温州高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项综合练

1、温州高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项综合练一、化学反应速率与化学平衡1 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。（初步探究）示意图序号温度试剂 A现象0 C0. 5mol ?L- 1稀硫酸4min 左右出现蓝色20C1min 左右出现蓝色20C0. 1mol ?L- 1稀硫酸15min 左右出现蓝色20C蒸馏水30min 左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂A 应为 _。（ 2）写出实验中 I- 反应的离子方程式： _ 。（ 3）对比实验，可以得出的结论：_ 。（继续探究）溶液pH 对反应速率的影响查阅资料：ipH 117-能被 O2I2.时，I

2、氧化为。.ii . pH= 9. 28 时， I2 发生歧化反应： 3I2 +6OH- =IO3- +5I- +3H2 O， pH 越大，歧化速率越快。（4）小组同学用 4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号试管中溶液的 pH891011放置10 小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因_。（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I- 被O2 氧化为I2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。试剂 1_。 试剂 2_。实验现象：_ 。（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和。

3、序号温度试剂现象敞口试管20 min 内仍保持无色，冷却至室温后5 mL 1- 1KI 溶液滴加淀粉溶液出现蓝色水浴mol?L- 1稀硫5 mL 0.5 mol L70 C?酸溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，密闭试管冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色（ 6）对比实验和的现象差异，该小组同学对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。假设 1： _。假设2： 45C 以上 I2易升华， 70 C 水浴时， c（ I2）太小难以显现黄色。（7）针对假设 2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_（写出一条）。你若认为假设2 不成立，请设计实验方

4、案证明_ 。【答案】 0. 5 mol ?L- 1 稀硫酸+ O2 +4I4H =2I2 + 2H2 O 温度相同时， KI 溶液被 O2 氧化成 I2+) 越大，氧化反应速率越快试管、中， pH为 10、 11时，既发生氧化反，c H(应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化 试剂1： 1 mol L1 KI溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2 pH 10的KOH溶液现：=象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min)加热使 O2逸出， c( O2) 降低，导致 I 氧化为 I2 的速率变慢理由： KI溶液过量（即使加热时有I2 升华也未用光KI

5、），实验冷却室温后过量的KI 仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2反应非常灵敏（少量的I2 即可以与淀粉显色），所以实验中少量的I2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。【解析】【分析】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4I+=2I2 + 2H2O 的氧化反应，根据实验+ O2 + 4H进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应速率的影响，pH= 9.

6、28 时， I2 发生歧化反应： 3I2 +6OH = IO3 +5I +3H2O， pH 越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使O2c O2氧化为I245逸出，) 降低，导致I的速率变慢，也可能是(以上 I2易升华， 702水浴时， c( I ) 太小难以显现黄色。【详解】（1）根据、为探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，实验中试剂A 应为 0. 5-1稀硫酸；故答案为：0.5 mol L- 1稀硫酸。mol

7、 L?（2）实验中4I+=2I2I 与氧气在酸性条件下反应生成单质碘，其离子方程式+ O2 + 4H+ 2H2 + O2+ =2I22O；故答案为： 4I+ 4H+ 2H O。（3）对比实验，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反应速率越快，因此可以得出的+结论：温度相同时，KI 溶液被 O2 氧化成 I2， c( H ) 越大，氧化反应速率越快；故答案为：+（4）根据题中信息及和中颜色无明显变化，说明试管、中，pH 为 10、 11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；故答案为：试管、中，pH 为 10、11 时，既发生氧化反应又发生歧

8、化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化。（5）根据离子反应方程式4I + O2 + 4H+ =2I2为1 mol L- 1KI 溶液，滴加1%淀粉溶液，试剂?验现象电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝mol ?L- 1 KI 溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2：转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30 min ) 。+ 2H2O 和图中信息氧气的通入，因此试剂12 为 pH=10 的 KOH溶液，因此可以看见实( t30 min ) ；故答案为：试剂1： 1pH=10 的 KOH 溶液；现象：电流表指针偏（6）假设 1：加热使O2c O2氧化为I2逸出，I的速率变慢；故

9、答案为：加() 降低，导致热使 O2 逸出， c( O2) 降低，导致氧化为 I2的速率变慢。I假设2： 45 以上I2 易升华， 70水浴时， c( I2) 太小难以显现黄色。（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设2 成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因KI 溶液过量 ( 即使加热时有 I2 升华也未用光 KI) ，实验冷却室温后过量的KI 仍可与空气继续反应生成I2 ，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2反应非常灵敏 ( 少量的 I2 即可以与淀粉显色 ) ，所以实验中少量的I2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。你若认为

10、假设 2 不成立，设计实验方案是水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。2 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、 Fe3 42气体，O和 SO实验后取 d 中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：（ 1）

