【备考新思路】2014高考化学第11章化学与技术3双基限时练(含解析)

1、【备考新思路】2014高考化学第11章化学与技术3双基限时练（含解析）一、选择题1. （2012 山东实验中学诊断测试 ）十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下 列措施有利于生态文明建设的是 （）研发易降解的生物农药开发生产无汞电池田间焚烧秸秆应用高效洁净的能源转换技术加快化石燃料的开采与使用a.b .c. d .解析田间焚烧秸秆会污染环境，加快化石燃料的开采使用不利于节能减排，故正确。答案 a2. （2013 呼和浩特重点中学模拟 ）保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（）a.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染b.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨c.大量开采地下水，以满足社会

2、对水的需求d.太原城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫解析 大量使用含磷洗涤剂会造成“赤潮”或“水华”，a项错误；减少使用氟氯代烷目的是为了防止造成臭氧层空洞，b项错误；大量开采地下水会造成地下水资源的短缺，c项错误；减少煤的使用会减少so的产生，d项正确。答案 d3. （2013 德州市模拟）在合成氨时，可以提高 ha转化率的措施（）a.延长反应时间b.充入过量hkc.充入过量n2d.升高温度解析 根据合成氨的反应 nk+3屋23艮 该反应为可逆反应， 延长反应时间，不能提高h2的转化率，充入过量 h2,会使hb的转化率降低，充入 n2可使h2的转化率升高，该反应 为放热反

3、应，升高温度，会使h2的转化率降低，故 c项正确。答案 c4. （2013 哈师大附中模拟）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）a.用naoh液雕刻工艺玻璃上的纹饰b.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矶可以使海水淡化c.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等d.向煤中加入适量 caso,可大大减少/期烧产物中so的量解析 用氢氟酸雕玻璃，a项错；明矶可使水净化，不能使海水淡化，b项错误；根据硝酸的用途，c项正确；向煤中加入 cao可以减少so的量，d项错误。答案 c5. （2013 临沂三中模拟）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）a.高铁酸钾（

4、lfeq）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水b. “光化学烟雾” “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关c.低碳生产注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放d.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”解析光导纤维的主要成分为 sio2, d项错误。答案 d6. （2013 金台区质检）下列说法不正确的是（）a.o是世界通用的循环再生标志，简称回收标志b.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤” “白” “绿”均指相关物质的颜色c.污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法d.可以用si3n、ai2q制作耐高温结构陶瓷制品

5、解析白色污染是指塑料等废弃物造成的污染，绿色食品是指无公害食品，不一定是绿色的，b项错误。答案 b7. 碘一硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：（1）so2+ 12+ 2hzo=hsc4+ 2hi（2）2h 2so=2sot + qt + 2h2o（3）2hi=h2+ i2下列说法正确的是（）a.反应（1）中so氧化性比hi强8. 循环过程中不需要补充h2oc.循环过程 ho作催化剂d.循环过程中产生 1mol h2的同时产生0.5mol o 2解析 将反应（1） x2+（3） x2+ （2）得2h2o=2ht + qt ,可知三个反应实质是水的分 解。a项so还原性比h

6、i强，a项错误；水作为反应物不断分解，需要不断补充，r c项错误；根据水分解的反应方程式可知，d项正确。答案 d10co分离出来并利用。如8. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的可利用nao聆液来“捕捉” co2,其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 （）a. co能被naoh液吸收表现了碱性氧化物的性质b.整个过程中，只有一种物质可以循环利用c. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d.该方法可减少碳排放，捕捉到的co还可以用来制备甲醇等产品解析 co与naoh液反应表现了酸性氧化物的性质，a项错误；整个过程中cao n

