专题讲座2元素推断试题的分类突破

1、专题讲座(二)元素推断试题的分类突破 元素推断题的一般思维模板：根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件, 可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下: 原子结构特征 、 离址等其他特征 一9元索的持证 物理和化学待征 7周期数、欣数 元素的性质 跟翕化学方程式计算 杠对分子质爪 原子用数 10 类型1元素在周期表中的位置推断 1 .根据核外电子的排布规律 最外层电子数规律 最外层 电子数(N) 3N三种 离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不 正确的是 () A三种离子中，丫的离子半径最小 B. Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为HZ04 C.

2、 X、丫、Z 一定在同一周期，且原子半径 ZXY D. 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 C 根据题中 X、Y、Z 之间的相互关系，可以推断出 X、Y、Z 分别为 Na、 Al、Cl元素。Na+、Al3+、Cl-三种离子中Al3+的离子半径最小，A项正确；Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4， B 项正确； Na、 Al 、 Cl 元素同 处于第三周期，其原子半径为 NaAlCI，即XYZ , C项错误；氢氧化铝为两 性氢氧化物， D 项正确。 3. X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn阴离子具有相同的电 子层结构，Zn_阴离子半径大于丫阴离子半

3、径，则三种元素的原子序数由大到 小的顺序是 () A. ZXYB. XYZ C. ZYXD. XZY A 根据“序、层”规律可知， X 元素在 Y 元素的下一周期， Z 元素在 X 同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为 ZXY。 类型 2 根据物质的组成和特性进行推断 1. 物质的特殊组成 (1) O 与 H 可形成 H2O 和 H2O2。 (2) 0 与 Na 可形成 Na20 和 Na2O2。 (3) C与H可形成多组成的烃类物质(如CH4、C2H4、C2H2等)。 (4) N 与 H 可形成 NH3、 N2H4、 NH4H。 (5) 0 与 S 可形成 S02、 S03。

4、(6) N 的含氧酸有 HN02、 HN03。 (7) S 的含氧酸有 H2SO4、H2SO3。 (8) Cl 的含氧酸有 HCl0、 HCl02、 HCl03、 HCl04。 (9) Si 的含氧酸有 H2Si03、 H4Si04。 (10) N 与 0 可形成 N20、 N0、 N203、 N02、 N204、 N205。 2. 物质的特性 (1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或 气态氢化物中氢的质量分数最高的元素： C。 (2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况

5、下 呈液态的元素： O。 (4) 单质最轻的元素：H ;最轻的金属单质：Li。 (5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。 (6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素： N;能起氧化还原反应的元素：S。 (8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 (9) 最活泼的非金属元素 (或无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、其无氧 酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元 素 ) ： F 。 (10) 自然界最活泼的金属元素

6、 (或最高价氧化物的水化物碱性最强的元素、 阳 离子氧化性最弱的元素 )： Cs。 (11) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。 (12) 最高价氧化物的水化物与最低价氢化物能反应生成盐的元素：N。 对点训练 4原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、丫、Z、W，其中X、Z、 W与氢元素可组成共价化合物 XH 3、H2Z和HW; Y与氧元素可组成离子化合物 丫20 和 Y2O2。 【导学号： 95812126】 (1) 写出丫202的化学式其中含有的化学键是。 (2) X、 Z、 W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学 式 )： 。 (3) XH3、H2Z和H

7、W三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写 化学式)： ，生成物属于 化合物(填“离子”或“共价” )。 (4) 写出下列物质的电子式 XW3： Y2Z： 。 (5) X 的气态氢化物的结构式： 。 解析由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在V A族、W A 族和 A族，由原子序数XYZZ，错误；D项，W形成的简单阴离子为S2-，Q形成的简单阴离子为Cl-， 离子半径：S2-Cl-，错误。 6. (2017南通模拟)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周 期主族元素，其中 Y、 R 原子最外层电子数相等； X 元素最低负价与 W 元素最 高正价绝对值相等；工业

