(可修改打印)【中考化学】2018年福建省中考化学试题(解析版)

1、 2018年福建省中考化学试题相对原子质量：h1 c12 o16 ga70 as75一、选择题1. 全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。 下列做法符合环保要求的是a. 野外焚烧垃圾【答案】bb. 回收废弃塑料c. 任意排放污水d. 随意丢弃电池【解析】a、焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，错误；b、废弃的塑料是造成白色污染的主要来源，回收废弃塑料，可以减少白色污染，正确；c、任意排放污水会造成水资源的污染，错误；d、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染，错误。故选b。2. 下列物质不属于有机化合物的是a. ab. bc. cd. d【

2、答案】c点睛：掌握有机物和无机物的定义是解题关键。3. 下列是本草纲目记载的四种无机药物，其成分中 hg 的化合价为 0 的是a. 水银(hg)【答案】ab. 升丹(hgo)c. 朱砂(hgs)d. 轻粉(hg cl )22【解析】a、水银是金属汞的俗称，hg 属于单质，化合价为 0，正确；b、升丹(hgo)中汞元素的化合价为+2 价，错误；c、朱砂(hgs) 中汞元素的化合价为+2 价，错误；d、轻粉(hg cl )中氯元素显-1 价，那么汞22元素显+1 价，错误。故选 a。点睛：掌握单质中元素的化合价为 0 是解题关键。4. 生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤

3、达到的是 a. 澄清b. 无异色c. 无异味d. 无细菌和病毒【答案】a【解析】通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质，可以使水变得澄清透明。故选a。5. 钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是a. 钠的相对原子质量为 11gb. 钠原子在化学反应中易失去电子c. 钠由液态变成气态，微粒间间隔变小【答案】bd. 人体缺钠会导致甲状腺疾病【解析】a、钠的相对原子质量为 23，错误；b、钠原子的最外层电子数为 1，小于 4，在化学反应中易失去电子，正确；c、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；d、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。故选 b。6. 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的

4、“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0g 水配制 20的 nacl 饱和溶液(20时nacl 的溶解度为 36.0g)，应称取 nacl 的质量为a. 18.0gb. 16.0gc. 13.2gd. 11.5g【答案】a【解析】20时 nacl 的溶解度为 36.0g，即 100g 水中最多溶解 36.0g 氯化钠固体。那么 50g 水中最近 18.0g氯化钠固体。故选 a。点睛：掌握溶解度表示的意义是解题关键。7. 下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】a、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；b、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；c、小苏打显

5、碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；d、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故 选 d。点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。8. 南京大学课题组研制出 znga o 催化材料，实现将 co 转化为碳氢化合物燃料。下列有关 znga o 的说24224法正确的是a. 属于金属材料c. 对碳循环利用有积极意义【答案】cb. 含有 2 个氧分子d. ga、o 元素质量比为 1：2【解析】a、金属材料包括纯金属及它们的合金，znga o 属于化合物，错误；b、一个 znga o 分子中含2424有 4 个氧原子，错误；c、znga o 作催化剂，将co 转化为碳氢化合物，

6、对碳循环利用有积极意义，正确；242d、znga o 中 ga、o 元素质量比为（702）：（164）=35：16，错误。故选 c。249. 下列实验方案能达到实验目的的是a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】a、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，仅通过滴加盐酸，观察是否有气泡不能鉴别是碳酸盐，也可能是活泼金属与盐酸反应，错误；b、证明二氧化碳能与水反应，应将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，因为酚酞遇酸和中性溶液不变色，错误；c、检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，错误；d、证明蜡烛中含有碳元素，将内壁

7、蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，正确。故选d。10. 氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为 qkj g )、金属粉末(燃烧时-1提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每 100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量m(金属)，查得下表数据： 下列说法正确的是a. m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得b. m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定c. m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量d. 不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(fe)最小【答

8、案】c【解析】a、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；b、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；c、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；d、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(fe)最大。故选 c。二、非选择题部分11. 今年“315”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。(1)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有_；面粉

9、厂应采取的安全措施是_(写一条即可)。(2)科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(c h aso )没有转3112化为有毒的砒霜(as o )，证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。23在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是_；若有机砷转化为砒霜，该转化属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。as o 中砷元素的质量分数_(列计算式即可)。23【答案】(1). 可燃性(2). 严禁烟火（合理即可）(3). 蟹肉(4). 化学变化(5). 100【解析】(1) 根据面粉具有可燃性解答；根据防止发生爆炸事故分析解答；(2) 根据蛋白质的食物来源解答；

