原子结构练习题

1、一、原子的诞生答案C1 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是()6下列能级中，不属于M能层的是(A0卢溥矗C答案B7在N能层中,最多能容纳的电子数为答案D9 下列能级中可容纳电子数最多的是解析:汤姆生最早提出了电子学说，道尔顿最早提出了原子学说，卢瑟福最早提出了原子核，玻尔最早提出了原子的行星模型。答案D答案:C2.下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸10 .下列说法正确的是(A. 同一原子中，1s、2s、B. 同一原子中，2p、3p、)3s电子的能量逐渐减小4p电子的能量相等B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C氢、氦等轻核

2、元素是宇宙中天然元素之母C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)D.宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 答案：|B答案D3据报道月球上有大量3 He存在。下列关于A.是4He的同分异构体答案：C3He的说法正确的是()B.比4He多一个中子C是4He的同位素D.比4He少一个质子11 下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述A.核外电子是分层运动的C.能量高的电子在离核近的区域运动答案1A二、能层与能级1.M能层对应的电子层是(B.第二能层A.第一能层答案：|C)C第三能层D.第四能层2 下列各能层中不包含p能级的是

3、(答案:D3 下列各电子能层中含有 能层能层3p能级的是能层)能层答案:C能层具有的能级数为(解析海一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层，故能级数为4。答案:B5下列各能层中不包含 d能级的是()能层能层能层能层，其中叙述正确的是()B.所有电子在同一区域里运动D.同一能层的电子能量相同12画出Be、N、Ne、Na、Mg这些元素的基态原子结构示意图，并回答下列问题:(1)只有K层与L层的元素有 含有M层的有最外层电子数相同的有 答案:(1)Be、N、Ne (2)Na、Mg (3)Be、Mg三、构造原理和电子排布式1若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()(3s)E

4、(2s)E(1s)(3s)E(3p)E(3d)(4f)E(4s)E(3d)(5s)E(4s)E(4f)答案:A2.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()B该元素原子核外有4个能层A.该元素原子中共有25个电子C.该元素原子最外层共有 答案D2个电子原子的结构示意图为、6、4、8、6D.该元素原子M电子层共有8个电子。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()、8、620、 38、 16l 丿AHEiJ 口CD)(，能量的表现形式之一是光(辐射),这也是原子光谱产生的原因解析：|第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能层上已经含有电子，

5、故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排010个电子，故8十18则20$w 30只有B项符合题意。答案：|B4用“或“=表示下列能级的能量高低关系：(1)1s2s3s4s2p3p4p5p3d4d5d(2)2s2p3s3p3d4s3p3d4f答案:(1) (2) r(Mg)r(Si) 四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是 答案：|A2 下列有关光谱的说法中不正确的是(A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化B. 原子光谱只有发射光谱C通过原子光谱可以发现新的元素D.通过光谱分析可以鉴定某些元素答案：B3电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄

6、取到()A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C. 电子体积大小的图像D.原子的发射光谱答案 B4下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是():1s22s22p53s2:1s22s22p63s23p6:1s22s22p3 :1s22s22p63s23p2答案:A5下列说法正确的是()A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 答案C6 .下列说法中正确的是()A.Ne3s2表示的是Mg原子表示第三能层有 2个电子C同一原子中，

7、1s、2s、3s电子的能量逐渐减小、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多答案 A7(1)某元素的原子序数为 33,则： 该元素原子的核外电子总数是 ； 该元素原子有 个电子层，个能级； 该元素原子的电子排布式为。写出S、。孑+、C的电子排布式： S: Ca2+： C-：答案：(1)3348 1s22s22p63s23p63d 104s24p3(2) 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6五、电子云与原子轨道1.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B. 能量低的电子只能在s轨道上

8、运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C. 能层序数越大,s电子云的半径越大D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同答案：|C2 下列各能级中原子轨道数最多的是（）答案5下列表示式错误的是（）答案:D3 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 能级的原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多D.与s原子轨道相同，p原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 答案：D六、泡利原理和洪特规则，电子排布图Is 2b 2p+的电子排布图：工L的电子排布式：1s22s22p6

9、3s1答案:A+的结构示意图：的简化电子排布式：Ne3s16.某元素原子A的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b（其中a的化合价高于b的化合价）。则（1）a的M层比N层多个电子;b的L层比M层少个电子。a的稳定性（填大于”或 小于”）b的稳定性。（2）写出A原子的电子排布式 是答案:136 大于（2）1s22s22p63s23p63d64s2;a的最外层的电子排布图i在能量相同的d轨道中，电子排布成 H HTI ，而不排布成丨卅切 丨丨，最直接的依据是（）3s 3p3dffl wrrfr rnTTTTrrnA.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道能级图D.洪特规则答案:D3若将1