8、上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R 最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是 () 【导学号： 95812127】 A 简单离子半径：YZW B 简单氢化物的热稳定性：XYR C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z的强 D. R 的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HR04 A 由题意推知，X为N， Z为Na, W为Al，Y若为F,则R为Cl，Y若 为0,贝U R为So A项，离子半径：F-(或O2-)Na+ Al 3+，正确；B项，Y的 非金属性最强，形成的气态氢化物最稳定，错误； C项，金属性：NaAI，碱性： NaOHAI(OH) 3,错误；D

9、 项，R 可形成 H2SO4或 HCIO4，错误。 类型 3 根据“位 构性”进行综合推断 1 .元素周期表的特殊结构 (1) 元素周期表中第一周期只有两种元素 H和He, H元素所在的I A族为元 素周期表的左侧边界，1 A族左侧无元素分布； (2) He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元 素分布。 (3) 三个短周期，第一周期为2种元素，第二、三周期有8种元素。 2. 般分析思路 转化 题中文字信息f扌推断出兀素T图表中固定位置一 周期表片段应用 对点训练 7. (2017咸阳模拟)有X、丫、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期 元素，其中X、M同主族，M原

10、子有4个电子层；Z2+与丫2-具有相同的电子层 结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于丫与Z的原子 序数之和。下列叙述不正确的是() 【导学号：95812128】 A 离子半径大小：r(Y2_)r(Z2+) B. W的氧化物可与M的最高价氧化物的水化物反应 C. X有多种同素异形体，而 丫不存在同素异形体 D. X、丫的单质均能与M形成离子化合物 C 根据题中信息可确定 X、丫、Z、W和M分别为H、0、Mg、Al和K。 A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越小离子半径越大；B项，AI2O3能与 KOH溶液反应；C项，氢元素有多种同位素，氧元素存在同素异形体；D项， 存在KH、

11、K2O等离子化合物。 8. (2017东北三省四市一模)X、丫、Z、R、W是5种短周期元素，原子序 数依次增大，它们可组成离子化合物 Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知丫、R 同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是() A 原子半径：Z R W B. X2W6分子中各原子满足8电子结构 C. 气态氢化物沸点：HmY HnR D. 丫、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D 离子化合物Z2Y中Z的化合价为+ 1价，丫的化合价为一2价，分别为 I A族和切A族元素，已知丫、R同主族，且形成共价化合物 RY3,则R为S元 素，丫为0元素，Z、R、W同周期，贝U Z为Na元素，X、丫

12、、Z、R、W是5 种短周期元素，原子序数依次增大，则 W是Cl元素，根据XW4可知X为C元 素。 9. A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。 A原子的 最外层电子数是次外层电子数的 2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成 DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积 为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题： 写出元素符号：A; B; C; D; E; F。 (2) 六种元素中，单质还原性最强的是 (写化学式，下同)；最高价氧 化物对应水化物中酸性最强的是 。 (3) 六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，

13、是家用消毒剂的 主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因： 。 (4) D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 解析(1)根据题意可知A为C，B为N，C为O，D为Na, E为Al，F 为Cl。六种元素中单质还原性最强的为 Na，Cl的非金属性最强，其最高价氧 化物对应水化物HCIO4的酸性最强。(3)NaClO是家用消毒剂，由于ClO-的水解 使溶液呈碱性。(4)NaOH溶液和Al(OH) 3发生反应的离子方程式为 Al(OH) 3+ OH =AIO, + 2H2O。 答案C N O Na Al Cl (2) Na HCIO4 (3) ClO _+ H2OHCl

14、O + OH_ Al(OH) 3 + OH_ =AlO2 + 2H2O 10. (2016海南高考)短周期元素X、丫、Z、M的原子序数依次增大。元素 X的一种高硬度单质是宝石，丫2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室 温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题： (1)M 元素位于周期表中的第 周期、 族。 (2)Z 元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是 。 (3) X与M的单质在高温下反应的化学方程式为, 产物分子为直线形，其化学键属 (填“极性”或“非极性” )共价 键。 (4) 四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐 酸反应的化学方程式为 。_ 解析根据提供信息，可以推断出X为C, 丫为Mg , Z为Si, M为S。 (1)硫元