初中酸碱盐经典复习资料(全)

1、精品文档酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途、酸见的酸通性HCIHSQ酸与指示剂的反 应能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。酸+金属=盐+氢 气Zn+2HCI=ZnC2+H TMg+2HCI=MgC+H TFe+2HCI=FeC2+H T 2AI+6HCI=2AICI 3+3H TZn+HSQ=Z nSOHT Mg+bSQ=MgSGHd Fe+HSQ =FeSOHT 2AI+3H2SQ=Al2(SQ) 3+3H T酸+金属氧化物= 盐+水。Fe2Q+6HCI=2FeC3+3HQCuQ+2 HCI =CuC2+HQCuQ+2SQ=CuSGHQFe2Q+3HSG=FQ(SO) 3+3HQ

2、酸+碱=盐+水（中和反应）Cu(QH+2HCI=CuC2+2HQ NaQH+HCI=NaCI+H Mg(QH2+2HCI=MgQ+2HQ AI(QH)3+3HCI= AICI 3+3HQ Cu(QH)+2HCI =Cu CI 2+2HQCu(QH+HSQ=CuSO2HQ 2NaQH+SQ=NaSQ+2HQ Mg(QH) +H2SQ=Mg SQ+2IHQ Ca(QH)+HSQ=CaS&2HQ酸+盐-新盐+新 酸。HCI+AgN=AgCIJ +HNQ CaCQ+2HCI=CaC2+HQ+C2T NaCQ+2HCI=2NaCI+HD+C2T NaHC3QHCI=NaCI+HD+C砂HSQ+BaCI2

3、=BaSQM +2HCI NqCQ+HSQ= NqSQ+HQ+C砂、碱常见的碱NaQHCa(QH)希9法：CaQ+ HQ= Ca(QH)碱与指示剂的反 应能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞变红色。碱+非金属氧化 物二盐+水。2NaQH+G=NaCG+HQ2NaQH+S=NaSG+HQ2NaQH+S=NaSQ+HQCa(QH+CQ=CaCQ +HQ Ca(QH+SQ=CaSa +HQCa(QH+SQ=CaS(+H2Q碱+酸=盐+水。见上面酸和碱反应的化学方程式。碱+盐=新碱+新 盐。CuS(42NaQH=Cu(QH)4(蓝色)+NaSQ FeCIa+3NaQH=Fe(QH)4 (红褐色)+3NaC

4、ICa(QH)+NaCQ=CaC(X +2NaQHCuSQ+ Ca(QH)2=Cu(QHM +CaSQ三、盐表常见的盐性质NaCICaCQ盐+金属-新盐+ 新金属钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应 一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸-新盐+新 酸。一一CaCO2HCI=CaC2+HQ+C2T盐+碱-新盐+新碱一盐1+盐2二新盐2+新盐3NaSQ+BaCb=BaSOj +2NaCl+NaNO表二常见的盐性质NaCQNaHCO盐+金属-新盐钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一+新金属般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸=新盐+ 新酸。

5、NaCQ+2HCI=2NaCI+HQ+C砂NaHCQHCI=NaCI+HQ+C2t盐+碱=新盐+ 新碱Ca(QHl+NaCQ=CaCQ +2NaQH一盐1+盐2二新盐2+新盐3Na；CQ+ CaCl2=2NaCI+ CaC帆一一表三见的盐性质CuSQAgNQ盐+金属-新盐+新 金属Fe+CuS(=FeSOCu CuSQ+Z n=Z nSGCuCu+2 AgN(3= Cu(NQ) 2+2Ag盐+酸=新盐+新 酸。一一一AgN0HCI=AgCIJ +Na NQ盐+碱-新盐+新碱Ca(QHl+CuSC=Cu(QH2 J +CaSQCuS&2NaQH=Cu(Q!H) +NaSQ-盐1+盐2-新盐2+新

6、盐3CuSQ+ BaCl2=BaSQj +CuC2NaCI+AgNC=AgCI； +NaNQ四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途分类物质俗称性质用途单 质S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空 气中燃烧火焰为淡蓝色、 纯氧为蓝紫色，并伴有刺 鼻气体产生（SQ）P赤磷 白磷燃烧时产生大量的烟（RQ 固体）用物制烟雾弹C金刚石、 石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨 具有导电性、润滑性、质 软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物 质。石墨用于电极、润滑、制 铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空 气中易生锈，于纯氧中燃烧生成FeaQ）氧化物fQ双氧水过氧化氢的水溶液用于制氧气。P2Q白色固体、易吸水用

