人类对原子结构的认识与第一单元测试

1、第三单元 人类对原子结构的认识学海导航 一、原子结构模型的演变道尔顿原子结构模型汤姆生原子结构模型卢瑟福原子结构模型波尔原子结构模型对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。二、原子核的组成1原子的构成电量相对质量实际体积占据体积原子原子核质子Z+11小小中子N1小小核外电子e-11/1836小相对很大2几个概念： 原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg 粒子相对质量： 注：单位 1（一般不写出）粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子质子、中子的相对质量约为1质量数：原子中质量数与质子数得和3. 有

2、关原子结构常用规律总结 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 阴离子：质子数=核外电子数电荷数 阳离子：质子数=核外电子数+电荷数 4. 核素、同位素核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称H：H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。元素的相对原子质量：=A1a1%+A2a2%+A1、A2为核素的相对原子质量a1%、a2%为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数例题解析 例1 下列关于原子的说法中，正确的是 ( ) A. 原子不显电性，说明原子内

3、的质子数等于中子数 B. 同种原子内的质子数相同 C. 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D. 原子是最小的粒子分析：原子只是化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故D错。原子之所以不显电性，是由于原子核内的质子数等于核外电子数，故A错。原子的种类由质子数决定，同种原子当然具有相同数目的质子数，而如果只知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子。故B对C错。例2 （1）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.268

4、（2）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.3961B.6139 C.11 D.3911分析：本题将以当年科技界的一个惨痛的焦点问题：“铱星计划”因缺乏市场需求，曲高和寡，不得不宣布破产为背景，对考生进行有关原子结构知识的考查，使学生在解答问题的同时也在深深的思考“科技应如何转化为生产力”，对学生将来进入社会更好的发挥能力起到很好的警示作用。第1问，由质量数质子数中子数得：其核内的中子数19177114，B正确；第2问，常见的解法：设的原子个数百分比为x，则有：191x193（1x）192.22，解得：x3

5、9故答案为1、B2、A 习题精练 1. 元素的种类和原子的种类 （ ）A前者大B后者大C相等 D不能确定2.用化学方法不能实现的是 （ ）A生成一种新分子B生成一种新离子C生成一种新原子D生成一种新单质3.1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（1015s）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是 （ ）A原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物粒子的形成D化学反应中反应物粒子的分解4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意

6、图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 （ ） 氖 碳 镁 硫 A B C D5.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）A12 B14 C16 D186. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是（ ）AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同种物质C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 DN4的摩尔质量是56g7.Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ） A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子8. 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位

7、素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A 3种 B 6种 C 9种 D 12种9. 在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 ( )A. Ax+n+48 B. Ax+n+24C. Ax-n24 D. A+x-n2410. 下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。ABCD第一单元针对性练习：1由

8、我国已故著名化学实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯中含Cl2 99.9%, 含水量小于0.05%,该化工厂生产的液氯应该是( ) A纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D. 单质2. 只有一种元素的物质 ( )A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物 D一定是一种单质3. 以下几种物质：干燥的食盐晶体、 液态氯化氢、 水银、 蔗糖、 铁、 KNO3溶液、CO2、熔融的KCl、 盐酸、H2SO4（1）以上物质中，能导电的 （2）以上物质中，属于电解质的 （3）以上物质中，属于非电解质的 4.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸钠碳酸氢钠硫酸硝酸

9、铜.下列说法正确的是（）A 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B易溶于水的电解质一定是强电解质C强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强 D强弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离.下列各组化合物中，均为弱电解质的是( )A氢氧化钾、硫酸、硫酸钡 B氯化铁、醋酸、氯化铵C水、一水合氨、醋酸 D硫酸、盐酸、硝酸7. 只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是 （ ） A. BaCl2溶液 B. KOH溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸.区别溶液和胶体最简单的方法（ ） A看外观 B加热 C分析粒子直径大于10-7cm D发生丁达尔现象. 下列化学反应中

10、，属于氧化还原反应的是( ) A. NaOH + HCl = NaCl + H2O .H2CO3 = H2O + CO2 C. 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3 .NH3 + HCI = NH4CI10、水作为氧化剂的反应是： ( )点燃A、2Na + 2H2O2NaOH + H2 B、SO3 + H2OH2SO4C、2F2 + 2H2O4HF + O2 D、2H2 + O2 2H2O11、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是：- （ ） A.烧杯 B.蒸发皿 C.玻璃棒 D.酒精灯12. 在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是 （ ）A. CH4 B. O2 C. CI

11、2 D. CO213 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是- （ ）A、常温常压下，16g O2和16g O3含有的原子数均为NAB、9g重水所含有的电子数为5NAC、100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含SO42-的个数为0.01NAD、常温常压下，1mol H2所含的质子数为NA14 100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42 离子摩尔浓度为 15实验室欲用NaOH固体配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液。（1）实验所需仪器有： （2）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏低的是 ，偏低的是 ，无影响的是 。（填字母）A、NaOH固体中混有杂质NaCl B.称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢C.溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面 D、未等冷却就把溶液转移到容量瓶中E.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 F、移液时，忘记洗涤烧杯内壁G、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外 H、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出I、定容时，俯视刻度线 J、定容时，仰视刻度线16有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2S