7、aoh可以循环使用，b项错误；“反应分离”环节是将碳酸钙和naoht液分解，其操作是过滤，c项错误；该方法减少了碳的排放，捕捉到的co可以制备甲醇等化工产品，d项正确。答案 d9. （20 13 哈师大附中模拟）某工厂用casq nh、h2o co制备（nh42sq,其工艺流程如下:caso悬浊液4足量ml适量co?三乙提纯过滤 滤液2so4一, lcaco”生石灰下列推断不合理的是（）a.向甲中通适量 co有利于（nh4）2sq生成10. 成 1mol （nh4）2so至少消耗 2mol nh3c. co可被循环利用d.直接蒸干滤液能得到纯净的（nh4）2so解析 向甲中通入适量 co与溶液

8、中nh反应生成（nh）2co,进而使caso与（nh4）2co生 成（nh4）2sq,有利于（nh4）2sq生成，a项正确；1mol （nh4）2so含2mol nh b项正确；根据 该工艺流程知 co可循环利用，c项正确；将滤液蒸发浓缩时，有大量晶体析出时就应停止 加热，不能将滤液蒸干，d项错误。答案 d10. 下列有关肥皂的叙述中错误的是（）a.肥皂与纯碱的去污原理相同b.肥皂可以加速油污在水中的分散c.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的d.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团解析肥皂去污是利用亲油基与油污作用，亲水基溶于水达到去污目标，而纯碱是让油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质

9、而除去，二者原理不同，a项错误。答案 a二、非选择题11. （2013 衡水中学模拟）高镒酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用kmno酸性溶?处理 cgs和fes的混合物时，发生的反应如下：i .mnc4 +cu，s+ h+cu+sd + mrt + h2o（未配平）n .mnc4 +fes2+ hl+ fe3 +s（54 + mrt + h2o（未配平）下列关于反应i的说法正确的是（）a. mno是氧化剂，c&s既是氧化剂又是还原剂b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 8c.每生成1mol so，反应转移电子的物质的量为10mol若反应i和反应n中消耗的kmno的物质的量相同，则反应i和反应

10、n中消耗的还原剂的物质的量之比为。（2）kmnq、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。氧化反应：h2o2- 2e =2h4 + o2t还原反应：mno + 5e + 8hi+=mrn+ + 4h2o写 出 该 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式在处理饮用水时，活性炭应在高镒酸钾反应结束后投放，否则会发生kmno+ c+其中 x 的化学式为h2omno + x + k2co（ 未 配平）,解析（1）反应i中mno中mn元素由+ 7价降低到+ 2价，cu2s中铜元素由+ 1价升高 到+ 2价，硫由-2价升高到+ 6价，根据化合价升高降低总数相等及电荷守恒

11、配平方程式 为 2mno + c*s+8h+=2c+so-+ 2mn2+ + 4h2o,反应中 mno为氧化剂，cus 为还原剂， 氧化剂、还原剂的物质的量之比为2 1,每生成1mol so,时转移10mole，故c项正确；反应n中fes2中铁元素由+ 2价升高到+ 3价，硫元素由一1价升高到+ 6价，配平该离子 方程式为3mno + fes+8h+=fe!+2sor + 3mn；+4h2q由反应i、n可得，当消耗等物 质的量kmnq反应i中还原剂（cu2s）与反应n中还原剂（fesz）之比为3 2。（2）h 2o2与kmno勺反应中，h2q氧元素由一1价升高到0价，作还原剂，kmno氧化剂，

12、 mn由+7价降低到+ 2价，配平该反应方程式为 5h2q+2kmno+ 3h2so=kso+2mnso+ 5q t + 8h2o。根据所给反应方程式。根据电子守，值及元素守恒配平方程式为4kmno+ 3c+h2o=4mno- 2khco+ k2co,可得 x 为 khcg答案(i)c3 2(2) 5h2q + 2kmno+ 3haso=ksq+ 2mnso+ 5od + 8h2o khco12. (2012 济南模拟)工业合成氨以大气中的氮气和水煤气中的氢气为原料，反应原理可以表示为高温、高压n2(g) +3h(g)2nh(g)催化剂请回答下列问题：除催化剂外，工业合成氨与工业生产硫酸所需要

