高考化学化学能与电能培优练习(含答案)附详细答案

1、高考化学化学能与电能培优练习 ( 含答案 ) 附详细答案一、化学能与电能1 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的ph 在 5.06.0之间，通过电解生成fe(oh)3 沉淀。 fe(oh)3 有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉 )浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（ 1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。a h2so4 b baso4cna2so4d naoh（ 2）

2、电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是 ._ ； ._；（ 3）电极反应和的生成物反应得到fe(oh)3 沉淀的离子方程式是_ ；（ 4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质， ch4 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。负极的电极反应是 _；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 a 物质参加循环（见上图）。a 物质的化学式是 _；（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 l（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗ch4（标准状况） _l。【答案】 cfe 2e2-222 10h223=fe4oh-4e =2h o+o 4feoo =4fe(

3、oh) 8h432 -22211.2 lch -8e-+4co=5co +2h oco【解析】【分析】（1）从所加入物质能增大溶液离子的浓度，并能保持污水的ph 在 5.06.0 之间进行分析；（ 2）根据阳极电极材料和离子的放电顺序分析放电的离子，书写电极反应；（ 3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价；（ 4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；根据两极上发生的反应确定循环使用的物质；（ 5）在燃料电池和电解池的串联电路中，转移的电子数目是相同的。【详解】（ 1）为了增强溶液的导电性，可选用易溶的强电解质溶液，排除b 项，考虑到污水的 ph在 5.06.0 之间，因此不能使用氢

4、氧化钠，硫酸能将fe(oh)3 溶解，因此应向污水中加入适量的硫酸钠；（2）电解时，铁作阳极，失电子，发生反应fe-2e-=fe2+，同时溶液中的oh-失电子被氧化为 o2，因此，电极反应为： .fe-2e-=fe2+， . 4oh-4e-=2h2o+o2 ；（3） fe2+具有还原性，能被氧气氧化为三价，那么得到fe(oh)3 沉淀的离子方程式为： 4fe2；10h2o o2=4fe(oh)3 8h（4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应为：ch4-8e- +4co3 2 -=5co2+2h2o；由电极反应可知电池工作时参加循环的物质为co2；（5）阴极的电极反应为2h+2e

5、-=h2，阴极产生了 44.8 l（即 2mol）气体，转移的电子的物质的量为 4mol ，由 ch4 -32-22o 可知，当转移的电子的物质的量为4mol-8e +4co=5co +2h时，消耗 ch4的体积为m1 4mol 22.4l/mol=11.2l 。v=nv =82 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2cro42- ( 黄色 )+ 2h+ h=+13. 8kj/ mol ， +6 价铬盐在一定条件下可被还原为 cr3+， cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管 c 和 b 对比，推测试管c 的现

6、象是 _ 。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不c h+c h+) 增大对平衡的影响。你认为是一定是 ( ) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是(否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_ 。c(cr o2- )（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 ph 增大27_（选填“增大”，c(cro42- )“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管 c 继续滴加 ki 溶液、过量稀 h24+6 价铬盐氧化性so 的实验现象，说明强弱为 cr2 72-42 - （填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧o _cro化还

7、原反应的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法处理含 cr2 o72- 废水，探究不同因素对含 cr2o72- 废水处理的影响，结果如表所示（ cr2o72- 的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入否否加入 5g否fe ( so )324是否加入 h2 4否加入 1ml加入 1ml加入 1mlso电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁2 72-的去除率 /%0.92212.720.857.3cr o实验中 cr2 72- 放电的电极反应式是 _。o实验中 fe3+去除 cr2 72- 的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 cr272

8、-去除率提oo高较多的原因 _ 。【答案】溶液变黄色否cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，若因浓 h2so4 溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c( h+) 平衡逆向移动的结果减小 大于 cr2o72- +6i-+14h+3+3i2-+6e-+3+7h2 o阳极 fe 失电子生成2+2+=2cr2+7h2o cr2o7+14h =2crfe ， fe 与2 72-在酸性条件下反应生成fe3 +， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr27 2-， fe2+循cr o

