人教版高一化学必修一：2.3氧化还原反应(总结)导学提纲0001

1、学生课堂导学提纲（高一化学） 氧化还原反应（总结）编号：0142018.10.16编制人： 班级：姓名：小组：评价： 【新课程标准】 1. 认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2. 认识元素在物质中可以有不同价态。 3. 可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。 【核心素养】 素养1宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。 素养2变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质 生成。 素养3 证据推理与模型认知 素养4 科学探究与创新意识 素养5申与社会责任 【导学流程】五条规律 1、 表现性质

2、规律（价态律）：元素处于最高价，只有 ；（如Fe元素处于最低 价，只有；（如S2-）元素处于中间价，既有 又有，但主 要呈现一种性质（如SO）。物质若含有多种元素， 其性质是这些元素性质的综合体现（如 HCI）。 对于同一种元素，价态越高，则 性越强，价态越低，则 性越强。 如氧化性：KMn 04K2M n04 Mn O2M nSO4应用：判断物质或元素有无氧化性或还原 性 2、性质强弱规律（强弱律）：在“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”中， 氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物 应用：判断某些氧化还原反应能否进行；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 *3、反应先后规律（难

3、易律）：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入 氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含 有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。 越易失电子的物质，失后就 得到电子；越易得电子的物质，得后就 失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时， 还原性优先反应；同理一 种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性 优先反应。如已知：还原性 Fe2+ Br-。FeBr2溶液中通入少量 CI2时先被氧化，再通入 CI2 再被 氧化。 *4、价态归中规律（转化律）：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素 价态的变化一定遵循

4、 高价+低价T中间价”的规律；同时，在氧化还原反应中，以元素相 邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只 而不;同种元素相邻价态之间 发生氧化还原反应。应用：判断某 些氧化还原反应能否进行。 5、电子守恒规律（守恒律）：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化 还原反应，化合价升高总数与降低总数 ，失电子总数与得电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。 物质氧化性或还原性强弱的比较： rriK Ca Na 附當Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu 阳 Ag Pt Au 1 命 1 i j 1 1 1 1 1 Illi 1

5、1 r 底| 十 1 1 1 1 Illi 1 1 J Mgu AJ軒 Zr产 F Sn 以(H4) （单应的还原性逐渐减弱） （阳离子的氧化性逐渐增强） 1、由元素的金属性或非金属性比较 莹质的氧化性逐渐减弱 F. Ch Br. I 、寸应阴齡 的还原性逐渐槁 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 2、 由反应条件的难易比较二di- 三二；=U 工述二I - 二二: 三-巨 MkO2+cr/2+2H2O （加热） 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：Kmn 04Mn0同理，不同的还原剂与同一氧 化剂反应时，

6、反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 AA 如-，根据铁被氧化程度的不同丘， 可判断氧化性：Cl2S。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度 越大，还原剂的还原性就越强。 4、 根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物 当堂检测： 1、下列微粒：H+、Cu2+ Ag+、Fe2+、Fe3+ C、扌、I-、Mn04-、S C2、Na；其中 只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原

7、 性的是； 2、根据反应（1）（ 4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（） Cl2+2KI=2KCI+I 2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCI 2+2HCI+I 2 H2S+l2=S+2HI 3+3+3+ A. H2Sl2Fe Cl2 B. Cl2 Fe I2 H2S C. Fe CI2 H2S I2 D. 3+ Cl2l2Fe H2S 3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是() H2SO3 +l2 +H2O = 2HI + H 2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCI 2 + 2HCI + I 2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 +