离子推断题解题技巧

1、优质文档离子推断题解题技巧1. 坚持四项基本原则”破解离子推断题(1) 肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的 离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2*、FeT、Cif + MnO、CrO 60)(2) 互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定 一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指 示剂的变化、与铝反应产生 Hf、水的电离情况等)(3) 电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且 溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一 些隐含的离子)(4) 进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应 生

2、成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离 子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知， 可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在， 即阳离子所带的正电 荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例题：有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12种离子： aF、c、Na*、K*、NO、0H_、Fe2*、AIO、CO NH、SO H+o(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na* ,不

3、含K用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色根据中的实验回答:NO 存在于溶液中，理由是ci 存在于溶液中，理由是根据中的实验确定,M溶液中含有的离子为答案 (1)N溶液中不含CO SO或M溶液中一定含有 CO SO取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色M N溶液中含有、Fe2+ Al、NH、K+,由于N溶液为酸性，又含有Fe2+，所以N溶液中不含NON 根据溶液呈电中性原则，可以确定 C存在于N溶液中(3)0H_、AlO CO SO Na+ NO解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO SO,那么M溶液中一定含有CO SO。取M溶

4、液进 行焰色反应，焰色为黄色，证明含有 Na*，再透过蓝色钻玻璃观察火 焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K+ ;用pH试纸检测M溶液，pH 试纸呈蓝色，说明 M 溶液显碱性，含有大量的 OH ，那么 N 溶液中 含有大量的H AIO不可能存在于酸性溶液中，Al3*、FeT、NH不 可能存在于碱性溶液中， 所以判断 M 溶液中有 OH、 AlO、 CO、 SO、 Na*。N溶液中含有H*、FeNH+ OH =NH3 H2O*、Al3*、NH、K*。由于N溶液为酸性， 又含有Fe2*,所以N溶液中不含NO,根据溶液呈电中性原则，可以 确定 Cl 存在于 N 溶液中。相互竞争的离子反应和氧化还原反应

5、反应物间一对多的化学反应常有 “平行反应”和“竞争反应”两类, 平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行;而竞争反应是指由于反应能力不同, 多个反应按一定的先后顺序逐次 进行。竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把C2通入含 、B、Fe2*的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，优先反应， 其次是 Fe2 ,最后是 Br ;二是一种酸 （碱）与多种碱性 （酸性）物质反应，如把盐酸逐滴加入到含 有NaOH、NatCQ、NaHCQ的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序， NaOH优先反应，其次是NazCQ，最后是NaHCQ，此类竞争反应的先后顺序即

6、是其有效顺序。 在实际问题中有部分看似 平行的反应，由于物质的性质而出现了 “有效 ”和“无效”两种可能性， 准确地确定有效反应就成了解题的关键。解决此类问题最简单的方法就是假设法1 复分解反应之间的竞争 若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应， 则生成更难溶解或更 难电离的物质的反应将优先进行。【例 1】 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式： 。解析：假设NH与0H先反应，则生生NH3?H2O而Al(2) 。(3) 。答案 (1)AI33OH=AI(OH)3J、2 Mg2 2OH =Mg(OH)2J 2 AI(OH)3OH=AIO2H2O2 氧化还原反应之间的竞争若某一溶

7、液中同时含有多种还原性(氧化性)物质,则加入一种氧化剂 (还原剂)时,优先氧化 (还原)还原性 (氧化性)强的物质。【例2】在含有Cu(NQ)2、Zn(NOJ2、Fe(NQ)3、AgNO?各0.01 moI的酸性混合溶液中加入0.01 moI 铁粉,经搅拌后发生的变化应是( )A. 铁溶解，析出 0.01 moI Ag 和 0.005 moI CuB. 铁溶解，析出 0.01 moI Ag并放出出3C. 铁溶解，析出 0.01 moI Ag，溶液中不再有 Fe+又与NH3?H2O反应生成NH和2AI(OH)3, 故认为是 Al3 和 OH 先反应。在硫酸铝铵溶液中，存在 NH、Al3+与SO,