9、o环利用提高了cr2o72- 的去除率【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（ 1）由 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2cro42- ( 黄色 )+ 2h+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c 和 b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c 的现象是：溶液变为黄色。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c h+c h+) 增大对平衡的影响。我认为不( ) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定

10、是(需要再设计实验证明，故填否。理由是：cr2 72-( 橙色 )+ h242-( 黄色 )+ 2h+正向是吸oo ?cro热反应，浓 h2so4 溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c( h+) 的结果。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知随着溶液的ph 增大，上述平衡向正反应方向移动， c(cr2o 72- ) 减小，而 c(cro 42- )增大，故 c(cr2o72- ) 减小。c(cro42- )（4）向试管 c 继续滴加 ki 溶液，溶液

11、的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀h24so后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，cro42- 转化为 cr2 72-o，cr2 o72- 可以在酸性条件下将i- 氧化，而在碱性条件下，cro4 2- 不能将 i- 氧化，说明 +6价铬盐氧化性强弱为：2-大于2-；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是cr2 7cro4o2-+3+cr2o7+6i +14h =2cr +3i2+7h2o。（ 5）实验中， cr2o7 2- 在阴极上放电被还原为 cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是 cr2o72- +6e- +14h+=2cr3+7h2o。由实验中fe3+去

12、除 cr2o72- 的机理示意图可知，加入fe2( so4) 3 溶于水电离出fe3+，在直流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故fe3+更易在阴极上得到电子被还原为fe2+， fe2+在酸性条件下把 cr2o72- 还原为 cr3+。如此循环往复， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2o72- ， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。由此可知，实验iv 中 cr2o72-去除率提高较多的原因是：阳极fe 失电子生成fe2+，fe2+与 cr2o72- 在酸性条件下反应生成fe3+， fe3+在阴极得电子生成 fe2+，继续还原 cr2o72- ，故在阴阳两极附近均在

13、大量的 fe2+， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。【点睛】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。3 某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理 (如图所示 )，其中乙装置为探究氯碱工业原理 (x 为阳离子交换膜， c 为石墨电极 )，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从 a 口通入的气体为 _。(2)b 电极的电极材料是 _。(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：_ 。(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为_ 。【答案】氧气粗铜 ch-8e-2+

14、7h2o4+ 10oh = co32cl 2h2ocl2 h2 2oh【解析】【分析】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b 为电源的负极，即通入甲烷，a 为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则a 为精铜， b 为粗铜。【详解】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b 为电源的负极，即通入甲烷，a 为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则a 为精铜，b 为粗铜。(1)根据分析a 极通入的为氧气；(2)b 连接电源的正极，是电解池的阳极，应为粗铜；(3)根据电解质溶液为氢氧化钾分析，甲烷失去电子生成碳酸根离子，电极反应为ch4 -8e- +-210oh = co3 + 7

15、h2o；(4)乙为电解氯化钠溶液，电解反应方程式为 2h2o。2clcl2 h2 2oh【点睛】掌握电解池的工作原理。若阳极为活性电极，即是除了铂金以外的其它金属时，金属放电，不是溶液中的阴离子放电。阴极为溶液中的阳离子放电。掌握燃料电池的电极的书写。注意电解质的酸碱性。4 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有 “光明使者 ”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6 价 ) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（ cawo4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 (fewo4 和 mnwo 4 )，钨酸（ h2 wo4）酸性

16、很弱，难溶于水。已知： cawo 4 与碳酸钠共热发生复分解反应。 钨在高温下可与焦炭(c)反应生成硬质合金碳化钨(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）写出黑钨矿中 fewo4 与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_ ；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原wo3 冶炼w。理论上，等物质的量的co、h2、 al 作还原剂，可得到w 的质量之比为_。用焦炭也能还原wo3 ，但用氢气更具有优点，其理由是_ 。（ 4）已知氢氧化钙和钨酸钙 (cawo4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 ca(oh)