7、作干燥剂CQ干冰 碳酸气易溶于水、水呈酸性、比 空气重人工降雨、工业原料SQp sq2 p空气、有刺激气味、是形成酸雨的主要物质。其水溶液为SOCaO生石灰白色固体、易吸水、溶于 水后反应生成熟石灰Ca（OH）2用于干燥剂FaQ磁铁矿 的主要 成分黑色物质、难溶于水、可 用酸来溶解用于治炼金属铁FqO铁锈主 要成分红褐色难溶物质、可用酸 来溶用于治炼生铁CuO黑色难溶于水 2Cu+O加热 2CuO可被还原剂还原成 单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu即Cu+H加热 Cu+HOCO煤气难溶于水，p COp空气易燃 烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属有机物CH沼气 坑气p CH p空气难容于水，

8、无 味、易燃、是最简单有机 物C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%75%CHOH （甲醇）与乙醇相似；有毒（使人 眼睛失眠、甚至死亡）易 燃烧CHCOOIH 乙酸）醋酸 水醋酸有刺激气味、具有酸性、 能使指示变色盐NaHCO小苏打白色固体，易溶于水，水 溶液呈碱性。是治疗胃酸过多、发酵粉的主 要原料。NaCO纯碱 苏打白色固体，易溶于水，水 溶液呈碱性。是洗涤剂、发酵粉的主要原 料。CuSO白色固体、溶于水变成蓝 色能与活性比其强的金属 反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO+5HO =CuSO?5HO （蓝 色）CuSO?5HO胆矶 蓝矶蓝色晶体、溶于水后其性 质与CuS

9、O溶液一致，易 风化即：CuSOP5l4OCuSO+5HO TKMnO灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液 为红色用于制氧气KCIO白色物质易溶于水在MnO崔化下制氧气BaSO钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶 性硫酸盐与不溶性钡盐么 应可生成它用于检验Ba2+及sq2CaCO石灰石 大理石白色难溶于水、易溶于酸 的固体用于制CO及制生石灰CaO酸HCI盐酸无色、有刺激气味液体， 具有挥发性、腐蚀性。能 使指剂变色，能与多种物 质反应用于与金属反应制氢气；可用 来溶解难溶的物质HNQ无色、无味的一种酸；具 有挥发性，能与多种物质 反应HSQ无色、无味有吸水性、脱 水性、腐蚀性的一种酸、 能与多种物质反应浓硫酸

10、可用于干燥物质，不能 用来干燥NH碱NaQH火碱 烧碱 苛性钠白色固体，易溶于水，能 吸收空气中的水蒸气而潮 解，又能吸收空气中的二 氧化碳生成碳酸钠常用作某些气体的干燥剂，但 不能用来干燥二氧化碳、二氧 化硫等。Ca(QH)熟石灰 消石灰制法：CaQ+ HQ= Ca（QH）溶于水叫澄清的石灰水， 在建筑上又叫石灰浆，能 和二氧化碳反应生成碳酸 钙。常用于建筑。AI(QH)3胃舒平白色固体，难溶。中和胃酸五、四大离子的鉴别方法1碳酸根离子（C&）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离

11、子（C&-）。2、铵根离子（NH+）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH）,表明原物质中含有铵根离子（NH+）。3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO容液和稀硝酸（HNO步骤、现象和结论：加入 AgNO溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解， 表明原物质中含有硫酸根离子（SQ2-）。4、硫酸根离子（SQ2-）的鉴别：试剂：Ba （NQ） 2溶液和稀硝酸（HNQ步骤、现象和结论：加入 Ba（NQ） 2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不 溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SQ2-）。1 常见的酸和碱一、常见的酸1、酸

12、碱指示剂 常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液 紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色； 无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。2、盐酸（ HCl 气体的水溶液）（ 1） 物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性 ，所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。（ 2） 化学性质a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。b、盐酸 +活泼金属反应 =盐+氢气Zn+2HCI=Z nCl2+H4Mg+2HCI=MgC2+H2 fFe+2HCI=FeCl2+H2?2AI+6HCI=2AIC

13、I 3+3H fc、盐酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色） CuO+2HCI=CuC2I+H2O（现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐=氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2fNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f3、硫酸（ 1） 物理性质 98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。（ 2） 稀硫酸的化学性质a、稀硫酸酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。b、硫酸 +活泼金属反应 =盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

14、fMg+H2SO4=MgSO4+H2fFe+H2SO4 =FeSO4+H2f2AI+3H2SO4 =AI2（SO4）3+3H2fc、硫酸+金属氧化物=盐+水Fe2Q+3H2SQ=Fe2（SO4）3+3HO （稀硫酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐=硫酸盐+水+二氧化碳Na2CO3+H2SO4=Na2SO4I+H2O+CO2f（3）浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含C、H、O元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应水分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮

15、肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5的 NaHCQ溶液。（ 3） 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将 水倒入浓硫酸中二、常见的碱1、氢氧化钠（ NaOH）（1）有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱、烧碱。（2）不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（ 3）氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂 （不可干燥 CO2、SO2、HCl 等气体）。（4）氢氧化钠易溶于水，溶解放热。（5）氢氧化钠在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2、氢氧化钙 Ca（OH） 2（1）有腐蚀性，俗名熟石灰、消石灰

16、，微溶于水，水溶液是澄清石灰水。（ 2）制取方法： CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反应放出大量热，氧化钙俗名生石灰。3、碱的化学性质（ 1）盐溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。（2）碱（溶液）+非金属氧化物t盐+水Ca（OH）2+CO=CaCOj +H2O （检验 CO ）2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O（氢氧化钠在空气中变质）2NaOH+S2O=Na2SO3+H2O2NaOH+S3O=Na2SO4+H2O（3）碱（溶液）+盐（溶液新碱+新盐2NaOH+CuSO=Cu（OH）z J +NSQ （生成蓝色沉淀）3NaOH+FeC3l=Fe（OH）3 J +3NaCl（生成红褐色沉

17、淀）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaC3JO （ 生成白色沉淀）工业制烧碱2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、 定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）例： Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀消失）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O（蓝色沉淀消失）Fe （OH） 3+3HCl= FeCl 3+3H2O（红褐色沉淀消失）2Fe（OH）3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+6H2O （红褐色沉淀消失）NaOH+HCl=NaCl+2HO （无现象，如何设计实验证明该反应的发生？P58）2NaOH+H2SO4=Na2SO4

18、+2H2ONaOH+HN3=O=NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3） 2+2H2O注：中和反应放热2、中和反应的微观实质： OH- +H+=H2O3、中和反应在实际中的应用（ 1）用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。（ 2）用熟石灰中和硫酸厂废酸。 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（ 3）用 Mg（OH）2 、Al（OH） 3 治疗胃酸过多。Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OAl（OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H2O用NH H2O或者肥皂水治疗蚁虫叮咬。、溶液酸碱度的表示方法PHPH 来比较不同利用酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱

19、性，但不能试验溶液的酸碱度，所以通过测出溶液的 溶液酸碱性的强弱(即酸碱度)1、PH的范围通常在0 14之间；2、PH的大小与酸碱性强弱的关系(1) PH 7,溶液显碱性，且 PH越大，碱性越强；(3) PH= 7,溶液显中性。例如水、氯化钠溶液。 酸性的不一定是酸,碱性的不一 定是碱, 盐溶液不一定显中性。3、测定PH最简便的方法是使用 PH试纸。测定方法：将PH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用胶头滴管将待测液滴在 PH试纸上或用玻璃棒将待测液涂在PH试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH测定某液体PH时若先将PH试纸润湿，则测出的 PH与实际PH相比会有什么偏差

20、？(1) 若液体为酸性，测出的 PH偏大(2)若液体为碱性，测出的 PH偏小(3)若液体为中性，测出的PH无偏差。4、正常雨水的 PH因溶解有CO而显酸性，PH约为5.6 , PH Cu+ H2O 少80641610g-8 4g x=8g80x161og 8.4gx=2g参加反应的CuO 10g- 2g= 8g同理可算出有6.4g铜生成，同时有1.8g水生成。精品文档此题的错误主要是一些同学把8.4g固体当做反应生成的铜，而错选(A)。还有一些同学虽然注意到了 8.4g不是反应生成的铜，但是把 10g与8.4g的差量1.6g当做了水的质量，实际 上是减少的氧元素的质量，错选(C)。例3、下列反

21、应不能一步实现的是()A. CuO t Cu( OH) 2B. NaCI NaNOC. Fe t FeCI 2D. CaCQf CaO解析：解此题应以熟悉反应规律和反应条件为基础。因为Cu ( OH) 2难溶于水，CuO不能直接与水化合生成Cu( OH) 2 ； NaCI可与AgNO反应生成NaNO的同时产生AgCI沉淀，符合复分解反应规律； Fe可通过置 换反应变为FeCI 2； CaCO可以通过高温分解产生 CaO 答：选A。例4、现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱(不能引入其他物质)，写出化学方程式。解析：此题是物质的制备题。在具备单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系，各种物质的制备规律和 条件时，还要掌握酸、碱、盐的溶解性，就可以考虑解题方法了。本题应采用