10、根据有新物质生成解答；根据化学式计算解答。(1) 根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；面粉厂应采取的安全措施是严禁烟火等；(2) 西红柿中富含维生素，蟹肉中富含蛋白质；若有机砷转化为砒霜，有新物质砒霜生成，该转化属于化学变化；as o 中砷元素的质量分数23100。12. 我国科学家研究出碳化钼(mo c)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的co 和h o 在120下22发生反应，反应微观模型如下图所示。(1)反应微观模型中，除钼外还有_种元素，有_种单质分子。(2)该反应过程中：构成催化剂的各原子_(填“有”或“没有”)变化。金原子对_(填“co”或“h o”)起吸附催化作用。2

11、反应的化学方程式为_。【答案】(1). 4(2). 1(3). 没有(4). co(5). co+h oco +h22213. 四川盐法志记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：将黄卤和黑卤按比例混合；放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤中，黄卤所含杂质bacl 和黑卤所含杂质mgso 反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为24 _。(2)步骤中，析出粗盐的过程称为_。(3)步骤用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的 mgso 和 mgcl 杂质，又不损失 nacl。则“花水”应当是42_(填标号)。a蒸馏水 b饱和 nacl 溶液 c饱和 naoh 溶液 d饱和 bacl

12、 溶液2(4)将 60kg 含 10%nacl 的黄卤和 40kg 含 15%nacl 的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中 nacl 的质量最多为_kg。【答案】(1). bacl + mgso =ba so +mg cl(2). 蒸发结晶(3). b(4). 122442【解析】(1)根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁解答；(2)根据蒸发结晶解答；(3)根据既可除去表面的 mgso 和 mgcl 杂质，又不损失 nacl 分析解答；(4)根据计算解答。(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸42钡和氯化镁，反应的化学方程式为bacl + mgso =ba so +mg cl 。(2)步骤中

13、，析出粗盐的过程称为蒸2442发结晶。(3) a、蒸馏水冲洗会损失 nacl，错误；b、饱和 nacl 溶液冲洗既可除去表面的 mgso 和 mgcl24杂质，又不损失 nacl，正确；c、饱和 naoh 溶液冲洗会损失 nacl，且又引入新的杂质，错误；d、饱和bacl 溶液冲洗会损失 nacl，且又引入新的杂质，错误。故选 b。(4) 黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐2中时，制得的粗盐中 nacl 的质量最多为 60kg10+40kg15=12kg。14. 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤中

14、，加入 ca(oh) 有两个作用。2一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_；二是将硫酸铁转化为 fe(oh) ，该反应属于_(填基本反应类型)。3(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。【答案】(1). ca(oh) + h so =caso + 2h o(2). 复分解反应(3). zn(oh)2(4). 步骤锌22442 【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水

15、生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为ca(oh) + h so =caso + 2h o；由反应的化学方程式 3ca(oh) + fe (so ) =3caso + 2fe(oh) 可知，该22442224 343反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为zn(oh) ；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤中加入锌即可。215. 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：实验一：氧气制取和性质实验(1)现有如下

16、装置实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为_，应选择的发生装置和收集装置分别是_(填标号，下同)和_。检查 b 装置气密性的操作是_。用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。实验二：探究 h o 质量分数、溶液 ph、温度对反应速率的影响22(2)设计如下表实验方案：实验 13 的实验目的是_。a=_；b=_。实验三：探究制取氧气的适宜催化剂 (3)实验方案如下：i用 mno 、cuo、fe o 、cr o 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催22323化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。ii取 30 粒含 mno 的海藻

17、酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，2得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因_。用含 mno 的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因是_。2从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。【答案】中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化（或其他合理答案）3fe+2o 点燃 fe o (7). 探究溶液的 ph 对反应速率的影响(1). 2h o mno 2h o+o (2). b(3). d 或 e(4). 用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗(5). 火星四射，生成一种黑色固体 (6).(8). a=15，

18、b=20 (9). 或 a=30，b=30(11). 产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出（或其他合理答案）22222234(10). 确保催化剂用量一致(12). cuo【解析】(1) 根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；根据反应物的状态、反应条件和生成氧气的密度和溶解性解答；根据用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水中柱是否变化解答；根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体解答；(2)根据控制变量法分析解答；(3) 根据确保催化剂用量一致解答；根据压强瞬间回落可能是装置内压强与外界压强趋于一致分析解答；根据实验曲线分析解答。(1) 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2h o mno 2h o+o ；反应物是固体和液体混合，反应在常温下进行，故应选择的发生装置是 b；22222由于氧气的密度比空气大不易溶于水，可以选择向上排空气法或排水法收集，可选择的收集装置是d 或e；检查 b 装置气密性的操作是用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化；用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是火星四射，生成一种黑色固体，反应的化学方程式为 3fe+2o 点燃 fe o ；(2) 由表中数据可知，过氧化氢溶液的质量分数相同，反应温23