11、称量样品所用的仪器为 _，将样品研细后再反应，其目的是_。（ 2）装置 a 的作用是 _。a有利于空气中氧气充分反应b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合d有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是_。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_。（填编号）（6）若将原装置 d 中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 _ 。【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率b、 d 使反应生成的SO

12、2 全部进入 d装置中，使结果精确20.10mL溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色80.4%空气中的 CO 与 Ba(OH) 反应生成 BaCO 沉淀； BaSO 被氧化成 BaSO22334【解析】【分析】(1)根据称量黄铜矿样品 1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d 装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2SO2 2I2，再根据题中数据进行2计算

13、；(5)图 2 中的中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2 溶液能吸收空气的 CO2，另外 BaSO3 易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测定误差。【详解】(1)由于称量黄铜矿样品 1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应；(2)装置 a 中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故答案为 bd ；b 中发生危险，(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一

14、段时间的空气，可以将 b 、d 装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确；(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.10mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝；根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2 2SO2 2I2，消耗掉0.05mol/L 标准碘溶液20.10mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L 0.0201L=0.00105mol，所以黄铜矿的质量是：0.5 0.00105mol 184g/mol 10=0，.9246g所以其纯度是：0.9246g 100%=80.4%；1.15g(5)由于图

15、 2 中，硝酸钡溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钡沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钡的质量计算出二氧化硫的质量，故答案为；(6)将原装置 d 中的试液改为Ba(OH) ，测得的黄铜矿纯度误差为1%，在实验操作均正确2的前提下，引起误差的可能原因主要有空气中的CO22反应生成3沉淀或与 Ba(OH)BaCOBaSO 被氧化成 BaSO 。343 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验 ：将 Fe3 转化为 Fe2 ( 如图 )(1)Fe3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为_(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：的化学性质与相似，2白色 )I 2I.2Cu4I2CuI(.S

16、CN实验方案现象结论步骤 1：取 4mL _ mol / LCuSO4 溶液，向其产生白中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN溶液色沉淀CuSO4 与KSCN反应产无明显生了白色沉淀步骤 2：取 _现象Cu 2 与 SCN 反应的离子方程式为_实验 ：将 Fe2 转化为 Fe3实验方案现象向 3mL 0.1mol / L FeSO4 溶液中加入溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色1mL 8mol / L 稀硝酸消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2NO ?Fe(NO) 2( 棕色 )(3)用离子方程式解释 NO 产生的原因 _(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反

17、应进行分析：反应 ： Fe2与 HNO 3 反应； 反应 ： Fe2与 NO 反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应 _ ( 填 “快 ”或 “慢 ”) 乙认为反应 是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_【答案】 2Fe3Cu2Fe2Cu 20.1取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN溶液2Cu24SCN2Cu SCN(SCN)23Fe24HNO 33Fe3NO2H 2O慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴 K 3 Fe CN) 6 溶液或者 KMnO

18、4 ，溶液无明显变化，说明反应I 是不可逆反应Fe2 被硝酸氧化为 Fe3 ，导致溶液中 Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NO ? Fe(NO) 2逆向移动，最终Fe(NO) 2 完全转化为 Fe3，溶液由棕色变为黄色【解析】【分析】（ 1） Fe3+与 Cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（ 2）图 1 中得到溶液中 Fe2+为 0.2mol/L ， Cu2+为 0.1mol/L ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验；由题目信息ii 可知，Cu2+与SCN-反应生成 CuSCN 沉淀，同时生成(SCN) 2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强

19、氧化性，反应生成铁离子、NO与水；（4）反应速率快的反应现象最先表现；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有 Fe2+ ，否则没有 Fe2+，可以用 K 3 Fe(CN) 6 溶液检验；Fe2+被硝酸氧化为Fe3+ ，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO) 2+完全转化为 Fe3+。【详解】（1） Fe3+与 Cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3Cu 2Fe2Cu2 ，故答案为： 2Fe3Cu2Fe2Cu 2；（2）由反应 2Fe3Cu2Fe2Cu 2，可知图 1 中得到溶液中 Fe2 为 0.2mol / L ，Cu 2为 0.1mol/

20、L ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤 1：取 4mL0.1mol / LCuSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN 溶液，步骤 2：取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol / LKSCN 溶液，由题目信息 ii 可知， Cu2与 SCN反应生成 CuSCN沉淀，同时生成 (SCN) 2 ，反应离子方程式为： 2Cu 24SCN2CuSCN(SCN) 2 ，故答案为：0.1 ；取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN 溶

21、液； 2Cu 24SCN2CuSCN(SCN) 2 ；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO 与水，反应离子方程为： 3Fe24HNO3 3Fe3NO2H 2 O ，故答案为： 3Fe24HNO 33Fe3NO2H 2O ；（ 4）溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应 的速率比反应 的慢，故答案为：慢；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2 ，否则没有 Fe2，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K 3Fe CN) 6溶液，溶液无明显变化，说明反应 I是不可逆反应，故答案为