17、2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲线，则 t1 时ksp(cawo4)_(mol/l) 2。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 _ ， t2 时该反应的平衡常数为_。（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣d 并放出 co2 。写出阳极的电极反应式_ 。【答案】六 4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2wo4+4h2 ocawo +na cocaco+na wo42 2 3焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂42332质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气-42-24-1 10wo

18、+ ca(oh) =cawo + 2oh3-2242+1 10 mol/l wc 10e +6h o= h wo +co + 10h【解析】 (1)w 为 74 号元素，第五周期最后一种元素为56 号，第六周期最后一种元素为84号，因此 74 号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)fewo4 中的铁为 +2 价，与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化，反应的化学反应方程式为 4 fewo4223242+8naoh+o2fe o +4na wo+4h o；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式为 cawo4 +na2co3caco3+na2wo4，故答案为： 4fewo4+8naoh+o

19、22fe2o3+4na2 wo4+4h2o； cawo4+na2co3caco3+na2wo4；(3)工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原wo3 冶炼 w。理论上， 1mol 的 co、 h2、 al 作还原剂时，转移的电子分别为2mol ， 2mol， 3mol ，根据得失电子守恒，得到w 的质量之比为 2 2 3。用焦炭也能还原wo3，但用氢气更具有优点，因为焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气，故答案为： 22 3；焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co等有污染的尾气；1sp42+42-)=1-5-5-10，将钨酸钠溶液

20、加入(4) 根据图像， t时 k (cawo )=c(ca )?c(wo 10 1 10=1 10石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为： wo42-+ca(oh)2=cawo4 +2oh- ， t2 时， c(oh-)=10-2 mol/l ， c(wo42-)=10 -7mol/l ，平衡常数 k 等 于 生 成 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 和 反 应 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 ， 即c2 oh=10k=210（）c wo4223-10； wo2-37，故答案为： 110+ca(oh)2=cawo4 +2oh；

21、110；=1 104(5)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2h+2e-=h2，阳极是碳化钨失去电子，发生氧化反应： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+，故答案为： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+。5 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如上图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的kno3溶液和琼胶制成的胶冻-, 则 no3 移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将cucl 2 溶液换为 nh4cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式

22、_ 。（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（ 1）电极上发生的反应式为。（3）在图 2 乙装置中改为加入 cuso溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，4则另一电极生成 _ml（标况下）气体。+-【答案】（ 1）甲； 2h+2e h ；22+（2）原电池；阳； cu +2e =cu（3） 224【解析】试题分析：（1）装置 1 中铁是负极、石墨是正极，阴离子在原电池中移向负极，-移向no3甲装置；若将cucl 2 溶液换为 nh4cl 溶液，发现生成无色无味的单质

23、气体，则石墨上电极反+- h；（ 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，应式 2h +2e2则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石墨（2）与正极相连，石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为cu2+2e=cu；（ 3）某一电极生成 1.28 g 铜，转移电子1.28 g0.04mol ，则另一电极生264 g / mol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，标况下的体积为224ml。考点：本题考查电解原理和原电池原理。6氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。请回答下列问

24、题：(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达 )。(2)吸收剂 x 的化学式为，氧化剂 y 的化学式为。(3)碱性条件下反应 的离子方程式为。(4)过程 将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2kohnafeo4=k2feo4 2naoh，请根据反应原理分析反应能发生的原因。2 10h2o=4fe(oh)3 8oh 3o2 。在提纯(5)k2 feo4 在水溶液中易发生反应：4feo4k2feo4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填序号 )。a h o b稀 koh溶液c nh cl 溶液d fe(no )溶液243 3除了这种洗涤剂外，一

25、般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式。【答案】3+23+；水解产生的 fe(oh)3胶体能够吸附杂质；(1)fe+3h ofe(oh) +3h(2)fecl2； naclo(3)2fe3 3clo 10oh =2feo42 3cl 5h2o(4)k2 feo4 溶解度小于nafeo4，析出晶体，促进反应进行(5)b；高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品

