高一化学(下)期末复习练习题

1、高一下期末复习练习题 可能用到的原子量: H1; O16; C12; N14; Cl35.5; S32; Mg24; Fe56;K39; Na23; Cu64一、选择题(每小题1.5分, 共30分), (每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质中, 属于纯净物的是A漂白粉B碘酒C皓矾D黄铁矿2、下列气体中, 无色且有剧毒的是A氯气B二氧化碳C硫化氢D氢气3、在常温下, 下列物质可盛放在铁制容器或铝制容器中的是A盐酸B浓硫酸C稀硫酸D硫酸铜溶液4、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A变成红色B蓝色褪去C先褪色后变红D先变红后褪色5、实验室制取下列气体时, 所使用的气体发生装置相同的一组气体是AH2和HC

2、lBCl2和HClCO2和CO2DCl2和H26、在标准状况下, 8g某气体与32g SO2气所占的体积相同, 则该气体的密度是A0.714g/LB0.714g/cm3C4g/LD16g/cm333 3l l dkj j 7、下列化合物中, 不能用两种单质直接化合生成的是AFeSBFeCl3CCuSDH2S8、下列反应中, 通入的气体只作氧化剂的是ASO2通入H2S溶液中BCl2通入NaOH溶液中CSO2通入NaOH溶液中DH2S通入溴水中9、为了鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液, 下列试剂中不能选用的是AAgNO3溶液B新制的溴水C新制的氯水D氯气和四氯化碳10、将0.1mol某单

3、质与足量的硫充分反应后, 质量增加1.6g, 则组成这种单质的元素是A铁B铜C铝D镁 11、用NA表示阿伏加德罗常数, 下列说法中正确的是A2.4g镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2g氢气所含原子数目为NAC在25, 压强1.01105Pa时, 11.2L氮气所含的原子数目为NAD500mL 0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, 离子的浓度为0.6mol/L12、下列微粒的还原性由强到弱的排列顺序正确的是ABCD13、下列变化中, 需要加入氧化剂才能实现的是ABCD14、下列说法中, 正确的是A硫化氢只有还原性, 二氧化碳只有氧化性B1mol任何气体的体积都约是22.4LC氮

4、气的摩尔质量是28gD常温、常压下, 同体积的氧气和氯气, 含有相同数目的分子15、在一定条件下, CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气) + 566KJCH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液) + 890KJ现由1mol CO和3mol CH4组成的混合气, 在上述条件下完全燃烧时, 释放的热量为A2912KJB2953KJC3236KJD3867KJ16、下列反应的离子方程式, 书写正确的是A碳酸钙跟稀盐酸反应B铁跟稀硫酸反应C稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应D溴化钠溶液中通入氯气2NaBr + Cl2 = 2NaCl +

5、 Br217、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时, 能够引起所配NaCl溶液的浓度偏高的原因是A没有用蒸馏水洗涤烧杯23次B溶液配好摇匀后, 发现液面低于刻度线, 于是又加水至液面与刻度线相齐C定容时俯视液面使之与刻度线相切D定容时仰视液面使之与刻度线相切18、在强酸性溶液中, 不能大量共存的离子组是ABCD19、有下列三个化学反应:2H2S + SO2 = 3S + 2H2OS + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2O3S + 6KOH(浓)2K2S + K2SO3 + 3H2O据此, 判断下列叙述中正确的是A反应说明SO2能与酸反应, 具有碱性氧化物的性质B反应若改用稀H2SO4时则

6、可放出H2C反应和说明了S具有两性元素的性质D反应说明S既具有氧化性又具有还原性20、将30mL 1mol/L的NaCl溶液与40mL 0.5mol/L的CaCl2溶液混合, 若不考虑溶液体积的变化(混合溶液的体积为70mL), 则所得混合溶液中Cl物质的量浓度为A0.5mol/LB0.71mol/LC0.78mol/LD1mol/L 二、选择题(每小题2分, 共20分), (每小题有1个或2个选项符合题意)21、下列各组气体在通常情况下能大量共存, 并都能用浓硫酸干燥的是ASO2、H2S、O2BCO、H2、O2CHBr、H2、Cl2DHCl、CO2、Cl222、用1.0mol/L的KOH溶液