22、：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K 3 Fe CN) 6 溶液，溶液无明显变化，说明反应 I 是不可逆反应；Fe2+被硝酸氧化为 Fe3，导致溶液中 Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NO ?Fe(NO) 2逆向移动，最终Fe(NO) 2完全转化为 Fe3 ，溶液由棕色变为黄色，故答案为： Fe2被硝酸氧化为 Fe3 ，导致溶液中 Fe2 浓度降低，导致平衡Fe2NO ?Fe(NO) 2逆向移动，最终Fe(NO) 2完全转化为 Fe3 ，溶液由棕色变为黄色。4 甲、乙两个实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与 H2 C2O4 溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下 ( 实验中所

23、用 KMnO4 溶液均已加入 H2SO4 ) ：甲组：通过测定单位时间内生成CO2 气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、 B 的成分见表：序号A 溶液B 溶液2mL0. 2mol / LH2C2O4 溶液4mL0. 01mol / LKMnO4溶液2mL0. 1mol / LH2C2O4 溶液4mL0. 01mol / LKMnO4溶液2mL0. 2mol / LH2C2O4 溶液4mL0. 01mol / LKMnO4溶液和少量 MnSO4（1）该反应的离子方程式为_；乙组：通过测定KMnO4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与 H2C

24、2O4 浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/ mL1050X0. 5mol / LH C O / mL5101052240. 2mol / L KMnO4/ mL551010时间 / s402010_2X _，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_（） =。（ 3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做 3 号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间 / S051015202530温度 / 2526262626.

25、 52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_。（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_。ab. 水cd. 硫酸锰. 硫酸钾. 氯化锰【答案】 5H2 2 44 - +6H+=10CO2+2Mn2+8H22 2 44过量C O +2MnOO5 H C O 的量太少， KMnO反应速率加快不是温度的影响催化剂d【解析】【详解】（1） KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水, 该反应的离子方程式为： 5H2 2 44- +6H+=10CO22 +8H2C O

26、 +2MnO+2MnO；（2）为了探究 KMnO4 与 H2C2O4 浓度对反应速率的影响 , 实验 1 - 4中溶液的总体积应该为20，则 X=20- 10- 5=5；环境表中数据可知H2C2O4 的量太少， KMnO4 过量，所以 4 号实验中始终没有观察到溶液褪色；（3）根据表中数据知，20s 时温度不最高，但20s 前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；（ 4） KMnO4 与 H2C2O4 反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，答案选 d。【点睛】锰离子对于高锰酸钾和草

27、酸的反应具有催化作用，在人教版选修四提到过，应该熟记以便于以后的应用。5 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，“”有 光明使者的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6 价 ) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（ CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 (FeWO4 和 MnWO 4 )，钨酸（ H2 WO4）酸性很弱，难溶于水。已知： CaWO 4 与碳酸钠共热发生复分解反应。 钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。（ 1） 74W 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）写出黑钨矿中 FeWO4

28、 与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_ ；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3 冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、 Al 作还原剂，可得到W 的质量之比为_。用焦炭也能还原WO3 ，但用氢气更具有优点，其理由是_ 。（ 4）已知氢氧化钙和钨酸钙 (CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 Ca(OH)2、 CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线，则 T1 时Ksp(CaWO4)_(mol/L) 2。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 _ ， T2 时该反应的平衡常数为_。（5）工业

29、上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D 并放出CO2 。写出阳极的电极反应式_ 。【答案】 六 4 FeWO422 3242+8NaOH+O2Fe O +4Na WO +4H OCaWO4+Na2CO3CaCO3+Na2WO42 2 3焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO 等有污染的尾气-2-1 10 WO4+ Ca(OH)2=CaWO4+ 2OH3-+1 10 mol/L WC 10e +6H2O= H2WO4+CO2+ 10H【解析】 (1)W 为 74 号元素，第五周期最后一种元素为56 号，第六周期最

30、后一种元素为84号，因此 74 号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)FeWO4 中的铁为 +2 价，与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化，反应的化学反应方程式为 4 FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4 +4H2O；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式为CaWO4233244+Na COCaCO+Na WO ，故答案为：FeWO +8NaOH+O2Fe O +4Na WO +4H O； CaWO +NaCOCaCO+Na WO ；4223242423324(3)工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3 冶炼 W。理论上， 1mol 的 CO、 H2、 Al 作

31、还原剂时，转移的电子分别为2mol ， 2mol， 3mol ，根据得失电子守恒，得到W 的质量之比为 2 2 3。用焦炭也能还原 WO3，但用氢气更具有优点，因为焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO 等有污染的尾气，故答案为： 22 3；焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO等有污染的尾气；1SP42+42-)=1-5-5-10，将钨酸钠溶液加入(4) 根据图像， T时 K (CaWO )=c(Ca )?c(WO 10 1 10=1 10石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为： WO42-+Ca