26、回收率(6)feo42- + 3e- + 4so3 = fe3+ + 4so42-【解析】试题分析： (1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附杂质可做净水剂，故答案为： fe3+23+；水解产生的 fe(oh)3胶体能够吸附杂质；+3h ofe(oh) +3h(2)根据流程图，吸收剂x 吸收氯气后能够生成氯化铁，因此x 为氯化亚铁，氢氧化钠与氯气反应生成氧化剂y，因此氧化剂y 为次氯酸钠，故答案为：fecl2； naclo；(3)碱性条件下，氯化铁与次氯酸钠反应生成高铁酸钠，因此反应 的离子方程式为2fe3 3clo 10oh =2feo42 3cl 5h2o，故答案为： 2fe

27、3 3clo 10oh =2feo42 3cl 5h2o；(4)由于 k2feo4 溶解度小于nafeo4，析出晶体，促进2koh nafeo4=k2feo4 2naoh 反应进行，故答案为：k2feo4 溶解度小于nafeo4，析出晶体，促进反应进行；(5)由于 4feo42 10h2o=4fe(oh)3 8oh 3o2 。在提纯k2feo4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用碱性溶液，故选b；除了氢氧化钠外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，是因为高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率，故答案为：b；高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于

28、在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率；(6)高铁酸钾具有氧化性，在设计的电池中发生还原反应，二氧化硫具有还原性，能够发生氧化反应，生成三氧化硫，因此电池的正极反应式为feo42-+ 3e-33+ 4so42-，故+ 4so = fe答案为： feo42-33+42-。+ 3e + 4so = fe+ 4so考点：考查了铁及其化合物的性质、氧化还原反应、化学实验的基本操作、原电池原理的应用的相关知识。7 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于 25ml），并检验氯气的氧化性。（1） a 极发生的电极反应式是_ ； b 极发生的电极反应

29、式是_（ 2）电极 a 可能观察到的 现象是 _（ 3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接 _、_接 a， b 接 _、_ 接_。（4）实验中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_ 。【答案】（ 1） 2h 2e=h22cl 2e =cl2 2e（2）溶液变红，有气体产生（ 3） h f g d e c（4） cl 2 2i =2cl i 2【解析】试题分析：（ 1）要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则fe2 进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。 a 极发生的电极反应式是2e=h；

30、 b 极发生的电极反应式是2cl2h22e =cl2 2e（2）电源负极接电解池的铁棒，负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，所以电极a 可能观察到的 现象是溶液变红，有气体产生。（3）电解池左边a 导管口产生h2，右边 b 导管口产生cl 2，以电解池为中心，则有：hf、ga、bd、ec，相应装置的作用：（4） 实验中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为cl 2 2i =2cl i 2。考点：本题考查化学反应中的能量变化。8 （ 1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的（填试剂化学式），过滤后即可得到。（2）实验室制取氯酸钠可通过如下

31、反应：3c12+6naoh5nac1+nac1o3+3h2o先往 -5 的naoh溶液中通入适量c12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表 1 所示，图中c 表示的离子是。（填离子符号）（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：。-（4）样品中 c1o 的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：3步骤1：准确称取样品ag（约 2.20g ），经溶解、定容等步骤准确配制1000ml溶液。步骤2：从上述容量瓶中取出10.00ml 溶液于锥形瓶中，准确加入25ml 1.000mol/l(nh4)2fe(so4) 2 溶液（过量），再加入75ml硫酸和磷酸配成的

32、混酸，静置10min。步骤3：再在锥形瓶中加入100ml蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/l k2cr2o7 标准溶液滴定至终点，记录消耗消耗k2cr2 o7 标准溶液的体积。步骤4：为精确测定样品中-2、3 操作 2-3次。c1o 的质量分数，重复上述步骤3步骤5：数据处理与计算。步骤 2 中反应的离子方程式为；静置 10min 的目的是。步骤 3 中 k2cr2o7 标准溶液应盛放在（填仪器名称）中。用0.0200mol/l k 2cr2o7 标准溶液滴定的目的是。在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是。-6e-2+-【答案】（ 1） na2co3（ 2） clo

