《元素周期表的应用第一课时》习题4(二)

1、第一课时习题一、选择题1原子序数从11 依次增加到 17 ，下列所述递变关系错误的是()a.最外层电子数逐渐增多b.原子半径逐渐增大c.最高正价数值逐渐增大d.从硅到氯最低负价从4 1【解析】同周期的元素原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，a 正确；原子半径逐渐减小，b不正确；最高正彳依次增大，c正确；从硅到氯最低负价从4f 1, d正确。【答案】 b2下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是()a sio2b n2o5c p2o5d co2【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。 显然其非金属性强弱的顺序为npcsi。【答案】b3下列各组物质的性质比较，不正确的是()

2、a.酸fhclo4h3po4h2so4b.氢化物后i定性：hfh2onh3c.碱tnaohmg(oh)2al(oh)3d.氧化性：f2o2n2【解析】同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强( 稀有气体元素除外 ) 。【答案】a4具有相同电子层数的a、 b、 c 3 种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱1顺序为 hao4h2bo4h3c o则下列判断正确的是 ()a.原子半径：abcb,单质的氧化性：abcc.气态氢化物的稳定性：abcd.阴离子的还原性：abdb.离子的还原性 y2-z-c.氢化物的稳定性 h2yhzd.原子半径xbdc,所以氢化物稳定性应为hz

3、h2y原子半径大小关系应为xw【答案】b6 .甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 h2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金 属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非 金属性强的是()a.只有b.只有c. d.【解析】非金属性越强越容易与h2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以正确；非金属性强的能置换非金属性弱的，正确。【答案】c7 x2、 y、 z2 为三种元素的单质。已知有下列反应：cu x2=cux2 2cu y=cu2y 2kx z2=2kz x2在cu2y中y为一

4、2价。下列关于 x、y、z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是()a hxo4h2yo4hzo48 hzo4hxo4h2yo4c hzo4h2yo4hxo4d h2yo4hzo4hxo4【解析】由题中提供的方程式可知：z2可置换出x2,即非金属性zx,而x能使变价金属cu显+2价，y仅使cu显1价，证明非金属性 xy。结合题干则它们的最高价氧化 物对应的水化物的酸性强弱顺序为：hzo4hxo4h2y o4【答案】 b8 r、 w、 x、 y、 z 为原子序数依次递增的同一短周期元素。 下列说法一定正确的是()a.若r(oh)n为强碱，则 w(oh)叶1也为强碱b.若hn

5、xom；强酸，则y是活泼非金属元素c.若y的最低化合价为2价，则z的最高正化合价为+ 6价d.若x的最高正化合价为+ 5价，则五种元素都是非金属元素【解析】 由题干信息知r、 w、 x、 y、 z 金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。 若 r(oh)n为强碱，w(oh)n 1 的碱性比 r(oh)n 弱，w(oh)n 1 可能为弱碱，所以a 项错；若 hnxom为强酸，说明x是活泼的非金属元素，且y的非金属性比x强，故b项正确；若y的最低化合价为2价，则其最高正化合价为+ 6价，即y为第v1 a族元素，z为第口 a族，没有+ 6 价，故c项错误；若x的最高正化合价为+ 5价，则x为第v a族元

6、素，同时知 r为第ma 族元素，此时r可以为铝，故 d项错。【答案】 b9同一短周期的元素w、 x、 y、 z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()a.单质的化学活泼性：wxyzb,原子最外层电子数：wxyzc.单质的氧化能力：wxyzd.元素的最高化合价：wxyz【解析】 本题中元素为同一周期， 从左至右最外层电子数依次增加； 而单质的活泼性分金属性与非金属性，单质氧化能力还与分子结构有关，如n2;最高化合价随原子序数的递增，有特例o、 f 无正价。【答案】 b10. x、y为同周期元素，如果 x的原子半径大于 y的原子半径，则下列判断不正确的 是()a.若x、丫均为金属元素，则 x失电

7、子的能力强于 yb.若x、丫均为金属元素，则 x的阳离子氧化性比 丫的阳离子氧化性强c.若x、丫均为非金属元素，则 丫的气态氢化物比x的气态氢化物稳定d.若x、丫均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性y的强于x的【解析】因为原子半径x丫，可知原子序数 x丫，若为金属元素，则失电子能力 x丫，阳离子氧化性 xv 丫；若为非金属元素，得电子能力xvy,氢化物稳定性 xv y,最高价含氧酸的酸性xv 丫。【答案】 b二、非选择题11 .根据同周期元素性质的递变规律填写下列空白。同周期元素，从左到右：(1)元素的 性逐渐减弱， 性逐渐增强。(填“金属”或“非金属”)(2)元素原子的 电子能力逐渐增强，电

8、子能力逐渐减弱。(3)元素的最高正价由 价递增到 价，而最低负价由 价递增到 价(o、f除外)。(4)元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 而酸性逐渐 。(5)非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐 。(6)单质的还原性 ,氧化性 。(7)金属阳离子的氧化性 ,非金属阴离子的还原性 。【答案】(1)金属 非金属 (2)得 失(3)+1+ 7 4 - 1 (4)减弱增强 (5)增强 (6)减弱增强增强减弱12 .某同学想通过比较两种最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器a的名称是,应盛放下列药品中的 (填选项字母)。a.稀硫酸b,

9、亚硫酸 c .氢硫酸d.盐酸(2)仪器b的名称是,应盛放下列药品中的 (填选项字母)。a.硫酸钙b.硫酸钠c.氯化钠d.碳酸钠(3)仪器c中应盛放的药品是 ，如果看到白现象是 ,即可证明 比 酸性强，得电子能力 比 强，b中发生反应的离子方程式为【解析】本实验设计的是比较硫与碳的非金属强弱，是通过比较h2so4w h2co3t性强弱来实现的。【答案】(1)分液漏斗 a(2)圆底烧瓶d(3)澄清石灰水石灰水变浑浊h2so4 h2co3硫 碳 co2-+ 2h+ =h2a co2r13 .某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验步骤”与

10、“实验现象”前后不一定是对应的关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中， 加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶 液中滴加酚酗:溶液a.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，随之消失，溶液变成红色向新制得的na2s溶液中滴加新制的氯水b.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴后酚酗:溶液的冷水中c.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中d.反应不十分剧烈，产生尢色气体将铝条投入稀盐酸中e.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向a1c13溶液中滴加naoh液至过量f.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)

11、实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液，a1c13溶液，naoh溶液，酚酗:溶液等。仪器：,，试管夹，胶头滴管，镣子，小刀，玻璃 片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象白编号和的化学方程式)实验步骤实验现象(填af),。(4)实验结论：【答案】(1)同一周期(2)烧杯试管酒精灯mg+ 2h2o=mg(oh)2+ h2tna2s+ cl2=2nacl + sj(4)同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强14 . a b c、d e为原子序数依次增大的短周期元素。已知a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4, d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,回答：(1)写出下列元素符号：a、c、d;(2)a、e两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ,(3)比较c d最高价氧化物对应水化物的酸性 。【解析】a、b、e三元素最高价氧化物对应的