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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离一、单项选择题1 .能抑制水的电离,但使溶液中的c(H*)c(OH)的操作是()。A .向水中通入 HCI气体B.向水中加入 NaOH固体C.向水中加入碳酸钠固体 D.向水中投入一小 块金属Mg2 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()。A 水的离子积变大、呈酸性 B 水的离了积不变、呈中性 C.水的离子积变小、呈碱性D 水的离子积变大、呈中性3.某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H + )= 1 X 107 mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是()。A . K十、MnO4、NO3 B. Fe3*、Al3*、CC. NH4、Na+

2、 CH3COO一D . K*、SO、NO34 下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是()。ANaClHFHClBH2SO4CaCO3SO2CKHSO4HIHgDBa(OH)2KClNa2CO35.实验表明,液态时,纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(如 H2O+ H2=H3O* + OH),且在一定温度下都有各自的离子积常数。则在25 C时,纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数 Kw的关系为()。A. K Kw B . K = Kw C . K V KwD .无法比较6 . (2017年广东深圳检测改编)下列操作中能使电离平衡:H2O=H*

3、 + OH,向右移动且溶液呈酸性的是()。A .向水中加入 NaHSO4溶液B.向水中加入 A(SO4)3固体C.向水中加入 Na2CO3溶液D .将水加热到100 C、双项选择题7.下列说法正确的是()。A.相同温度下,1.0 mol L: 1醋酸溶液与0.5 mol L1醋酸溶液中,c(H *)之比不等于2 : 1 B .向纯水中加入适量醋酸,则c(H *)肯定大于c(OH)C.稀释0.1 mol/L的盐酸,水的电离程度将减小D.稀释0.1 mol/L的氯化钠溶液,水的电离程度将减小8 .在由水电离产生的 H*浓度为1X 1013 mol LT的溶液中,一定能大量共存的离子组是()。A .

4、 K*、Fe2*、SO4一B . Na*、C、NO3、SO4C . Na*、Ca2*、C、HCO3D. K*、Ba2*、C、NO3三、非选择题c(H *)是 c(OH)的 100 倍。9.温度T时,水的离子积为 4.0X 1014,该温度下的0.1 mol/L HA溶液,(1) 0.1 mol/L HA 溶液中,c(H*)=。(2) 由HA电离出的c(H*)是水电离出的 c(H*)的倍。(3) 温度T时,小明同学用 0.1 mol/L HA 溶液、0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L NaCl溶液,探究水的 电离平衡的影响因素。 往纯水中滴入适量0.1 mol/L HA溶液,测

5、得c(H*)= 4.0X 107,则水的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“没有”,下同)移动; 往纯水中滴入适量0.1 mol/L NaOH溶液,测得c(H*)= 1.0X 101则水的电离平衡 移动; 往纯水中滴入适量0.1 mol/L NaCl溶液,测得c(H*) = 2.0X 107,则水的电离平衡 移动。据以上探究,你可以得出的结论是 (写出一条)。第2课时 溶液的酸碱性和pH、单项选择题1. 25 C的下列溶液中,酸性最强的是()。+ 1 4A .pH = 1 的溶液 B. c(H )= 1.0 mol L- C. 1 L 中含有 3.65 g HCl 的溶液 D . c(H2SO

6、4)= 5 X 10 mol L 的溶液2 .常温下,下列溶液的pH最大的是()。4 5A . 1 mol/L的稀硫酸B. 10 mol/L的稀盐酸C. 10 mol/L的NaOH溶液D .中性的盐溶液3. (2017年广东广州检测 与强酸的体积比为()。)pH = 14的强碱与pH = 1的强酸溶液混合,所得混合液的pH = 12,则强碱A. 1 : 9 B. 1 : 11 C .4.某地的土壤被称为“盐碱地”, 为纵坐标,浸泡水次数(m)为横坐标,pH5.常温下,下列四种溶液:图中能正确表示土壤pH变化的图像是PH)0.01)PHmol L1 的 NaOH 溶液;D. 11 : 1当地农民

7、常用引进内河淡水浸泡的方法改良土壤。若以土壤的(pH = 0的盐酸;0.1 mol L-的盐酸;pH = 11的NaOH溶液中,由水电离生成的H +的物质的量浓度之比为(A . 1 : 10 : 100 : 1 000 B . 0 : 1 : 12 : 11 C .6.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度是()。A .中性溶液的 AG = 1 B.酸性溶液的 AG V 0D.常温下0.1 mol L-盐酸溶液的AG = 12 二、双项选择题14 : 13 : 12 : 11 D. 14 : 13 : 2 : 1(AG)的概念,AG = lg册,则下列叙述正确的1C.常温下 0.1 mol

8、 L- NaOH 溶液的 AG = 127 . (2017年广东潮州检测)常温下设a代表Ba(OH)2, b代表NaOH溶液,c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是()。A.同物质的量浓度的三种溶液的pH : a b cB .同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH : a=bv cC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:a= b= cD.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a b c8 .常温下,将pH = 1的100 mL稀硫酸,调整为pH = 2的稀硫酸,且不引入其他溶质。下列方法可行的是()A .加入0.009 mol NaOH固体并使溶液保持 100 m

9、L B.加入0.004 5 mol Ba(OH) 2固体并使溶液保 持100 mL C.加入900 mL的水 D .加水稀释并使溶液体积为1 000 mL三、非选择题9 . (1)25 C时,1 000 mL 0.05 mol L 1-H2SO4溶液:由水电离出的 c(H +)=:pH =;将该溶液蒸发浓缩为100 mL ,贝H pH变为。1(2) 常温下,0.01 mol L- NaOH 溶液:pH =;加水稀释 100倍,pH =。10 .在25 C时,有pH为a的HCI溶液和pH为b的NaOH溶液,两者恰好中和时,消耗V L盐酸溶液和V2 L NaOH溶液,若aw b, b8,则:(1)a + b= 14,则 V : V2=。若 V : V2= 1 : 10,则 a + b =。(3) 若 a+ b 14,则 V1 : V2=。此时 VV2(填“”、“”或“ =”)1411 .某温度

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