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文档简介

1、高二化学周练(一)2011.9.41下列说法正确的是( )A反应热指的是反应过程中放出的热量B热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数C反应热的大小与反应的途径有关,理论上分多步完成时过程中热量损耗多,比一步完成时其反应热效应少。D依据盖斯定律,热化学方程式具有加和性,也可以进行加、减、乘、除四则运算。2 “焓”是指( )A物质所具有的能量 B反应热的变化C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质3已知在101KPa,298K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )AH2O(g)= H2(g)+ 1/2O2 ;H(298K) = 242k

2、Jmol1BH2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l);H(298K) = 484kJmol1CH2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g);H(298K) = 242kJmol1DH2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g);H(298K) = 484kJ4.1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ热量,相应的热化学方程式为( )AC + H2O = CO H2 ;H = 10.94kJmol1BC(s)+ H2O(g)= CO(g) H2(g);H = 10.94kJmol1CC(s)+ H2O(g)= CO(g) H2(g);H = 131.3kJmol1D

3、1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g) 1/2H2(g);H = 65.65kJmol15已知热化学方程式2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H1 = 571.6kJmol-1,则关于热化学方程式“2H2O(l)= 2H2(g)+ O2(g) H2 = ?”的说法正确的是( )A方程式中化学计量数表示分子数B该反应H2大于零C该反应H2= 571.6kJmol-1D该反应可表示18g 水分解时的热效应6关于热化学方程式:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H = 571.6kJmol1,下列有关叙述错误的是( )A2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出5

4、71.6kJ的热B1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D上述热化学方程式可以表示为:H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l);H = 285.8kJmol17下列热化学方程式书写正确的是( )A2SO2 O2 2SO3;H = 196.6kJmol1BH2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l);H = 285.8kJmol1C2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H = 571.6kJmol1DC(s)O2(g) CO2(g);H = 393.5kJ8已知:H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(

5、g);H = 184.6kJmol1,则反应:HCl(g) 1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)的H为( )A184.6kJmol1 B92.3kJmol1C369.2kJmol1 D92.3kJmol19在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)O2(g) 2CO2(g);H = 566kJmol1 CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l);H = 890kJmol1由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 10氢气(H2)、

6、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式为: H2(g) 1/2 O2(g) H2O(l);H = 285.8kJmol1CO(g) 1/2O2(g) CO2(g);H = 283.3kJmol1 C8H18(l)+ 25/ 2O2(g)= 8CO2(g) 9H2O(l);H = 5518kJmol1CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l);H = 890.3kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )A H2 B CO C. CH4 D. C8H1811已知:C(s) 1/2O2(g) CO(g);H1

7、= 110.35kJmol1 CO(g) 1/2O2(g) CO2(g);H2 = 282.57kJmol1 则C(s) O2(g) CO2(g);H3 ?( )A172.22kJmol1 B172.22kJmol1C392.92kJmol1 D392.92kJmol112已知热化学方程式:2H2O(l)= 2H2(g)+ O2(g);H1 = 571.6kJmol12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);H2 = 483.6kJmol1当1g液态水变为气态水时,对其热量变化的下列描述:放出;吸收;2.44kJ:4.88kJ;88kJ。其中正确的是( )A和 B和 C和 D和13已知29

8、8K时,H(aq) OH(aq) H2O(l) H 57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol HCl 的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量( )A大于57.3 kJ B等于57.3 kJC小于57.3 kJ D无法确定14下列变化过程中,是吸热的反应的是( )A H H H2 BH Cl HClCI2 I I DS O2 S O215 实验室测得4mol SO2参加下列反应:2SO2(g) O2(g) 2SO3(g); H = 196.64kJmol1,当放出314.3kJ热量时,参加反应的SO2占总SO2的百分数约为( )A 40% B50% C 80% D90%1629

9、8K时,0.5 mol N2(g)与适量H2(g)转化为NH3(g)放出46.1KkJ 的热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( )AN2(g) 3H2(g) 2 NH3(l);H(298K) = 92.2kJmol1BN2(g) 3H2(g) 2 NH3(g);H(298K) = 92.2kJmol1CN2(g) 3H2(g) 2 NH3(g);H(298K) = 46.1kJmol1DN2(g) 3H2(g) 2 NH3(g);H(298K) = 46.1kJmol117已知:H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l);H = 285.8kJmol1C3H8(g)+ 5O2(g)=

10、 3CO2(g) 4H2O(l);H = 2220.0kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热3847kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为( )A13 B11C31 D1418、某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的碱性增强,则该电解质可能是( )A.KOHB.HNO3 C.AgNO3 D.Na2SO419、用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解质溶液的pH下降的是( ) ACuCl2 BAgNO3 CBaCl2DH2SO420下列叙述中不正确的是 ( )A电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B原

11、电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极C电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化作用D电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气21、图1115中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )二、非选择题22已知:氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水;水在1000以上持续加热分解为氢气和氧气;水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题:氢气和氧气化合生成水的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应,氢气和氧气的总能量 (填“大于”或“小于”)水的总能量,此反应中化学能转化为 能水在高温下分解的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应,反应中热能转化为 能。电解水的过程是 能转化为 能的过程。

12、23同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢,有时还很不完全,测定时很困难,现可依据盖斯定律进行计算。已知:P4(白磷,s) 5O2(g) 2P2O5(s);H1 283.2 kJmol1 4P(红磷,s) 5O2(g) 2P2O5(s);H2 184.0kJmol1 由热化学方程式看来,更稳定的磷的同素异形体是 ,试写出白磷转化成红磷的热化学方程式 。24已知下列两个热化学方程式:H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l);H = 285kJmol1 C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g) 4H2O(l);H = 2220.0kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5

13、 mol ,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。又知:H2O(g)= H2O(l);H = 44.0kJmol1 ,写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式: 。 25.画出电解CuSO4溶液的装置示意图,标出阴阳电极,电子转移方向;写出电极反应式和总反应方程式。 阳极: 阴极: 总: 若电源提供的电子为5mol,则阴极增加的质量为 ,阳极产生气体,在标况下体积为 26、电解CuCl2溶液实验:1)图中a为 极,b为 极 ;A为 极,B为 极。2)通电后,阳离子移向 ,阴离子移向 。3)在阳极放电的离子是 ,在阴极放电的离子是 ,分别发生

14、 反应和 反应,电极反应方程式为: 。 。27、甲、乙两个容器中,分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后,以Pt为电极进行电解时,(1) 写出电极名称和电极反应式:A B C D (2)在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_28氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依照图示,完成下列填空: 在电解过程中,与电源正极相联的电极上所发生反应的电极方程式为_ _ ,与电源负极相连的电极所发生反应的电极方程式为 ,该电极附近溶液pH值_(选填:不变,升高或下降)。 工业食盐含Ca2 、Mg2等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为_ _ 。 。如果粗盐中SO42 含量较高

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