气体摩尔体积_0

1、 5 气体摩尔体积 气体摩尔体积气体摩尔体积教学设计示例二第二节 握有关的计算准力目标 通过的概念和有关计算的教学培养学 第二课时 知识目标： 使学生在理解，特别是标准状况下，的基础上，掌 生分氐推国归纵总结的能九 通过有关计算的教学;培养 学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。情感目标 通过 本节的教学F激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。板书二、有 关的计算讨论气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体 中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）板书1.依据：和阿伏加 德罗定律及其推论 2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物

2、 质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 投影例题1 : 在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？讨论1.由学生分析已知条 件，确定解题思路。2学生在黑板上或练习本上演算。强调1.解题 格式要求规范化。2.计算过程要求带单位。板书（2）气体相对分 子质量的计算投影例题2 :在标准状况下，测得1.92g某气体的体 积为672mL。计算此气体的相对分子质量。讨论分析已知条件首 先计算气体的密度：二 然后求出标准状况下22.4L气体的质量， 即1mol气体的质量：M= Vm学生解题分析讨论不同的解法。投 影例题3 :填表物质 物质的量 体积(标准状况) 分子数 质量 密度 H2 0.5mo

3、l 02 44.8L C02 44/22.4g.L-1 N2 28g CI2.HCI混合气 3.01 X1023 练习若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论 解题。某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 分析由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。板书(3)混合 气体投影例题3 :已知空气中氮气和氧气的体积比为 4:1，求空 气的平均相对分子质量。分析已知混合气体的组成，求其相对分 子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2表示 混合物中各组分的物质的量；M1、M2表示混合物中各组分的摩 尔质量；VI、V2表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均 摩尔质

4、量可由下面的公式求得：计算的结果是空气的平均相对分子 质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气 体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即 可。例如：二氧化碳的式量为44 29，密度比空气的大。氢气的式量 2 29，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。小 结概念、公式、单位标准状况下为22.4L/mol。课堂检测1.在相 同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A.体积均为22.4L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目2.同 温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法 错误的是（）A.体积比为2

5、 : 1 B.原子个数之比为2 : 1 C.密度之 比为1 : 2 D.质子数之比为1 : 1参考答案：1. B 2. B、D作业质 量监测有关习题板书设计：二、有关的计算1.依据：和阿伏加德 罗定律及其推论2.类型（1 ）标准状况下气体的体积与气体的物质 的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系（2）气体相对分 子质量的计算 （3）混合气体探究活动摩尔气体常数的测定 定义1摩理想气体在标准状况下的 P0V0/T0值，叫做摩尔体积 常数，简称气体常数。符号 R R=（8.314510 0.000070）J/（mol K） 。 它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把 这氢

6、气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程 （PV二nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气， 根据分压定律可求得氢气的分压（p（H2）=p（总）-p（H20），不同温度 下的p（H2O）值可以查表得到。操作（1）精确测量镁条的质量 方 法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精 确到1mg ）。方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g ）。 剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg ），再根据所 称镁带质量求得每10mm镁条的质量。把精确测得质量的镁条用细 线系住。（2）取一只10 mL小量筒，配一单孔塞，孑L内插入很短 一小段

7、细玻管。在量筒里加入 23mL6mol/L 硫酸，然后十分仔细 地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上 层为水，尽量不混合，保证加满水时上面2030mm 的水是中性的。 （3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡 皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。 这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。（4 ）用手指按住溢满 水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放 开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的 氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯 中。（5）镁条反应完后再静置35分钟，使量筒内的温度冷却到 室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相 同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中， 实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积 VH2=体积读数0.20mL（用10mL的量筒量取）（6）记录实验时室 内温度（t C）和气压表的读数（p大气）。计算（1）根据化学方程 式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2 ） （2）按下