33、 （ 3） cl+6oh=c1o3 +3h2o（ 4） clo3 +6fe + 6h =cl3+-2+6fe +3h o；使溶液中c1o与 fe 反应充分完全酸式滴定管计算步骤消耗的23(nh4)2fe(so4) 2 的量 （其他合理答案也给分）溶液中的 fe2+被空气中的氧气氧化【解析】试题分析：（ 1）石灰乳与氯气反应生成氯化钙和氯酸钙，除去氯化钙后，可加入碳酸钠溶液，以生成碳酸钙沉淀，以此得到氯化钠；（2）氯气与氢氧化钠反应低温时生成naclo，温度高时生成naclo3，-5 时生成clo- ；（ 3）采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠，同时生成 h2，其反应的方程式为：电解naclo

34、 + 3h，阳极发生氧化反nacl + 3h 2o23应，反应式为 cl-6e-+ 3h 2o；（ 4）酸性条件下亚铁离子被-氧化未+ 6oh = c1o3clo3铁离子，自身被还原为氯离子，其反应的离子方程式为：clo3- +6fe 2+ 6h +=cl -+6fe3+3h2o；静止 10min 可以使亚铁离子和次氯酸根离子充分反应；k2cr2o7 溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以改用酸式滴定管盛放；步骤2 中的(nh4) 2fe(so4) 2 没有反应完，用 k2cr2o7 溶液滴定步骤 2 的溶液是为了测得未反应完全的亚铁离子，所以是为了测为反应完全的硫酸亚铁铵的量；亚铁

35、离子容易被空气中的氧气氧化，测得结果偏高的原因为溶液中的fe2+被空气中的氧气氧化。考点：探究物质的组成及测定物质的含量9 (i)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用li 2co3 和 na2co3 的熔融盐混合物做电解质，一极通入co气体，另一极通入空气与co2 的混合气体，制得燃料电池。该电池工作时的正极反应式为：；(ii)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1）若开始时开关k 与 a 连接，则 b 极的电极反应为。 向 b 极附近滴加铁氰化钾溶液现象是发生反应的离子方程式（2）若开始时开关k 与 b 连接，则 b 极的电极反应为，总反应的离子方程式为。习

36、惯上把该工业生产称为（3）有关上述实验，下列说法正确的是。a溶液中na向 a 极移动b从 a 极处逸出的气体能使湿润的ki 淀粉试纸变蓝c反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度d若标准状况下b 极产生 2.24 l气体，则溶液中转移0.2 mol电子（ 4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应为。 此时通过阴离子交换膜的离子数( 填“大于”“小于”或“等于”) 通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口 ( 填“ a”、“ b”、“ c”或“d”)_导出。电解过程

37、中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_【答案】 (i)o 2 + 2co2 + 4e-2-= 2co3（1） fe-2e - = fe 2 ；出现带有特征蓝色的沉淀；3fe2+2fe(cn) 6 3- =fe3fe(cn) 6 2-2-222氯碱工业（2） 2h +2e= h 2cl+2h o2oh + h + cl （3） b（ 4） 2h2o 4e-= 4h + o 2 小于 d h2oh + oh ， h在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(oh )c(h )【解析】试题分析： (i)通入 co 的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2co-4e-32- 4c

38、o2，正极上的电极反应式为2-232- ；(ii)（ 1）开始时开关k 与 a+2coo +4e +2co 2co连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，电极反应为-2，向 b 极附近滴加铁fe-2e= fe氰 化 钾 溶 液 现 象 是 出 现 带 有 特 征 蓝 色 的 沉 淀 ； 离 子 反 应 式 为 3fe2+63-+2fe(cn) =fe fe(cn) 2；（ 2）开关 k 与 b 连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离36子得到电子生成氢气，电极方程式为2h+- 2，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢+2e =h电解2oh-+h2 +cl2，通常将惰性电解电解食盐水称为氧化钠，总方程式为2cl-+2h2o氯碱工业；（3） a电解过程中阳离子向阴极移动，b 为阴极，溶液中na+向， b 极移动，故 a 错误； b a 生成氯气，能使湿润ki 淀粉试纸变蓝，故 b 正确； c反应一段时间后加适量 hcl 气体，