7、1L, 来吸收0.8mol CO2, 所得溶液中物质的量浓度之比为A13B21C23D3223、在BaCl2溶液中通入SO2气体, 溶液仍然澄清; 若将BaCl2溶液分别盛放在两支试管中, 一支试管中加入稀HNO3, 另一支试管中加入烧碱溶液, 然后再分别通入SO2气体, 结果两支试管中都有白色沉淀出现。由此得出的结论正确的是A氯化钡既有酸性又有碱性B两支试管里的白色沉淀都是BaSO3CSO2具有还原性和酸性DpH值增大时可使SO2水溶液中的浓度增大24、式量为M的某物质在20的溶解度为Sg, 此时测得某饱和溶液的密度为g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度为ABCD33 ldlk kld 中

8、 中中25、在常温常压下, 将aL SO2和bL H2S混合, 反应后气体体积是反应前气体体积的1/4, 则a与b之比为A11B12C13D2126、Mg、Al、Fe三种金属分别与同体积、同浓度的盐酸充分反应, 若产生氢气的体积相同(气体体积在相同状况下测定), 那么关于三种金属的量, 可能是下列中的A三种金属的质量相等, 盐酸过量B三种金属都过量C三种金属的物质的量相等, 盐酸过量D三种金属的物质的量之比, 按Mg、Al、Fe的顺序为323。盐酸过量27、同温、同压下, 等质量的SO2气和SO3气相比较, 下列叙述正确的是A体积比为45B体积比为54C密度比为54D密度比为4528、用等体积

9、的0.1mol/L BaCl2溶液, 可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A321B123C311D13329、取20mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液, 跟25mL 0.2mol/L的BaCl2溶液混合后, 所得溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是ABCD30、常温、常压下, 用一个充满氯化氢气的烧瓶做喷泉实验, 当水充满整个烧瓶后, 烧瓶内所得盐酸的物质的量浓度为A0.045mol/LB0.45mol/LC0.023mol/LD不能确定 三、填空题(共19分)31、(2分)200mL 2mol/L的盐

10、酸与100mL 5mol/L的盐酸混合后, 所得盐酸的物质的量浓度(假定混合后所得盐酸的体积为300mL)是, 若所得盐酸的密度为1.004g/cm3, 则该盐酸中溶质的质量分数为。32、(6分)在标准状况下, 33g二氧化碳、0.5mol氢气和5.6L氮气。其中物质的量最大的是, 质量最小的是; 物质所含分子数目最多的是, 所含原子数目最少的是; 物质所占体积最大的是, 这三种气体的体积比为。33、(2分)下列实验利用了浓硫酸的哪些性质？请填写在空白处。(1)往蔗糖中加入浓硫酸, 蔗糖炭化变黑: 。(2)用浓硫酸干燥氯气: 。(3)实验室用浓硫酸与NaCl固体反应来制取氯化氢气: 。(4)浓

11、硫酸与木炭共热, 有气体产生。34、(2分)工业上用接触法制硫酸的生产过程中, 第一阶段是在(设备)中进行的, 主要反应的化学方程式为, 由于尾气中含有气体, 它是污染大气的主要有害物质, 所以在尾气排入大气之前, 必须进行回收, 净化处理。35、(4分)写出铜片跟浓硫酸共热时发生反应的化学方程式, 在该反应中是氧化剂, 被氧化; 若在反应中有3mol电子发生转移, 则被还原的硫酸物质的量是。36、(1分)VL硫酸铁溶液中含Fe3+m g, 则该溶液中物质的量浓度为。37、(2分)氯气和二氧化硫都有漂白性, 若将这两种气体等体积混合, 在潮湿的环境中它们的漂白性会(填增强、减弱或不变)。其原因