8、当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2+和SO结合 生成BaSQ，OH则既可与A产结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。 由于在含有Al3+的溶液中滴入NH3H2O,有白色沉淀生成可知，A产结合OH的能力大于NH 结合OH的能力，OH优先与Al3+结合生成AI(OH)3,则上述离子方程式为 2AI3+ 3SO+ 3Ba2 + + 6OH=2AI(OHbJ + 3BaSQj。答案 2AI3+ + 3SO+ 3Ba2 + + 6OH=2AI(OH)3 J + 3BaSQ J即时巩固1少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为 答案 HCOOH =H2OCO即时巩固2向

9、NH4CI、AICI3、MgCS混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序,写出有关反应的离子方程式：(1) 2D. 铁溶解，析出 0.01 mol Ag,溶液中不再有 Cu +解析 因为氧化性Ag+ Fe3+ CT，所以先发生反应2Ag+ Fe=2Ag+ Fe2十，其中0.005 mol 的铁粉与 0.01 mol 的 AgN03反应，析出 0.01 mol Ag，再发生：2Fe3+ Fe=3Fe2+ ,其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NQ)3反应，溶液中不再有Fe3+,故选C。 答案 C即时巩固3将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SQ和0.

10、02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中 溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()答案 A解析 因H2SO3的还原性强于 HBr的还原性，故Cb先氧化H2SO3, H2SO3 + CI2+ H2O=H2SO4 + 2HCl，生成的H2SQ和HCI均是强酸，故溶液的 pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入 CI2,发生反应 C2+ 2HBr=Br2+ 2HCl，溶液的pH不再改变。即时巩固4向NaBr、NaI和NazSQ混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧， 得到固体物质的组成可能是( )A. NaCl、 Na2SO4.BNaBr、

11、 Na2SO4C. NaCl、 Na2SO4、 I2D. NaCl、 NaI、 Na2SO4答案 A解析 向 NaBr、 NaI 和 Na2SO3 混合液中通入一定量氯气后,可能发生的反应依次为Na2SO3+ CI2+ H2O=Na2SO4 + 2HCI、2NaI + Cb=2NaCI+ b、2NaBr+ C2=2NaCI+ Br2。将溶液蒸 干时HCI、B2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组 成是NaCI、Na2SQ ；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。即时巩固5某稀溶液中含有 Fe(NQ)3、Cu(NQ)2和HNO3,若向其中逐渐加入铁粉

12、，溶液中 Fe2 +的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NQ)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为 。答案 1 : 1 : 4解析 氧化性由强到弱的顺序是 HNO3 Fe3+ Cu2+,反应由先到后的顺序为4HNO3+ Fe=Fe(NQ)3+ NOT + 2出04mol 1 mol 1 mol2Fe3 Fe=3Fe22 mol 1 mol 3 mol故原溶液中 nFe(NO3)3 = 2 mol 1 mol = 1 molCu2 Fe=Fe2 Cu1 mol 1 mol 1 mol故 cFe(NO3)3 : cCu(NO3)2 : c(HNO3)= 1

13、 : 1 : 4。3. 氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争 一般情况下,氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。【例 3】 写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。解析 漂白粉溶液中含有 CaC2和Ca(ClO),其中Ca(ClO2水溶液能与SQ发生反应，向漂白 粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO和HCIO还是发生氧化还原反应,两反应相互竞争。 由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有 还原性,所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。答案 Ca(CIO2+ 2SO2+ 2H2O=CaSO J + 2HCI+ H2SQ即时巩固6往含Fe、H、N

14、O的混合液中加入少量 SO,充分反应后，下列表示该反应的 离子方程式正确的是( )A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB. 2H+ + SO=fO + SQfC. 2H+ + 2NO+ 3SO=3SO 2NOT + H2OD. 2Fe3+ + 3SO+ 3H2O=2Fe(OH J + 3SC2 f答案 C解析 此题看上去似乎 4 个选项都可能发生， 但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反 应，因此B、D不正确。那么SO是先与Fe3+反应还是先与 H* + NO反应呢？可以用 假设法” 进行判断。如果先与 Fe3+反应，则生成的 Fe2+又会与H+ NO反应，所以应先与 H+ NO 反应，故应选 C。即时巩固 7 写出下列反应的离子方程式：(1) FeC2溶液与NaClO溶液反应 。(2) Na2S与FeC3溶液混合 。(3) 硫化钠与CuSQ溶液混合。答案 (1)6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)3J3Cl 4Fe3(2) 2Fe3S2=2Fe2SJ(3) Cu2 S2 =CuSJ解析 (1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性， 两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争， 由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以优先发生氧化还原反应。(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若