SO2性质实验综合

1、高一化学资料 13 / 9 S02性质实验综合 1图中是实验室制备 S02并验证S02某些性质的装置图。试回答: 11 5談豔 若要证明其漂白作用是可逆的, 还需要的操作是。 （3） 通过观察D中现象，即可证明 SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 。 a.NaCI 溶液b.酸性 KMnO 4c.FeCbd.NazS 溶液 （4） 研究小组发现 B中有白色沉淀生成，若往 B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 （5）为进一步验证 B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果 发

2、现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。 实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的 A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X 时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。 实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 。 气体X可以是（填序号）。 a.CO2b.Cl2c.N2d.NO2 B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）:。 3.1 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答: (1) 装置A中蒸馏烧瓶生成 SO?的化学方程式为: (2)实验过程中，装置 B、C中发生的现象分别是 ，这些现象分别 说明SO2具有的性质是 和;装置B中发生反应的离子方程式

3、为: (3) 装置D的目的是探究SO?与品红作用的可逆性，请写出实验现象： n 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答: n * 1 爲 1 J O (5) D (6) 反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应ad 4. ( 1) Fe2+；1：2； ( 2) BD ； (3) 吸收SO2尾气，防止污染空气； ( 4) BF； (5) 方案；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnOq溶液褪色； ( 6) B 中蓝色溶液褪色 5. ( 1)(2分) (2)吸收SO3放出等物质的量的 SO2( 2分) (3)干燥SO?和02 (2

4、分) (4) 8FeSO4 _L 4Fe2O3+6SO2 f +2S0f +0T (2 分) (5) 视线要与凹液面最低处保持水平(2分) 读数时BE两仪器内液面要相平(2 (答案无先后顺序) (6) 能，还需测量 D装置反应前后的质量变化值(2分) 6加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。 连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。 Zn粒 稀硫酸(两空为1分)，表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解 反应是放热的，气体未冷却。 EDG 锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放 热，导致锥形瓶内压强增大 3( b-a) /22.4a B 7. ( 1) Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2f+ 2H2O (2) a f e c b g h d (全对给2分，否则给 0分) (3)