2010年山东高考试题理综化学解析版doc下载

1、2010山东理综化学试题解析9. 16O和18O是氧元素的两种核素，Na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现160与180间的相互转化D. 标准状况下，1.12L 1602和1.12L 1802均含有0.1 Na个氧原子液除去9、解析：A中的两种物质是同一种物质，詐是氧气.故人错；弓中的两种竜瘵子的电子数 相等，核外电子拄布也相等，故三错沁之间的转化，是廩子核的变化，不属于化 学变他 故1.12L标准状况下0：的物质的量为 0r05mob含有的氧原子数九0丄 故D正确*答案：D10 .下列与

2、化学反应能量变化相关的叙述正确的是九主成物能量一定低于反应物总能量E輸热反应飾反应速率总是大于吸热反应囲反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测星的反应熔变D同潟同压下.+Cl;(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 甜不同10生成物的总能量低于反应总能量的反应，是诙热反应,若是吸热反应则相反，故4错; 反应谨率与反应是嗓热还是啟热没有必然的联系，故弓错；C是盖斯定律的重要应用，正 确：根据毕生咸物的焰反应物的燔可知，焰变与反应条件无关，故D错“ 答案；C11下列说法正确的是冉形成离子键的阴阳离子间只存在静电喙引力B. HF, HCL HBr. HI的执稳定:性和还原性均依j欠减弱

3、U第三周期非金雇元素含氧酸的酸性从左到右依浓増强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果lk离子键是阴阳离子通过静电作用形戚的，静电作用包括静电吸引和静电J斥，故人错; 因同主族元素从上至!I下的非金属性减弱，故HFs HCIa HBr、H：的热穗定性依次减弱， HF、HC；s HBrs H：飾还原性依浓増强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最 高价舍氧酸的鵲性越强，匚错，因沟没有指明是最高价含氧醍；元養周期律的根本原因是元 素原子核外电子挂布的周期性变化，D正确.答案:D下列叙述错误的杲丄乙烯和苯都便漠水褪色，褪色的原因相同国淀紛、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同U煤油

4、可由石油分僭获得，可用作燃料和保存少重金属钠D. 乙瞬乙瞰乙龌乙酯都能发生取代反应.乙醍乙酣中的少量乙嚴可用饱和门:CCV容匚烯怪使漠水退鱼的原理是加成反应，懸鵲水退色的原理是萃取，故A说法错误.淀15.某温度 耕水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产监是氨基醜，故3说法正确；煤油来自石油 下，的分徭，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C：说法正碉，乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应.乙嚴乙酯閒水解反应也属于取代反应，乙酸能与矗僦反应，故可用饱和Xa NO. X0：都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D,新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分鳶荡后溶液呈红色13s餃性氧化物是能够跟碱

5、反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为 泌吐泌三沁2；血Q与co：反应之生成岀磁，xo- co二反应除生成 总2汐卜还生成Q?故3错；xo在空气中会发生反应空gr二型？故匚错；因为 新制氨水中含育理.；.Q,故滴入少量第色石蕊的现象是先变红，后退色，故D错.答案：A14.下列与实验相关的叙述正确的是A一稀释浓硫隈时，应将蒸詹水沿玻璃棒缓慢注入浓砾酸中B配制落磯时若加水超过容壘瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，擀导致测宦结果偏高D检测某溶液是否匚两点金属阳离子的浓度相等,设都为塔c(OH) RD-U aOHJ Tb, 则 feFMOH；i：=xx

6、(10-) feCuiOH)：l=xx(10- 故細Cu(OH；q,A正确d点封b点的碱性増强，而解/容解于水后显酸性，故3错；只要温度一定 紘就一定，故c正确；語度积曲线上的点代表的潛義都已饱和，曲线左下方的点祁不饱和， 右上片的点都是QA&況淀要析出，故D正确.答案 B2硫碘循坏分解水制氢主要涉厘下列反应I SO：-2H：O-I:=H：SO.-2KiII 2HI 匸* H-I:III 2H;SO-2SO:-O:-2H：O(1) 分析上述反应，下列判断正确的是差反应III易在常温下进行h反应I中氧化性比田强C循环过程中需补充H;0d循环过程中产生lmo：0:册同时产生lmo：H;一定温度下，

7、向ILSffl容器中加(g),发生反应II，氐物质的量随时间的变 化如圈所示0-鹽惡内的平均反应遠率v冋戶该温K Hb Cg) -b (g)=型)的平衡常数K=相同温度下，若开始加入HI (g)的物质的重是原来的2倍.则杲瘵来的2倍.a平衡常数b. HI的平衡浓度匚达到平衝的时间止平衡时氐的体积分数(3)实验室用Zn和稀疏隈制取 皿 反应时候習義中水的电离平衡 移动(填-佝左宀向右或-不若加入少量下列试剂中的 ,产生比的速率将増犬.以H2为燃 料可制作氢氧燃料电池。已知 2H 2 (g) +O2 (g) =2H2O(1) H=-572kj mol-1某氢氧燃料电池释放 228.8kj电能时，生

8、成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。28、解析：(1)H2SQ在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应I中SO是还原剂，HI是还原产物，故还原性 SO HI，则b错；将I和n分别乘以2和川相加得：2fO=2H+Q,故c正确d错误。-1-1 I -1-1(2) u (H 2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol L min ,则 u (HI)=2 u (H 2)=0.1 mol L min ;2HI(g)=H 2(g)+|2 1 1起始浓度/mol L 100变化浓度 /mol L: 0.2 0.1 0.1平衡浓度 /mol L: 0.8 0.1 0.1则 Hb(g)

