阿伏加得罗定律二

1、阿伏加得罗定律（2）一、选择题1.在标准状况下 ,将 4.48l so2、 co2、 h2 的混合气体通入适量的饱和nahco 3 溶液中 ,充分反应后 ,若溶液中的溶质只有nahso 3,并且逸出的4.6g 气体中只有 co2 和 h2,则原混合气体中so2、 co2、h2 的体积比是 :a.1 ： 1： 1b.1： 1： 2c.1：2： 3d.2： 2： 32.将 16mlno和 nh 3 的混合气体在催化剂的作用下,在 400发生反应 :6no+4nh 3=5n 2+6h 2o已知反应达到平衡后,在相同条件下混合气体的体积变为17ml. 则原混合气体中no 和 nh3 的物质的量之比为

2、:a.3 ： 5b. 3： 4c.3 ：2d.3 ：13.由 co2、 h2 和 co 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中co2、h 2 与co 的体积比为 :a.29 8 13b.13 829c.26 16 57d.22 1 144、在密闭容器中充入co2 和 co 的混合气体 ,其密度是相同条件下氦气密度的8 倍 ,这时测得容器内的压强为 p1,若控制容器的体积不变 ,加入足量的na2o2,充分振荡并不断用电火花燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为p2,则 p1 和 p2 之间的关系是 :a. p1=8 p2b. p1=4p2c. p1=2 p2

3、d. p1= p25、在托盘天平的左右两盘上各放一只质量相等的烧杯,均分别注入60 ml 2mol/l 的盐酸 ,然后按下列量的金属置于烧杯中,完全反应后 ,天平保持平衡的是 :a. 左盘置0.05mol na, 右盘置 0.05 mol mgb. 左盘置 0.2mol na, 右盘置 0.2 mol mgc.基盘置0.5 g k,右盘置 0.5 g cad. 左盘置 0.05 mol k, 右盘置 0.05 mol ca6在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向 280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g 无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为（ d）a 10.6gb 60.6gc 2.86

4、gd 89.2g7在 0， 1.013 105pa 时用一只塑料袋做实验，所得数据为：充满空气的塑料袋质量为35.23g。充满氧气后质量为35.29g，充满某气体后的质量为35.53g。该气体的化学式为a cob co2cc3h8d c4h 10稀cuoh 2so48用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其zn方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和ucacl 2型管的质量差，实验测得m(h) m(o) 18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误 的是a 、装置之间缺少干燥装置b装置后缺少干燥装置1c装置中玻璃管内有水冷凝d cuo 没有全部被还原9有 na2co3 、nahco 3、

5、cao 和 naoh 的混合物 27.2g， 把它们溶于足量水并充分反应后，2、ca2+29 g ，则原混合物中含hco 3 、 co3均转化为沉淀，将容器内水分蒸干后得到固体物质共na2co3 （）a 0.1 molb 0.2 molc 0.3mold 无法确定10将质量为w1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 v1l 。向溶液中逐滴加入浓度为amol/l 的 hcl 溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解， 当沉淀恰好消失时所加hcl 溶液体积为 v2l 。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是a 35.5av 2w2-w1b 2

6、3n(na)+27n(al)= w1c n(na)+3 n(al)= v1/22.4d av 2=v1/22.4 212345678910二、非选择题11（ 16 分）现有某黄铜（铜、锌合金）的颗粒状样品约100mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用下图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原子质量。回答下列问题： 加 入 稀 硫 酸 和 黄 铜 中 的 锌 完 全 反 应 ， 应 如 何 操 作 ？_ ；反应前、 后碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度均应保持相同，反应充分进行后，如何 使 碱 式 滴 定 管 中 的 液 面 高 度 与 干 燥 管 中 的 液 面 高 度 相 同 ？_ 。为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填入下表中（用文字说明，不必填满）：稀硫酸黄铜李洋同学还想利用右图所示装置完成锌的质量分数和锌的相对原子质量的测定实验。该实验过程中， 必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥， 如何确保所得固体是干燥的？黄铜。陆老师组织班级同学从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案的可行性进行评价，请你参与