32、(OH)2=CaWO4 +2OH- ， T2 时， C(OH-)=10-2 mol/L ， c(WO42-)=10 -7mol/L ，平衡常数 K 等 于 生 成 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 和 反 应 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 ， 即c2 OH=10K=210（）c WO4223-10； WO2-37，故答案为： 110+Ca(OH)2=CaWO4 +2OH； 110；=1 104(5)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+2e-=H2，阳极是碳化钨失去电子，发生氧化反应： WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2 +10H+，故答案为：

33、WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2 +10H+。6 某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数如下表：请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是。（2）如何检验该套装置的气密性：。（ 3）相同浓度的过氧化氢，其分解速 率随着二氧化锰用量的增加而 _（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g( 填“ 0.1 g ”或“ 0.3 g ”或“ 0.8 g ”) 的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的

34、时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_( 填“正确”或“不正确” ) ，理由是_ 。 ( 提示： H2O2 的密度可认为近似相等 ) 。【答案】（ 1）分液漏斗；（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好；（3）加快；（ 4） 0.3 ；（5）不正确； H2 O2 的浓度扩大二倍( 从 1.5% 3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多。【解析】试题分析：（ 1）盛放过氧化氢的仪器是分液漏斗；(2) 检验装置的气密性具体操作是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置

35、，则装置的气密性好；（3）根据数据，随着MnO2质量增加，反应速率加快；(4) 根据表中数据， 0.1g 0.3g ，速率增加多，0.3g 0.8g ，虽然增加，但增加的不多，因此从反应速率快和催化剂适量上应选择 0.3gMnO2； (5)H 2 O2 的浓度扩大二倍 ( 从 1.5% 3.0%) ，但反应所需时间比其二倍小的多，故说法不正确。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。7 研究发现某些金属离子如3+2+22的分解也具有催化作用，为了比较2与Fe 、 Cu 等对 H OMnOFe3+ 和 Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（ 1）定性分析：图甲可

36、通过观察 _ （填写相关实验现象）， 定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3 改为 Fe 2(SO4) 3 或者将 CuSO4 改为 CuCl 2 更为合理，其理由是_。（ 2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是_，实验中需要测量的数据是_。（ 3）加入 0.10mol MnO 2 粉末于 50mL H2O2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示实验时放出气体的总体积是 _mL， 反应放出气体所需时间约为 _min 。A、 B、 C、 D各点反应速率快慢的顺序为D C B A解释反应速率变化的原因

37、：_。计算 H 2O2 的初始物质的量浓度为_mol/L 。（保留两位有效数字）【答案】（ 1）产生气泡的快慢（2分）消除阴离子不同对实验的干扰（2 分）（2）关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位（2分）产生 40mL气体所需的时间（2分）（3） 60（ 1 分） 4（ 1 分）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（2 分） 0.11（ 2 分）【解析】试题分析：（ 1）比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰；（ 2）检验气密性可通过关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，如活塞回到原位说明气密性良好；比较

38、化学反应速率大小，可用生成相同体积气体所需时间，或相同时间内生成气体的体积进行判断；（3）当反应进行到4min 时，反应结束，生成气体的体积最大为60mL；由于随着反应的进行，浓度减小，因此导致反应速率减慢；根据方程式计算2HO 2H2O+O22mol22.4Ln（ H2O2） 0.06Ln（ H2O2） =2mol 0.06L/22.4L=0.00536mol，2 2-1。所以 c（ HO） =0， 00536mol/0.05L=0.11 mol?L【考点定位】本题考查催化剂的对照试验【名师点晴】该题较为综合，涉及反应速率、气密性检查、物质的量浓度的计算等问题，注意控制变量法探究影响化学反应

39、速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。另外还需要注意把握该实验的气密性的检查问题。检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非

40、气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系操作 ( 微热、手捂、热毛巾捂、加水等 ) 描述现象得出结论；微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差 ( 封 ) 法的关键词是封闭、液差。8 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：、( 答两种 ) ；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液

41、分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录 获得相同体积的气体所需时间。实验ABCDEF混合溶液4mol/L H SO/mL30V1V2V3V4V524饱和 CuSO溶液 /mL00.52.55V6204H2O/mLV7V8V9V10100 完成此实验设计，其中： V1=， V6=，V9=；同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当4加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。【答案】（ 1） CuSO4与 Zn 反应产生的Cu 与 Zn 形成 CuZn 微电池，加快了氢气产生的速率（ 2）升高温度；适当增加 H2SO4 浓度（ 3） 30； 10；17.5 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】试题分析：（ 1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快；（ 2）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反