12、是(用化学方程式表示)。四、写离子方程式(共12分)38、写出下列各反应的离子方程式, 属于氧化还原反应的用单线桥标出电子转移方向和数目, 指明氧化剂。(1)硫化亚铁与稀硫酸反应(2)亚硫酸钠与盐酸反应(3)二氧化锰与浓盐酸共热(4)硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应(5)氯化亚铁溶液中通入氯气(6)氯气通入到氢氧化钠溶液中五、实验题(共10分)39、(2分)某酸B跟钠盐A反应, 可产生无色有刺激性气味的气体C; C跟足量的烧碱溶液反应生成A; C在一定条件下可以被氧化成D, D溶于水可生成B。试确定A、B、C、D的化学式分别为: A, B, C, D。40、(8分)浓硫酸与木炭共热时发生反应的化学方

13、程式为。为了验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳, 某学生设计了下列装置进行实验, 以证明确有二氧化碳生成: 试回答下列各问题:(1)装置C中应盛放的试剂是。(2)按气流从左到右的方向, 这些装置的连接顺序(用各导管接口的序号填写)为: 气体发生装置导管口1接, 然后接, 接。(3)装置B、C、D中各有什么现象: B中、C中、D中 。(4)装置C的作用是, B中反应的化学方程式为 。六、计算题(共9分)41、(3分)含FeS2 76%的硫铁矿, 在煅烧时有2%的硫受到损失而混入炉渣。若要制取500t 98%的硫酸, 需要这种硫铁矿的质量至少多少吨？42、(6分)将8.8g FeS固体置于200mL

14、 2mol/L的盐酸中, 用来制取硫化氢气体。反应完全后, 若溶液中硫化氢的浓度为0.1mol/L, 假定溶液体积不变, 试计算:(1)收集到硫化氢气体的体积(标准状况下)。(2)溶液中Fe2+的物质的量浓度？(3)溶液中HCl的物质的量浓度？附加题: (8分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(X%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为, 现为了测定一瓶漂白粉的X%, 进行了如下实验: 称取漂白粉样品2.00g, 加水研磨后, 转入250mL容量瓶内, 用水稀释至刻度, 摇匀后, 取出25.0mL, 加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸, 静置, 待漂白粉放出的氯气与K

15、I完全反应后, 用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘, 反应如下: 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI, 滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的X%。【答案一、1、C2、C3、B4、D5、B6、A7、C8、A9、B10、B11、D12、B13、C14、D15、B16、C17、C18、A19、D20、D二、21、BD22、C23、CD24、B25、AC26、BD27、BD28、D29、C30、A三、31、3mol/L; 10.9%32、CO2; H2; CO2; N2; CO2; 321。33、(1)脱水性。(2

16、)吸水性。(3)难挥发性(或高沸点性)。(4)氧化性。34、沸腾炉; 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2; SO2。35、Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 + 2H2O; 浓H2SO4; ; 1.5mol。36、mol/L。37、减弱; SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。四、38、(1)(2)(3) (4)(5) (6) Cl2既是氧化剂又是还原剂。五、39、Na2SO3; H2SO4; SO2; SO3。40、C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2O(1)品纸试液。(2)1接5, 6接3 , 4接2。(3)变

17、浑浊; 无变化(或品红不褪色); 变为无色(或KMnO4溶液褪色)。(4)确认产物气流中的SO2已被酸性KMnO4溶液全部氧化、吸收; 。六、41、解: 设需要硫铁矿的质量为X有关反应的化学方程式为:4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2SO3 + H2O = H2SO4关系式: FeS22H2SO4 120196X76%(12%)500t98%X = 402.8t答: 至少需要这种硫铁矿402.8t。42、解: 判断FeS与HCl反应时的过量物n(HCl) = 0.2L2mol/L = 0.4molFeS + 2HCl = FeCl2 + H2S0.1mol0.2mol现有HCl

18、 0.4mol, 所以HCl过量, 反应后剩余HCl 0.4mol0.2mol = 0.2mol应以FeS的量做为计算量(1)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S0.1mol0.1mol0.1mol反应后生成0.1mol FeCl2和0.1mol H2S气。溶液中溶有H2S 0.1mol/L0.2L = 0.02mol所以逸出H2S气 0.1mol0.02mol = 0.08mol收集到的H2S气体在标准状况下的体积为0.08mol22.4L/mol = 1.792L(2)反应后生成FeCl2 0.1mol, 可知反应后生成Fe2+为0.1molFe2+物质的量的浓度为(3)反应后剩余HCl 0.2mol