卤族元素复习资料

1、氯气及卤族元素 第一部分氯气及其化合物 复习目标：1、掌握氯及其化合物的物理、化学性质。2了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。基础知识：思考并回答下列问题：(1) 用什么现象说明C2溶于水时只有少量C2与水发生了反应？(2) 将C2通入石蕊试液中的现象是什么？(3) 常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？(4) 你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同？一、氯气的性质及用途1. 物理性质：常温下，氯气是_色、有_味、_溶于水、密度比空气、易的有毒气体。2. 结构：C2的电子式结构式Cl原子的结构示意图 结论：Cl原子很容易电子，C2表现很强的o3. 化学性质：(1) 与金属

2、反应(举例：写出氯气与 Na、Cu、Fe反应的方程式并说出现象) 现象 现象现象结论：与变价金属反应，均是金属氧化 价态。注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。(2) 与非金属反应(举例：写出氯气与氢气、磷反应的方程式并说出现象)现象 现象(3) 与水反应：(4) 与碱反应(举例：写出氯气与 NaOH、Ca(OH)反应的方程式并说出用途)用途 用途 漂粉精的漂白原理(5) 与某些还原性物质反应FeC2、KI、SQ、H2S(6) 与某些有机物反应(写出氯气与 CH4、CH2=Cf、苯反应的方程式)【例1】氯水的成分及性质探究(1) 氯气溶于水得黄绿色的溶液称为 。在新制

3、的氯水中存在的微粒有： (2)HCI0的基本性质一兀弱酸，比H2CO3弱 不稳定，2HCI0 = 2HCI + O 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。(3) 液氯、氯水、久置氯水的成分分别是 【例2】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是()A. 将NaHCQ固体加入新制的氯水中，有气泡产生(H+)B. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰(C2)C. 将AgNQ溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(C)D. 新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝(C2)二、氯气的制法1、氯气的实验室制法(1) 反应原理：(2) 制气类型：(3) 净化方法：用 除去HCI,用除去水(

4、4) 气体收集：(5) 检验方法： (6) 尾气吸收：2、实验室氯气的快速制法(不用加热)KMn Q4+HCI 侬)一KCIQ+HCI侬)K2Cr2O7+HCI 侬)一Ca(CI02+HCI脓)3、氯气的工业制法(1) 氯碱工业法(2) 电解熔融的NaCI 【典例分析】根据以上学习请同学们绘制一套制备、净化、收集干燥氯气的简易装置图强化训练1:1. 某同学在实验室用17.4gMnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制C2,在常温常压下,该同学可制得C2( )A.2.24LB.0.2molC.7.1gD.无法计算2. 0.1摩某单质和()A.AIC2作用后，生成白色晶体且晶体质量比单质质量增加

5、7.1克，该单质应为B.MgC.CuD.Na3.用漂粉精溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因 是()A. 漂粉精被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C. 漂粉精溶液蒸去了部分水分，其浓度增大了D. 漂粉精和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸4. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为0.1 mol L-1 如果在甲瓶中加入少量的 NaHC03晶体（m mol）,在乙瓶中加入少量 NaHSO晶体（m mol）,丙瓶不变,片刻后，甲、乙、丙 三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A. 甲二乙 丙B.甲乙 丙C丙 甲=

6、乙D.甲 丙 乙5将潮湿的C2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲 装置中所盛试剂可能是（）浓硫酸NaOH溶液AB) KI溶液饱和食盐水C.D.6. 湿润的KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（ C2NO2H2SSQHCl溴蒸气DA. B.C7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4）。下列说法正确的是（）A. 25 C，NaHCO在水中的溶解度比 NazCQ的大B. 石灰乳与C2的反应中，C2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以C2不与铁反应D. 图4所示转化反应都是氧化还原反应第二部分卤族元素【考纲要求】

7、1. 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质；2. 从原子结构特点，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性；3. 了解几种重要的金属卤化物的性质和用途；4. 掌握卤素离子（C、Br-、）和碘单质的鉴定方法。【基础知识】一、卤族元素海水中蕴含的元素有 种，其中氯化物主要有 等。地球上99%的溴元素蕴藏在大海中，高达吨，因此元素被称为。1、卤族元素的位置结构卤族元素包括 填名称和元素符号），位于族2、卤素单质的物理性质从F2到I2 （ 1 ）颜色逐渐，熔沸点-4 -（2）单质的溶解性一一除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大到小, 都易溶于有机溶剂，下表列出 C2、Be、12在

8、不同溶剂中的颜色水CC4汽油（苯）Br2:橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色【典例分析1】卤素单质熔沸点和其对应的氢化物的沸点大小比较有何区别？为什么？3、卤素单质的化学性质由于最外层均为 _个电子，易得一个电子，因此卤素单质都是 剂，在自然界均只以存在但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐 ，其氧化性逐渐 。（1 ）都能与金属反应C2 +F Br2+F b+F 得出结论：（2）都能与 出、P等非金属反应（写出反应方程式） F2和H2在暗处即爆炸 C2和H2需光照爆炸 Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸） 12 （蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应得出结

