰吸收通入空气中的co2和水蒸气(2)acd(3)探究：生成蓝色沉淀kscn(或硫氰化钾)探究：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有cu2o，否则不含有92w1.84cv100%解析(2)灼烧氧化黄铜矿产生的气体为二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品红溶液褪色，利用二氧化硫还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，利用二氧化硫氧化性可以和硫化钠溶液反应生成黄色固体s，最后要用氢氧化

14、钠溶液进行尾气处理。(3)探究：fe2o3、feo分别与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，检验亚铁离子用k3fe(cn)6溶液，产生蓝色沉淀；检验铁离子用kscn。(4)由cufes22so22baso4得1842332mw92wm(cufes2)233ga92w则cufes2的纯度为233a100%；c试管中双氧水有强氧化性，碱性条件下将二氧化硫氧化得到硫酸根，反应的离子方程24式为so2h2o22oh=so2h2o；由cufes2cu2h2y2得：n(cufes2)n(h2y2)cv102mol，则cufes2的纯度为1.84cv100%。28(2019石家庄高三质检)(14分)甲烷是一种重要

15、的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。请回答：7(1)已知一定条件下发生如下反应：co2(g)2h2o(g)ch4(g)2o2(g)h802kjmol1。将一定量的co2(g)和h2o(g)充入10l密闭容器中，分别在催化剂m、n的作用下发生上述反应，ch4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(t)变化的关系如图1所示。若甲烷的燃烧热(h)为890kjmol1，则水的汽化热h_。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)t1、催化剂m作用下，020h内该反应速率v(h2o)_。根据图1判断，t1_t2(填“”“”或“”)，理由为_。催化剂的催化效果：m_n(填“强于”或

16、“弱于”)。(2)甲烷可用于制备合成气：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h。将ch4(g)和h2o(g)以物质的量之比为13充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得co的体积分数()与温度(t)的关系如图2所示。t0时，co的体积分数最大的原因为_。若t0时，容器内起始压强为p0，co的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。答案(1)44kjmol10.006moll1h1该反应为吸热反应，温度升高，ch4的产量增大弱于(2)低于t0时，相同时间段内温度越高反应速率越快，co的体积分数越大；高于t0时，反应

17、达到平衡，该反应为放热反应，温度越高co的体积分数越小027p2320解析(1)已知：co2(g)2h2o(g)ch4(g)2o2(g)h802kjmol1，2甲烷的燃烧热为h890kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co(g)2h2o(l)h890kjmol1，根据盖斯定律，1122()可得：h2o(l)=ho(g)h2802kjmol1(890kjmol1)44kjmol1。根据图像可知，t1、催化剂m作用下，020h内ch4的物质的量变化为0.6mol，80.6mol则v(ch4)10l20h0.003moll1h1，所以v(h2o)2v(ch4)0.

18、006moll1h1。则：y3p31p8827p201p5p32000该反应为吸热反应，温度升高，ch4的产量增大，根据图像可知，温度为t1条件下，平衡时甲烷的物质的量较大，则t1t2；已知温度t1t2，若不使用催化剂，应该在温度t1条件下优先达到平衡状态，根据图像可知，使用催化剂n的曲线优先达到平衡状态，说明催化剂的催化效果：m弱于n。(2)ch4(g)和h2o(g)的物质的量之比为13，设ch4为xmol，h2o为3xmol，平衡时生成的co为ymol，co的平衡体积分数为10%ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)初始(mol)x3x00转化(mol)yyy3y平衡(mol)xy

19、3xyy3yxy3xyy3y100%10%，解得：y0.5x，x平衡时混合气体的总物质的量为：0.5x3x0.5x0.5x0.5x35x，反应前总物质的量为4xmol，容器容积相同时，气体的压强与物质的量成正比，t0时，容器内起始压强为p0，则5x0.5x12.5x1.25p0平衡时压强为：p04x1.25p0，平衡时p(ch4)5x8p0，p(h2o)5x1.25p050.5x11.5x3p0，p(co)1.25p0p0，p(ch4)1.25p085x85x8p0，反应的平衡常数kp00。88(二)选考题(共15分)35(2019广州市高三测试)化学选修3：物质结构与性质(15分)磷能形成众

20、多单质与化合物。回答下列问题：(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_。(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。9黑磷中p原子的杂化方式为_。每一层内p形成的六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是_个。用4甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如图2)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中c、n、o、f的电负性由大到小的顺序为_，1mol该盐阳离子含有的键的数目为_，该盐阴离子的几何构型是_。(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(y)，某磷钇矿的晶胞结构如图3所示：4该磷钇矿的化学式为_，与po3互为等电子体的阴离子有

21、_(写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数a0.69nm，c0.60nm，阿伏加德罗常数的值为na，则该磷钇矿的密度为_gcm3(列出计算式即可)。答案(1)1s22s22p63s13p33d1(2)sp32fonc17na正四面体4444(3)ypo4so2、clo、bro、io、sio4(任写两个)4(8931164)0.690.690.601021na3解析(1)根据有1个3s电子激发进入3d能级，可写出该激发态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1。(2)结合题图1可知黑磷中p原子的杂化方式为sp3杂化；每个p原子被3个六元环1共用，则平均每个空间六元环中含有的磷原子个数是62。根