10、5P的电子排布式写成1s22s22p63s23,它违背了（H 2b|is2pd-hi hi rrm)A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则4. 下列是原子的核外电子排布式或电子排布图，其中不正确的是（）的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1的简化电子排布式:Ar4s1的电子排布图L二的电子排布图：la 2a 2p3pnn nn nntnn nn 丽厂！1b 2$ 2p 3、解析d项中s的电子排布图违背了洪特规则，正确的写法应是通他nu川1丄。答案:D5. 第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子 ，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（）答案

11、：|D4. 已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）la2p3p3d4sA.LWlti|b|uh 2s2ptllltllhllti nlltllultl 1 lltl3a3p3d4sii.nr nr nnnttllflllH H HlHItltltltllttl1* 2s2pla3p対軌aiHllflllNIIItil ItlllUHI tl 1lt t I JJ LUla 2s2p3$3p3d4snlHIlfllltllll111 Illi III tl tllltltltHlllltll解析该元素原子最外层电子排

12、布式为3s23p1或3s23p5，该元素为Al或Cl,其最高价氧化物对应水化物的酸根离子分别为Al、Cl。答案:D6. 下列是基态原子的最外层电子排布式，其中正确的是（）解析B项,违背了 3d能级半充满时为稳定状态,C项,违背了 3d能级全充满时为稳定状态，D项,违背了能量最低原理 故选A项。答案1A7下列说法错误的是()(导学号)电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 的电子排布式1s22s22，违反了洪特规则 的电子排布式1s22s22p63s23p63d3,违反了能量最低原理 的电子排布式1s22s22p63s23p10,违反了泡利原理 解析:A项，关键在于熟记构造原理，各能级能量的

13、大小顺序为 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5sns电子的能 量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状 态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，故 2违背了洪特规则;C项根据能级能量高低顺序可知E(4s)E(3d),对于2iSc来说，最后3个电子应先排满4s能级，再排3d能级,正确写法应为1s22s22p63s23p63d14s2,故违背了能量最低 原理;D项，对于22Ti来说,3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违背了泡利原理，正确写 法应为 1s22s22p63s23p63d2

14、4s2。答案：|A&下列各组表述中，两种微粒一定不属于同种元素原子的是()能级上有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层的电子排布式为4s24p5的原子能级上有一个未成对电子的基态原子和原子最外层的电子排布式为2s22p5的原子解析:解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则，逐项认真分析。A项,3p能级上有一个空轨道，说明3p能级上填充了 2个电子，因为3p能级填充1个电子就会有2个空轨道，填充3个或3个以上电子则无

15、空轨道,3p能 级上有2个电子,3s能级上肯定已填满电子，最外层的电子排布式为3s23p2,因此A项中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2,M层上有d轨道，即 M层电子排布为3s23p63d10,该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,该元素是锌，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素是铁,B选项符合题意。C项中最外层的电子排布式为4s24p5,则3d能级上已排满10个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外层电子数是核外电子总数的的 原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1,核外电子总数为5,

16、此种情况不可能；最外层电子数为2,核外电子总数 为10,不可能；同理，可讨论得知只有最外层电子数为7,核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素的原子。D项中2p能级上有一个未成对电子，可以是2p1,也可以是2p5,因此D选项不符合题意。答案：|B、x 4r 2x9已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A. 结构示意图中x=4B. 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 该原子的电子排布图为U 2k 2p 3r 3pdd nn ffiiffl 3D blcdD. 该原子结构中共有 5个能级上填充有电子解

17、析在原子结构示意图中第一能层上只能排2个电子，故x=2,最外层有4个电子，该元素为Si,其元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,A、B项错;根据洪特规则，该原子3p能级上的两个电子应分别占据不同的轨道，而且自旋状态应相同,C项错;该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,共有5个能级上填充有电子，D项正确。答案：D10如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。(导学号)LJ-岂*_一.vJrXj XT1lJfR(1) s电子云轮廓图呈 形，每个s能级有个原子轨道;p电子云轮廓图呈 状，每个p能级有_个原子轨道，其能量关系为 (填相同”或不相同”。元素X的原子最外

18、层的电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是 电子；元素X的名称是，它的氢化物的电子式是 。(3) 若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn-1 npn+1,那么Y的元素符号应为 ，原子的电子排布图为。解析:(1)ns能级均有1个轨道，np能级均有3个轨道,s电子的原子轨道都是球形的,p电子的原子轨道都是哑铃状的： 每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以Px、py、pz表示，能量关系为px=py=pz,即能量相同。(2) 因为元素X的原子最外层的电子排布式为 nsnnpn+1,np能级已排布电子，说明ns能级上已排满电子，即n=2, 则元素X的原子核外电子排布式为 1s22s22p3 ,兀素X是氮;