9、论：卤化氢均易溶于水，在空气中形成 但HX都是大气污染物，水溶液均呈 性，且酸性逐渐（3）都与水反应（4）单质之间的置换反应（5）4、卤素单质的特性：（1）氟及其化合物 氟无正价，无含氧酸，是最强的非金属单质 HF能腐蚀玻璃（方程式 ）,所以制取HF采用铅制器皿，盛放在塑料瓶中。 单质与水反应特殊，方程式 氢氟酸是酸，氟化氢的沸点在卤化氢中最 ，因为（2）溴及其化合物 Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质 B2易，易溶于有机溶剂 Br2易橡胶（3）碘及其化合物 12在常温下就能与铁反应，所以不能将碘盛放在 容器中 12易，易溶于有机溶剂（紫色一紫红色） 12遇溶液变蓝5、卤素离子（Cl-、Br

10、-、I-）的检验（1）未知液AgNQ, I 迪据沉淀颜色判断。AgCl为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色。-4 -加适量新制饱和氯水（2）未知液有机层呈橙色或橙红色，表明有Br-振荡振荡有机层呈紫色或浅紫、紫红色，表明有 6卤素互化物和拟卤素（1）、卤素互化物一一XXn （n=1,3,5,7）其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性典例分析 已知ICI可与水反应，写出该反应的方程式 是否为氧化还原反应（2）、拟（类）卤素：虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似如（CNb、（SCN）、（0CN2等。 请写出下列化学方程式：（CN）2+ H20 Fe + （SCNMnO2+ HSCN （CN）?

11、+ CH=CHt 小结：使溴水褪色的物质 因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CC4、直馏汽油等有机溶剂。 能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SQ、Na2S、N&SQ等。 能与溴水发生反应的金属，如 Na、Mg、Al、Zn等。 能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。 能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。 能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH NazCC3等。 加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。强化训练2:1 从氟到碘的变化规律不正确的是（）A. 与氢气反应的难易程度逐渐减弱B. 气态氢化物的稳定性、还原性、水溶液的酸性均逐渐减弱C. 单质的颜色逐渐加深D.与水反应

12、的剧烈程度逐渐减弱2. 砹（At）是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（）A.HAt很稳定B.砹易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.砹是有色的固体3关于卤族元素（用X代表）的下列叙述正确的是（）A. 氟、氯、溴、碘等均与水应反生成氢卤酸和次卤酸B. 最高化合价均为+7C. HX的水溶液均为一元强酸D. 卤素单质（X2）的氧化性随着X原子半径的增大而减弱4. 溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IB叶HbO=HB叶HIO下列有关IBr的叙述不正确的是（）A、IBr是共价化合物B、在很多反应中，IBr是强氧化剂C、IBr跟水反应时既不

13、是氧化剂又不是还原剂D、IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成 Nal、NaBrO H2O5、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A. 烧瓶中立即出现白烟B. 烧瓶中立即出现红棕色C. 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D. 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体-13 -6在实验室欲制取适量NO气体。ABCIABCn出IV上图中最适合完成该实验的简易装置是 （填序号）;根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象。作业:1下列关于卤素的叙述，正确的是（）A 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B 氢化物的稳定性随

14、核电荷数的增加逐渐增强C.单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD 随核电荷数的增加X-的半径递增，还原性递减2做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是CIO2或C12等的稀溶液，其中CIO2溶液的消毒效果较好。已知 CIO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型 相似，在自然环境中CIO2最终变为CI0下列有关说法中正确的是（）A、CIO2的分子结构呈V型，属非极性分子B、CIO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位气体体积得电子的数目表示）是CI2的5倍C、CIO2、CI2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D、常用N82

15、SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaCIO3来制CIO2，这一反应的化学方程式 可表示为：Na2SO3 + 2NaCIO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2CIO2 T + H2O3仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCI4、NaI溶液、NaCI溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）A 溴水 B . FeCb溶液C 酸性KMnO4溶液D . AgNO3溶液4.可以用磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放的试剂是（）（A）液溴（B）氢氟酸（C）苛性钠溶液 （D）氯水5. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变 质冋题的是（）（A）硝酸银（B ）氯化亚

16、铁（C）亚硫酸钠（D）氯化铝6. 对于卤化氢的叙述中不正确的是（A）沸点 HF HCI HBr HI（C）热稳定性 HF HCI HBr HI( )(B)还原性 HI HBrHCI HF(D)酸性 HI HBr HCI HF7下列物质的保存方法正确的是：()A.氯水应盛放在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B.液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封C.AgBr应盛放在棕色瓶中D.氢氟酸应放在有塑料盖的玻璃瓶中8. 下面叙述正确的是()A .碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C .漂白粉可置露在空气中保存D .碘易溶于酒精，所以用酒精可以从

17、碘水中萃取碘9. 实验室用下列两种方法制取氯气，比较所得氯气的质量() 用含HCI 146 g的浓盐酸与足量的MnO2固体反应 用87g固体MnO2与足量的浓盐酸反应A .比多B.比多C.、相等D .无法比较10. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液 A .B . C.D .11. 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突 然褪去。试回答下列问题：(1) 产生上述现象的原因可能有两种： 是由于; 是由于(2) 简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：。12. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中

18、性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和 实验现象：a cm中呈輩毛F tCl.営墩 屮呈累色试回答：(1) 写出A、B和C的化学式：A，B，C。(2) 依次写出AD和D-E (E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:(3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。(4) B-F的化学方程式 13. 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与较浓的硫酸溶液反应可快速制取氯气，化学方程式Ca(CIO)2 + CaCl2 + 2H 2SO4 = 2CaSO4 + 2Cl2 t + 2HO他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置:亚硫碳議或訥匚三士淀粽( 碘化、: 钾滝；请回答下列问题: