初三盐学生版(难度拔高)

1、教师辅导讲义年级：初三辅导科目化学课时数：3课题盐和肥料授课时间教学目的1、了解颜色反应。2、掌握盐和酸碱的反应，理解中和反应的原理。3、理解常见盐的用途和肥料。教学内容一、知识梳理(一)中和反应的产物盐1 盐可以看成酸中的氢被金属元素(或铵根)取代后的产物。HCI NaCI 氯化钠 J卜一种酸中的氢可以被不冋金属元素取代MgCI 2氯化镁丿Mg MgCI 2 氯化镁卜同一种金属可以取代不同酸中的氢MgS04硫酸镁2 .盐的分类(1) “正盐”可看成是酸中的氢被金属元素或铵根全部取代后的产物；(2) “酸式盐”可看成是酸中的氢被金属元素或铵根部分取代后的产物。3 结晶水合物某些盐含有结晶水，含

2、有结晶水的盐又称为结晶水合物。4 .常见盐的水合物水合物无水盐Na2CO3 10H2ONa2CO3CuS04 5H2OCuS04CuS04 5H2OCuSO4 + 5H2O蓝色晶体白色粉末5 .盐的命名对含有相同金属元素或酸根的盐，命名时常给它们一个统称，如：钠盐、硫酸盐等。6 .盐的溶解性钾、钠、铵盐溶于水，硝酸盐类个个溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，其他盐类都不溶。(二) 焰色反应1 .焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。2 .几种常见焰色反应的颜色金属兀素钠钾钙铜焰色反应的颜色黄色紫色砖红色绿色3 .焰色反应的应用(1) 根据焰色反应所呈现

3、的特殊颜色，可以鉴定这些金属元素的存在。(2) 利用金属化合物的焰色反应呈现出各种光彩夺目的色彩生产五彩缤纷的焰火。(三) 盐和酸、碱的反应1. 盐酸的检验硝酸银溶液跟盐酸反应，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。硝酸银溶液可以用于检验盐酸。AgNO 3 + HCI t AgCI J + HNO 32. 硫酸的检验硝酸钡、氯化钡溶液跟稀硫酸反应，生成难溶于稀硝酸、盐酸的白色沉淀硫酸钡。Ba(NO3)2 + H2SO4 t BaSO4j + 2HNO 3BaCl2 + H2SO4 t BaSO4j + 2HCI在稀硫酸中加入硝酸钡、氯化钡溶液能产生难溶于稀硝酸、盐酸的白色沉淀，用这种方法，可以鉴别

4、稀 硫酸和盐酸。3. 硫酸铜溶液、硫酸铁溶液分别与氢氧化钠溶液、石灰水反应(1) CuSO4 + 2NaOH t Cu(OH)2j + Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。(2) CuSO4 + Ca(OH) 2 t Cu(OH) 2 J + CaSO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。(3) Fe2(SO4)3 + 6NaOH t 2Fe(OH)3 J + 3Na2SO4现象：原来棕黄色的溶液中出现红褐色沉淀。 Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 宀 2Fe(OH)3j + 3CaSO4现象：原来棕黄色的溶液中出现红褐色沉淀。4 复分解反应定义两种化合物相互交换组分而生成另外两种化合物的反应

5、叫做复分解反应。【注意】酸跟碱、酸跟盐、碱跟盐之间发生的反应都是复分解反应。但是，并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。(2)发生复分解反应的条件在反应中要有沉淀、水或气体生成。5.碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液的鉴别Na2CO3溶液Na2SO4溶液NaCI溶液盐酸一一BaCI 2溶液一AgNO 3溶液【注意】碳酸钠溶液跟盐酸反应，产生大量的气泡，硫酸钠溶液和氯化钠溶液没有明显现象；硫酸钠溶 液与氯化钡溶液反应，生成难溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，氯化钠溶液与氯化钡溶液则没有明显 现象。有关的化学方程式为： Na2CO3 + 2HCl宀2NaCI + H 2O + CO 2?N

6、a2SO4 + BaCI 2 t BaSO4 J + 2NaCI可见，氯化钡溶液可从用于检验硫酸或可溶性硫酸盐，硝酸银溶液也可以用于检验盐酸或可溶性盐酸盐。(四) 一些盐的用途1. 硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。2氯化钡溶液和硫酸溶液反应，可生成白色固体硫酸钡，用于鉴别硫酸。3冶炼金属。例如，在古代，人们就已经发现铁与铜盐(如硫酸铜)溶液反应能够得到铜。这一反应原 理就是我国劳动人民早期发现的“湿法炼钢”，它还可用于含铜废水中铜的回收。4明矶KAI(SO 4)2 12H2O也是一种盐。溶于水后与水反应，形成氢氧化铝胶体，天然水中常含有许多 细小的悬浮物胶体物质等，这些杂质可以随氢氧

7、化铝絮状物一起凝聚下沉，使水变清。【注意】明矶只能净水，而不能有效地杀死细茵。5. 在一般的锌锰于电池中，氯化铵制成糊状用在电池内层。6. 照相底片中用到溴化银。7. 氯化铵(NH 4CI)、硝酸铵(NH4NO3)和硫酸铵(NH 4)2SO4用作肥料。&大理石(CaCO3)用作建筑材料。9.食盐的用途。食盐是重要的工业原料，可用于制造纯碱、火碱、盐酸、聚氯乙烯塑料等。电解熔融的氯化钠可制取金 属钠。农业上用食盐溶液选种，以保证种子有较高的发芽率，生长强壮，提高产量。在大城市里，环卫工人 用喷洒食盐水的方法融化道路上的积雪，以保障车辆和行人安全。在医院里，可用食盐水代消毒剂洗伤口， 因为食盐的浓

8、溶液能强烈吸收细菌体内的水，使其新陈代谢紊乱而死亡。(五) 化肥1.氮肥(1) 根据氮元素的存在形式不同可分为：铵态氮肥、硝态氮肥、有机态氮肥。(2) 几种常见的氮肥及其含氮量：名称碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素俗称碳铵硝铵肥田粉/含氮量%17. 7%35%21.2%26. 2%46. 7%【注意】由于铵态氮肥与碱性物质发生反应后放出氨气，会降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混 合使用。2磷肥：主要有磷矿粉，过磷酸钙，重过磷酸钙。3钾肥：主要有草木灰、氯化钾、碳酸钾等。草木灰的主要成分是K2CO3,水溶液呈碱性。4. 复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化学肥料。如：KN03、(NH4)3

9、PO4。5施用化肥的利与弊(1) 利：化学肥料对提高农作物的产量具有重要的作用。(2) 弊：不合理使用会带来很多环境问题： 有的化肥中含重金属元素、有毒物质、放射性物质，施入土壤后形成了潜在的土壤污染。 引起土壤酸化，水域含氮、磷的量偏高。 土壤退化，水、大气环境污染。(3) 化肥的合理施用。铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此，化肥要合理施用。肥料的合理施用，要根据土壤的情况和农作物的种类，如碱性土壤中，施用铵态氮肥或普钙(主要成分 为磷酸二氢钙和硫酸钙)、重钙(重过磷酸钙，主要成分为磷酸二氢钙)会损失氮肥或妨碍磷的吸收；硫铵不 宜长期大量施用，以免增加土壤的酸性。另外，要注意化

10、学肥料和农家肥料的合理配用，如磷肥(如重钙、 普钙)要与农家肥料混合施用，铵态氮肥、磷肥不能与碱性物质(如草木灰)等混施，氨水不能与重钙或普 钙混施，以免降低肥效。二、典型例题【例1】硫酸镁和硫酸铜具有的共同性质是()(A) 其水溶液都能与锌发生置换反应(B) 溶于水后，溶液都呈无色（C）能跟盐酸反应生成另一种酸和另一种盐（D）其水溶液能跟烧碱溶液反应，生成另一种盐与另一种碱【例2】下列各组物质中，按氧化物、正盐、酸式盐、混合物的顺序排列的是（）（A）二氧化碳、硫酸钡、碳酸氢钠、天然气（B） 氧化碳、碳酸铵、氢氧化钙、自来水（C）氧化钠、硝酸锌、硫酸氢钾、铜粉（D）氧化亚铁、氯化镁、盐酸、矿泉

11、水【例3】现有硫酸钠、氯化钠、硫酸钡、碳酸氢钠、氯化银五种盐，请根据下列要求进行分类：钠盐：。硫酸盐：。盐酸盐：。正盐：。酸式盐：。可溶性盐；。不溶性盐：。【例4】下列盐的焰色反应为黄色的是（）（A）硫酸钠 （B）氯化铜（C）硝酸钾（D）硫酸钙【例5】某正盐进行焰色反应，透过蓝色的钻玻璃看到呈砖红色，在盐溶液中加入少量稀盐酸产生气泡，把产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊。推测该盐是（填化学式）。【例6】把盐酸和硫酸两种无色溶液区分开来，可选用的试剂是（）（A）酚酞试液 （B）铁粉（C）氯化钡溶液（D）烧碱溶液【例7】下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是（）（A）稀盐酸 （B）

12、氯化钠溶液（C）硫酸铜溶液（D）碳酸钠溶液【点拨】明确复分解反应发生的条件，并运用它进行判断；注意审题、选择能反应且无明显现象的，不要 选择不反应的。【例8】分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）（A）HNO 3、NaCI、K2SO4（B） KCl、NaOH、CuSO4（C） BaCl2、NaOH、H2SO4（D） FeCl3、Na2SO4、KCl【点拨】判断复分解反应能否发生，关键是看是否有水、沉淀或气体生成。【例9】下列物质间能否发生复分解反应？如能，写出化学方程式；如不能，则简述其理由。(1) 硫酸和氯化钡溶液，。2碳酸钠和稀盐酸，。(3) 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液

13、，。(4) 硫酸钾溶液和硝酸钠溶液 ，。(5) 小苏打和盐酸 ，。(6) 碳酸钙和火碱 ，。【例10】向某无色溶液 A中加入BaCb溶液，产生白色沉淀。甲同学认为A可能是Na2CO3镕液，因为Na2CO3 溶液能与BaCl2溶液反应产生BaCO3沉淀。而乙同学认为 A可能是一种硝酸盐溶液，丙同学认为 A可能是一 种酸溶液。请你将乙、丙同学的结论及理由填在下表中：A中溶质的化学式判断理由(用化学方程式表示)甲Na2CO3BaCl2 + Na2CO3f 2NaCl + BaCO 3 J乙丙【例11】在玻璃、洗涤工业上广泛应用，在日常生活中我们十分熟悉的一种厨房常用的盐类物质是()(A)碳酸钠(B)

14、氯化钠(C)硝酸钾(D)硫酸铜【例12】右图是一个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明，这种化肥属于()(A)氮肥(B)磷肥(C)钾肥(D)复合肥料【例13】某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，叶色淡黄，需施用的化肥是()(A) K 2SO4(B)CO(NH 2)2(C) Ca(H 2PO4)2(D) KCl【例14】过磷酸钙主要成分是由两种钙盐组成的，它的肥效比磷矿粉、钙镁磷肥的肥效高，最好跟农家肥料 混合施用，则过磷酸钙中增强作物抗寒、抗旱能力的成分是()(A)Ca 3(PO4)2(B) CaSO4(C)Ca(H 2PO4)2(D)CaCO 3【例15】下列做法有利于粮食产量持续稳定增长

15、的是()(A)将农家肥与化肥结合施用(B)注意发展高效化肥和复合肥料的生产(C)逐年增加单位面积上硫铵的施用量(D)将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用三、课堂练习1三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉冲所含的化学物质可能是( )(A) NaCI、CaCb(B)Na2SO4、KCl(C) BaCl2、NaN03(D) CuS04、Ca(OH)22. 有四瓶溶液分别是 Ba(OH)2、Na2CO3、HCI , (NH4)2SO4中的一种，为了区别它

16、们，编号为，做如 下三个实验。请你根据实验内容及现象，确定依次是()实验内容+实验现象有无色无味气体产生有白色沉淀产生有白色沉淀和刺激性气 味的气体产生(A) Na2CO3、Ba(OH)2、HCI、(NH4)2SO4(B) HCI、Ba(OH)2、(NH 4)2SO4、Na2CO3(C) Na2CO3、(NH4)2SO4、Ba(OH) 2、HCI(D) HCI、Ba(OH)2、Na2CO2、(NH 4)2SO43江西的“南丰蜜橘”享誉全国，某果农发现他种植的橘树出现生长迟缓、叶色淡黄色的现象，经农技员诊 断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用()(A) NH 4H2PO4(B) NH 4CI(

17、C) K 2SO4(D)CO(NH 2)24食盐和碱面(Na2CO3)，酱油和黑酷都是家庭中常用的烹调用品。你能利用家中现有的条件，利用化学方法 将它们区别开来吗？(1) 食盐和碱面。(2) 酱油和黑醋。5. 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一，学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分 解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知BaSO4难溶于水)(1) 写出下列反应的化学方程式： 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ; 碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ; 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： ;(2) 你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们

18、能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而CI-、Na+则是“旁边者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是;上述反应中实际参加反应的离子是(3) 请根据你的想像，在下图的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。6已知有一种钾盐具有和纯碱类似的性质，它由三种元素组成。(1) 将酚酞溶液滴人该钾盐中，酚酞变红色，说明 。(2) 将稀盐酸滴人该钾盐中，有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该钾盐中含有 (3) 若要用该盐为原料来制取 KOH，选用的另一种原料应为 ，反应的化学方程式应为 。7. A、B、C、D分别是常见的酸、碱、盐

19、，A中含钾元素，它们之间有如下转化关系： 2A+B tC+2H2O C+D t BaSO4 J +2A D+CuSO 4 t BaSO4 J + Cu(OH) 2 J根据上述信息回答：(1) 写化学式：A, B, C, D。(2) 写出的化学方程式：。&魏娜同学家乡出现水稻倒伏现象，她通过调查发现，主要原因是缺少钾肥， 她应该建议农民施用哪种肥料？若过多施用这种肥料，对当地的土壤有何影响？9某学生在家中建立了一个小小的实验室。他收集到的物质有：厨房中的食醋、纯碱、味精、食盐，装修剩 下的大理石碎片、生石灰及铜丝、铁丝、废干电池等。利用上述物质，你认为他能制出哪些新物质？请写出这 些物质的名称(

20、至少三种)。1510 某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：主要原料：碳酸钙食用方法：每日1次，每次1片，嚼食(1) 该保健食品的主要功能是 。(2) 服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式是。(3) 请写出该保健食品要嚼食的原因 。11 碱面Na2CO3中常含有一定量的杂质NaCI,某制碱厂生产的碱面包装袋上标有“ Na2CO3含量96%”字样。为了判断该碱面中 Na2CO3的含量是否达到要求，王华取10 g该碱面样品进行检验，请你帮他完或检验过程的设计。(1)从下表中选择所需的药品及测量的数据:项目选择结果药品H2O、HCl、BaCl2测量数据CO2的质量

21、、BaCO3的质量(2) 检测的原理是什么？(用化学方程式表示)(3) 通过计算回答，当被测量的数据是多少时，该碱厂生产的碱面中Na2CO3的含量达到要求?12 已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得 到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制成同体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。(1) 猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？(2) 设计一个实验方案，来证明你的猜测悬正确的。实验步骤实验现象实验结论13氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区 别下列相关化肥的方法可行的是()(A) NH

22、4CI与KCI :观察外观(B) NH 4HCO3 与 KCI :加水(C) K2SO4 与 Ca3(PO4)2:闻气味(D) (NH 4)2SO4与K2SO4 :加熟石灰研磨后闻气味14. 实验室可用铁与稀盐酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是 ; 上述反应生成的盐和 烧碱溶液反应生成 白色沉淀，该反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 。15. (2008.揭阳)下列各组物质，能共同存于水溶液中的是()(A)BaCl 2、Na2SO4、Ca(OH)2(B) MgCl 2、CuSO4、NaNO3(C) AgNO3、BaCl2、K2SO4(D) CaCI 2、K2

23、CO3、NaNO3四、易错题点拨本节知识在理解与运用中常见的错误是：1不理解复分解反应的条件，主要表现在：(1)对各种化学反应基本类型分辨不清，造成判断上的错误；(2)对离子、物质的共存问题把握不准，也就是没有完全理解复分解反应的条件及应用；(3)对除杂问题辨析不当。2 .不清楚酸、碱、盐的组成。3 关于肥料的混用问题，不清楚铵态氮肥不能与碱性物质混用。16. 已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag +、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO3物质的鉴别-八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变成红色，则原溶液中可能大量共存的离子是。(需考虑学生是否掌握离子的概念。

24、)17. 下列关于酸、碱、盐三类化合物的说法中正确的是()(A)酸、碱、盐三类化合物中都含有金属元素(B)酸、碱、盐三类化合物中都含有非金属元素(C)酸、碱、盐三类化合物中都含有氢元素(D)酸、碱、盐三类化合物中都含有氧元素18氮、磷、钾对植物的生长十分重要，这里的氮、磷、钾指的是()(A)氮、磷、钾元素(B)氮、磷、钾的化合物(C)含氮、磷、钾的复合肥料(D)氮、磷、钾的单质19某农民发现他种植的农作物植株矮小瘦弱，叶片发黄，茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色并 逐渐焦枯，于是他决定将碳铵与草木灰混合施用，以补充植物生长所缺乏的氮元素和钾元素。请回答：该农民 施用肥料的方法是否合理，

25、为什么？20 .磷酸二氢钾(KH 2PO4)大晶体己应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的 化合价是 价，磷酸二氢钾在农业上还可用作 。五、难点突破1.盐的分类根据酸与碱的分类方法与规律，我们也可以找出盐的分类方法。根据盐的组成中是否有氧元素，分为含氧 酸盐与无氧酸盐，命名规则：含氧酸盐为“某酸某”，如K2SO4叫“硫酸钾”；无氧酸盐为“某化某”，如K2S叫“硫化钾”；按酸中氢元素是否被碱完全中和，分为正盐和酸式盐，如碱中的氢氧根没有完全被中和得到的 盐为碱式盐；按盐的溶解性分为可溶性盐写不溶性盐；按盐的金属元素或铵根分为钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等，按盐中的酸根分为硫酸

26、盐、盐酸盐、硝酸盐等。物质的鉴别是根据物质的性质差别，来区别它们各是什么物质。鉴别的方法应依据从简单到复杂的原则。 如可先根据颜色、气味、状态、溶解性等物理性质进行鉴别；再可采用化学方法，取少量试剂进行反应，根据 不同的现象(气体生成、沉淀生成、颜色变化、是否溶于酸等方面)进行鉴别，从而得出结论。3 复分解反应(1)复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，用符号可简单表示为AB+CD f AD+CB。(2) 复分解反应是四种基本反应类型之一，其特点为双交换，价不变”(3) 复分解反应的条件反应类型反应物条件生成物条件碱+盐二者都可溶需具备下列3个条件中至少一条：盐+盐二者

27、都可溶(1)有沉淀生成盐+酸盐可溶或难溶，酸必须可溶(2)有气体放出酸+碱两者之一必须可溶(3)有水生成【注意】复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行。4 氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按下列步骤鉴别:加硝層换溶渔右I色沉淀1无沉淀琉酸皱1硝酸钱、氯化蜜加AgNQ溶槪.有白色沉淀牛成的是氯化钱.无沉淀的是硝酸懺5 几种化肥的使用注意事项(1) 铵盐能与碱反应，放出氨气，注意NH4CI、(NH3)2SO4、NH3HCO3、NH4NO3等铵态氮肥不能与碱性物质混用。(2) NH 3HCO 3受热易

28、分解，发生如下反应：NH4HCO3NH3? + H2O + CO2?，施用后应立即盖土或灌溉，防止曝晒。(3) NH4NO3受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，结块时，不要用铁锤砸碎。(4) 长期施用(NH 4)2SO4，会使土壤酸性增强，使土壤板结硬化，不宜长期大量施用。六、趣味阅读侯氏制碱法”在古代，人们把草木灰用热水浸泡后过滤，可得一种黑色碱液。它可用来洗涤。这种碱液的有效成分是K2CO3 和 KCI。18世纪前，纯碱取自植物和碱湖。后来，1971年，法国化学家兼医生路布兰（1942 1806）取得了从食盐制取纯碱的方法。路布兰法需要高温，设备腐蚀严重，生产工序复杂，产量不高，纯度也

29、差。1862年，比利时人索尔维（18381922）以食盐、氨、二氧化碳为原料制得碳酸钠，叫做氨碱法。氨碱法可以 连续生产，产品质量纯净，因而被称为纯碱。英、法、德、美相继建厂，这些国家发起组织索尔维公会，设计 图纸只向会员国公开，对外绝对保守秘密。凡有改良或新发现，会员国之间彼此通气，并相约不申请专利。以 防泄密，除了技术，营业也有限制，他们采取分区售货的办法，例如我国市场由英国卜内门公司独占。我国化学家侯德榜于 1938年到1940年，用了三年时间，成功研究出联合制碱法，后来定名为“侯氏联 合制碱法”。侯氏联合制碱法的特点是把纯碱厂和合成氨厂联合起来，既生产纯碱又制得化肥。1964年通过国家

30、技术鉴定，投入大规模生产。什么是绿肥？绿肥有哪些种类？凡做肥料施用的植物绿色体均称为绿肥。绿肥的种类很多，根据分类原则不同，有下列各种类型的绿肥：1 按绿肥来源可分为：（1）栽培绿肥，指人工栽培的绿色作物；（2 ）野生绿肥，指非人工栽培的野生植物，如杂草、树叶、鲜嫩灌木等。2 按植物学科可分为：（1）豆科绿肥，其根部有根瘤，根瘤菌有固定空气中氮元素的作用，如紫云英、苕 子、豌豆、豇豆等。（2）非豆科绿肥，指一切波有根瘤的，本身不能固定空气中氮元素的植物，如油菜、茹菜、 金光菊等。3 按生长季节可分为：（1）冬季绿肥指秋冬播种，第二年春夏收割的绿肥，如紫云英、苕子、茹菜、蚕 豆等；（2）夏季绿肥

31、，指春夏播种，夏秋收割的绿肥，如田菁、柽麻、竹豆、猪屎豆等。4. 按生长期长短可分为：（1）-年生或越年生绿肥，如柽麻、竹豆、豇豆、苕子等；（2）多年生绿肥，如山 毛豆、木豆、合欢等；（3）短期绿肥，指生长期很短的绿肥，如绿豆、黄豆等。5. 按生态环境可分为：（1）水生绿肥，如水花生、水戎芦、水乳莲和绿萍；（2 ）旱生绿肥，指一切旱地栽培 的绿肥；（3）稻底绿肥，指在水稻未收前种下的绿肥，如稻底紫云英、苕子等。七、课后作业1 下列物质中，既属于钠盐，又属于硝酸盐的是（）（A） NaNO 3（B） AgNO 3（C） NaCI（D） Na 2CO32 下列各组中，物质名称、俗称与化学式不表示同一物质的是(A)氯化钠、食盐、NaCI(B)硫酸铜晶体、蓝矶、CuS04(C)氢氧化钙、熟石灰、 Ca(OH) 2(D)碳酸钠晶体、石碱、Na2CO3 10H2O3 硫酸铵俗称硫铵，是一种酸性铵态氮肥。为防止肥效损失，下列肥料中不宜与硫铵同时施用的是()(A)革木灰 (B)尿素(C)过磷酸钙(D)复合肥料硝酸钾