13、的条件不同的是(2)原料气氮气来源于空气，工业分离氮气通常有两种方法，即物理法和化学法，请叙述化学方法分离氮气的措施：;原料气氢气则主要来源于碳氢化合物，请写出一个利用碳氢化合物和水制备氢气的化学方程式：(3)合成氨的原料气必须纯净，否则容易导致 。原料气中往往含有 h2s、co和co等，其中co可以在催化剂作用下与水蒸气作用生成原料气 h2,同时增加了 co杂质，对 于h2s和co常分别用大量的稀氨水、 rco溶液来吸收，请写出这种方法吸收 h2s和co的化 学方程式：、(4)工业合成氨中氨的转化率不高，从氨合成塔中出来的气体中含有大量的原料气，分离得到氨的方法是 , 分离出的原料气的作用是

14、解析(1)工业合成氨与工业生产硫酸都需要催化剂，而且温度都是400500 c,只是前者需要1030mpa的高压，而后者为常压。(2)液化空气可以得到 na,这种方法为物理方法；化学方法则通过化学反应除去空气中 的q,可利用炭燃烧消耗 q,混合气体通过氢氧化钠溶液除杂后为氮气。(3)原料气含有杂质容易导致合成氨过程中催化剂中毒；利用碱性溶液(氨水、&co溶液)可吸收酸性气体h2s co。(4)氨气易液化，可通过液化，分离出氨，而没反应的原料气可循环利用。答案(1)压强(或答“合成氨采用高压，而生产硫酸采用常压”)(2)用炽热的炭除去空气中的氧气，剩余的即为氮气局温局温ch+hbo(g) =cof

15、 3h2或 ch+2h2o(g) =co+ 4h(写出其中任何一个即可 )催化剂催化剂(3)催化剂中毒nh h2b hks=n可* h2o &co+ co+ h2o=2khco(4)液化作为制备氨气的原料气循环使用13. 某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有 cn,另一种废水中含有 cr2c7 o该厂拟定如图所示的废水处理流程。除cw废水雪量雪为加入吸,溶遐瓯后荡匕r1含。四废水|一照用加入nrr溶迤亘至41回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是 (2)中使用的 naclo溶液呈碱性，用离子方程式解释原因中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为解析(1)由题图可知 c

16、m被氧化，crzd一被还原，故处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法。(2)naclo溶液呈碱性是因为cio发生水解，离子方程式为：clo +h2()iici(i+oh (3)反应中无气体生成可判断clo被还原为cl，反应的离子方程式为 cm+ clo =cno+ cl答案(1)氧化还原法(2)clo 一+11cle + oh(3)cn + clo =cno+ cl14. (2013 沈阳市第二十中学模拟)下图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去)(1)工业上发生反应i的装置名称为 ，该反应中反应物能量 (填“高于”或“低于”)生成物能量。(2)为提高n的产率，工业上采取的最经济

17、、最有效的手段是 。(3)写出下列反应的化学方程式反应n。反应出。(4)工业上进行反应出时，向饱和食盐水中通入气体的顺序是先通入 ,后通入。(填化学式)(5)物质l的水溶液显 性(填“酸” “碱”或“中”)，其相关反应的离子方程 式为。(6)写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。解析 根据该化工生产流程可知a为q, b为n2, c为h2, d为co e为nh, f为co,g为 no h为 no, n 为 hno, l 为 nhno。k为 nahco m为 na2co, j 为 nhcl。(1)反应i为n2与h2生成nh3工业上在合成塔中进行该反应，该反应为放热反应，故反 应总能量高于生成物总能量。(2)为了提高hno的产率应使 no全部转化为 hnq最经济、最有效的手段是不断通入 空气。催化剂(3)反应h为氨的催化氧化，反应方程式为4nh(g) +5q(g) =4no(g) + 6h2o(g),反应出为 nh+