9、+I 2(g)= 2HI(g)的平衡常数2(g)K=2(0.8mol /L)=64mol/L。0.1mol /L 0.1mol /L若开始时加入圧的壘是原来的二停 则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，氐 恥.王 镀铜可 的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等,平衡常数相等 防止铁制品 :因温度不变”因册时的浓度増大了,反应速率加快，达平衡时间不可能杲原来的两倍，腐蚀，电镀 故选臥时用铜而不.用石墨做阳消耗了口H-iMds水的电离平衡向右移动；若加入XaNO；,洛液变成愍氐船沼液了，极的原因空再生成氐：加人的海盘会和圧反应，降底口反应速率诚慢；血谯關加入对反应速率无影

10、响；加入 息慫后，Zn与直换出KJ Cu构成原电池，加快了反应it率，选乜T根据反应方程式，生lma水时旗出热SJt 572k.Txl-2S6 口故该电池的能量转化 8.8率为： x 1 I丁 D = S：J2S6V答案；(恣64mol 1； b、WVwWW* WWWVVv门；向右=b(4)80%耳.对金雇制品进行抗腐浊处理，可延长其使用寿命. (1以下为铝材表面处理的一种行法*碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 (用离子肓程式表示人为将碱洗槽液中迫鎖以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的-aNH； b.CO： c.03 氏烝必说铝材为阳极，在U;込漕液中

11、电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为取少量废电解液，加入、aHCO寸容液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是lrv,tr,r,rlrvv,r,r,r*f(3)利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。解析： 冒气泡的原因是 Al与NaOH反应了，方程式为：2AI+2OH-+4HO=2AI(OH)4-+3H;使AI(OH) 4生成沉淀，最好是通入 CO,加HNO的话，沉淀容易溶解。阳极是AI发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有HO参加，故电极反AI为：2AI+3H2O-6e Al 2O3+6H+；加入

12、NaHCO溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有和HCO发生了互促水解。电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成 Cu2+。铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关 K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若 X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。答案:12-2OH-4H:O=2a：:0H：.-3H:j c2Al-3H:O-6s -一 A.X牺牲阳极保护法30. （16）鑒合硫酸铁又称聚铁，化学式卡焦QFH50J-广泛年于污水处理。实若溶液Z 的pH偏 小，将导 致聚铁中 铁的质量 分数验室利用硫酸厂烧渣（主要戚分为铁的氧化物及少量恣、必等）制負顕铁

13、禎绿矶HrSOM（王込0_H-0）,过程如下；（1脸E固体斶焙烧后产生的气体含有 注的右陆是匚）实脸室制备.收隼干燥的,所需仪器如下.装萱岛产生滋按气流肓向1捲各仪器 口，顺序为2Tt T T f仁装置D的作用是，装I l|i|B|li|li ,.%-.=8,-Z_ _宣E中XaOH的作用是 巴制备绿矶时，向溶液X中加AA寸量一,充分反应后，经 _ 換作得對溶液，再经浓结晶等步骤得到绿矶4打容液2的阳影响聚铁中铁的质星分数，用pH试毀测定溶液pH的操作方法为偏。解析：（1）检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。（2）收集干燥的SQ,应先干燥，再收集（SQ密度比

14、空气的大，要从 b 口进气），最后进行尾气处理；因为 SQ易与NaQH反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。 因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+,故应先加入过量的铁粉， 然后过滤除去剩余的铁粉。（4）用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后 跟标准比色卡对比。Fe（QH）3的含铁量比Fe2（SO）3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中QH的含量减少，SQ2-的含量增多,使铁的含量减少。答案：（1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SQ。（2）d e b c ;安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染二镁紛过

15、德答案：:上将试纸枚到表面皿上，用玻璃棒醱取沼液，点到试纸的中央，然后跟酝谯比色卡对比.（1）间歇性 低散热【选帔敲竹】（2）纯碱31. （8分）【化学4t学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制巔酣醛树脂由酚醛和用醛缩聚而成，反应有大壘热畝出，为防止潟度过高，应向有苯 酚的反应釜一_十加入甲醛，且反应釜应装有、装置.（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到.普通玻璃是由石英砂、和石茨石（或长石） 高潟熔融而成，主聽反应的化学方程式为门玻璃钢中玻璃纤维閔作用是n玻璃钢貝有等优异件能（写出两/* W I +*Et I V *1 巧耳写ijiiyigp耳卑日耳呼iji,B*1I呼戸1日飞1! 1* JW-点即

16、可）M）下列处理玻旧热固性酚醉塑料的做法合理的是.深埋-用作熾料.b.粉碎后用作树脂塡料机 用有机溶剂将其溶解，回收树脂解析；门）为防止馮度过高，应阖歇性地加入甲醛，并且有散热装置。;利用石灰石、纯碱、石英砂生产玻璃的方程式为；Xk&Ot-co-,CaCO：-StO = CaS:O：-CO-a3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而感的真合材料，其中玻璃纤维的作用杲増强体. 合成材料是基体m它的优点有；强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝嫌性能好等优艮性能. 2）废旧合成材料的再生利用主要有三条遼径通过再生和改性，重新做成多种有用的材 料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工

17、屛h将废旧的聚 合物作为燼料回收利用热能，故a f正确.因为璽料深埋地下一百年也丕腐烂，造成严重 的白色污染I故玄错；酚蔭塑料不能諳解于有机溶刑，故d错.高温高温NaaCG+SiO2NaaSiO3+CO CaCO+Si02CaSiQ+CO（3）增强体强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等（4）b、c32. （8分）【化学-物质结构与性质】碳族元素包括：C Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向 C, SiH4中共用电子对偏向 H,则C

18、Si、H的电负性由大到小的顺序为 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn Br的键角120（填“” “V”或“=”）。 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与个&配位。解析：（1）石墨的每个碳原子用 sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。 共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C H Si。（3）SnBr 2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（