2007年11月北京西城区高三年级第一学期期中考试

1、2007年 11月北京西成区高三年级第一学期期中考试化学试卷（ 试卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟 ）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na23 Mg 24S32 Cl 35.5K39 Ca40Ba 137第I卷（选择题）每题 2 分，共 40 分）B 共价化合物：是否含有共价键D 金属晶体：晶体是否能够导电KCl 溶液中少量的 MgCl 2一、选择题 （每小题只有 1个选项符合题意， 1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化C 强弱电解质：溶液的导电能力大小2 下列实验方法正确的是A 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B 加

2、入适量 NaOH 溶液后过滤，以除去C .测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D 测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B .将FeCh溶液加热蒸干最终得不到FeCb固体C 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.2 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB 1mol C8H18中含有的共价键为 26 NaC 在常温常压下，17 g硫化氢所含质

3、子数目为 8 NaD .在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 Na5下列各条件下可能共存的离子组是A .某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B 由水电离出的c（H+）=1x10-13molL-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C在 c（H+）=1X 10-13mol L-1 的溶液中：NH4+、Al 3+、SO42-、NO3-D.在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-6. 下列离子方程式书写正确的是A .铝与烧碱溶液反应：AI+20H - = AIO 2-+出fB .碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H + = Ca

4、2+CO2 f +H0C. CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2 + 2CI0- + H2O = CO32- + 2HCI03+D .氯化铁溶液呈酸性：Fe +3H2O Fe(OH) 3 +3H7. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CHsCOOHr _CH3COO- +要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A .加少量烧碱溶液B .升高温度C.加少量冰醋酸D .使用催化剂&下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A .相同浓度的两溶液中c(H+)相同B . 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH = 3的两溶液加水稀

5、释至 pH都为5,盐酸加水量多D .两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小9. 某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) -一 B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说 法正确的是A .充入1mol稀有气体氦(He),平衡将不发生移动B .充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C .将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D .加入催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动10. 某氯化镁溶液的密度为1.18g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 3

6、00mL该溶液中Cl的物质的量约等于A. 0.37 mol B . 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol11. 常温下，0.1 mol L1的NaHB溶液中c ( H+) c (OH-),下列关系中一定正确的是A. c ( Na+) + c (H+) = c ( HB-) + 2c ( B2-)B. c ( H+) c (OH-) = 10-14C. c ( Na+) = c ( B2-) + c ( HB-)D. 溶液的pH=112. 某温度下，反应H2 (g) +I2 (g)2HI (g) ; H 7B. 如果混合液的 pH = 7,则混合溶液中c （CH3COO

7、）= c （Na+）C. 如果 a1= a2, b1= b2,则混合液中 c （CH3COO）= c （ Na+）D. 如果a1= a2,且混合溶液的 pH=7，贝V 6 b215. 下列实验事实不能 证明醋酸是弱酸的是A .常温下，测得醋酸钠溶液的pH 7B. 常温下，测得 0.1 moI/L醋酸溶液的pH = 4C. 常温下，将pH = 1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH 4D. 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和16. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）;少 ”、 ”或=”）;

8、将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为。25. （ 13分）图4是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置。（1）检查装置的气密性，加入药品后，进行实验。A装置可控制S02和。2的进气量，理论上A中两导管（口径大小相同）冒出气泡的速率应是 _，实验时中两导管冒出气 泡的速率大致相同，其原因是 。A处装的药品是 。C中的实验现象是，从C端排出的尾气的成分是 _，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明所加试剂及操作顺序 。E4（2）已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83 kJ,该热化学方程式为，若将

9、2mol SO2和1molO2充入一密闭容器反应，SO2的转化率为90%,此时 H= （上述反应的条件相同）。若将温度从500C变为400C时，v（正）,（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）,c（SO3）: C（SO2）的比值, SO2转化率。三、有机题（共10分）26. A为药用有机物，从 A出发可发生图5所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCOs溶液反应，但能跟 NaOH溶液反应。E5试回答：（1） A转化为B、C时，涉及到的反应类型有 、;（2） E的两种同分异构体 Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而 Q不能。Q、R的结构简式分别为：Q _、 R(3) 气体X的化学式为 , D的结构简式为 ;(4) A在加热条件下与 NaOH溶液反应的化学方程式为 。(5) 试分析A在NaOH溶液并加热的条件下进行反应的原因是 。四计算题(6分)27. 定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合