2020年高考全国Ⅰ卷理综化学试题解析(总13页

1、2020年高考全国卷理综化学试题一、单选题1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是( )A.能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】乙醇易溶于水,能与水以任意比例互溶,A项正确；次氯酸钠 具有强氧化性，能通过氧化灭活病毒，B项正确；由过氧乙酸的结构简式可知其相对分子质量为76, C项正确。氯仿的化学式为，化学名称是三氯甲烷，D项错误。2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物

2、，下列叙述错误的是( )A.分子式为B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】由紫花前胡醇的结构简式可确定其分子式为,A项正确;结构中含有碳碳双键、醇羟基，能使酸性重铬酸钾溶液变色,B项错误;结构 中含有酯基，能发生水解反应，C项正确;该有机物能发生消去反应，形成碳碳双键,D项正确。3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质)方法A通过酸性高锰酸钾溶液B通过饱和的食盐水C通过灼热的铜丝网D通过氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用

3、酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A 项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；可与NaOH反应，NO不与NaOH反应，可用NaOH溶液除去NO中的，D项不符合题意。4.铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是( )A.是反应中间体B.甲醇羰基化反应为C.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应【答案】C【解析】由反应过程图可知 ，是反应的中间产物，A项正确；把各步反应累加，得到，

4、B项正确；和中Rh的成键数为6，中Rh的成键数为5，中Rh的成键数为4，反应过程中Rh的成键数不相同，C项错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为，D项正确。5.1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河： +。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )A.的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】的相对原子质量为27，A项错误；x(A1)、Y(P)均可形成 三氯化物，分别为，B项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知，X(Al)的原子半径大于

5、Y(P)的，C项错误；Y(p)有多种含氧酸，如和等，D项错误。6.科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是( )A.放电时，负极反应为B.放电时，1 mol转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC.充电时，电池总反应为D.充电时，正极溶液中浓度升高【答案】D【解析】由题给装置图可知，放电时负极梓失去电子后结合生成，负极反应为， A项正确；放电时，正极上得电子生成HCOOH，中C的化合价为+4，HCOOH中C的化合价为+2，转化为1molHCOOH，转移2m

6、ol电子，B项正确；充电 时阴极上参与反应得到锌，阳极上参与反应得到氧气，电池总反应为，C项正确；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：，氢氧根离子浓度降低，D项错误。7.以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。比如的分布系数：下列叙述正确的是( )A.曲线代表，曲线代表B. 溶液的浓度为0.2000 C.的电离常数D.滴定终点时，溶液中【答案】C【解析】由题图可知加入40 mL NaOH溶液时达到滴定终点，又为二元酸，则溶液的浓度为，由题图可知，没有加入NaOH溶液时，溶液的pH约为1

7、.0，分析可知第一步完全电离，曲线 代表，曲线代表，A项错误，B项错误；由题图可知时溶液pH=2.0，即时溶液pH=2.0，则，C项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有，根据电荷守恒有，此时，则， D 项错误 。二、非选择题题8.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_。(2)“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有_

8、离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式_。(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液可除去金属离子、_，以及部分的_。(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。(5)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是_。(6)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是_。【答案】（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） （2）； （3）；（4）（5）或（6）利用同离子效应，促进尽可能析出完全 【解析】 （1）“酸浸氧化”中温度较低时，酸浸和氧化反应速率较慢。为了加快酸浸和氧化反应速率，需要加热。（2）从原料看，“酸漫氧化”中四氧化三铁溶于稀硫酸，发生反应，加入的二氧化

9、锰除氧化和外，还氧化。转化为反应的离子方程式为。（3）根据表格中数据知，pH在3.03.1时，铁离子接近沉淀完全，少量铁离子随滤液除去，部分沉淀，大量铝离子随滤液除去，随滤液除去。（4）在pH13的强碱性溶液中转化为钒酸盐而溶解，转化为而溶解，不溶，故滤渣的主要成分是。（5）pH=8.5时铝元素沉淀，故“调pH”时生成氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为。（6）“沉钒”时要使尽可能析出完全，利用同离子效应，加入过量可达到此目的。9.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由固体配制溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置

10、中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率()应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_作为电解质。阳离子阴离子4.074.615.197.406.597.917.628.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中增加了0.02。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中=_。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_，铁电极的电极反应式为_。因此，验证了氧化性小于_，还原性小于_。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在溶液中加入几滴溶液，将铁

11、电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。【答案】（1）烧杯、量筒、托盘天平（2）KCl （3）石墨 （4）0.09mol/L （5）； ； Fe （6）取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成 【解析】（1）利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水。（2）根据盐桥中阴、阳离子不能参与反应，及、，可排除，再根据溶液显酸性，而在酸性溶液中具有氧化性，可排除最后根据阴、阳离子的电迁移率应尽可能地接近，知选择KCl作盐桥中电解质较合适。（3）电子由负极流向正极，结合电子由铁电极流向石

12、墨电极，可知铁电极为负极，石墨电极为正极。 盐桥中的阳离子流向正极（石墨电极）溶液中。（4）由题意知负极反应为，正极反应为，则铁电极溶液中增加时，石墨电极溶液中增加，故此时石墨电极溶液中。（5）石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为，故验证了氧化性:，还原性:。（6）该活化反应为， 故通过检验可说明活化反应是否完成，具体操作为取少量活化后溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液,若溶液不变血红色，则说明活化反应已完成。10.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：_。(2)当、

13、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550时的=_，判断的依据是_。影响的因素有_。(3)将组成(物质的量分数)为、和的气体通入反应器，在温度、压强条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为_，平衡常数=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。(4)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在=0.90时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。曲线上最大值所对应温度称为该下反

14、应的最适宜温度。时，逐渐提高； 后，逐渐下降。原因是_。【答案】（1） （2） 0.975；该反应气体分子数减少，增大压强，提高。，所以=5.0MPa；反应物（和）的起始浓度（组成）、温度、压强 （3）； （4）升高温度，增大使逐渐提高，但降低使逐渐下降。当ttm，增大对的提高大于引起的降低；当，增大对的提高小于引起的降低 【解析】（1）根据题图（a）知，。根据盖斯定律，由-2得：。（2）由题给反应式知，该反应为气体分子数减少的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡转化率增大，故。结合题图（b）知5.0MPa、550时对应的平衡转化率为0.975。影响平衡转化率的因素有：温度、压强、反应物的起始

15、浓度等。（3）设通入的和共100mol，利用三段式法进行计算：起始量/mol 0转化量/mol 平衡量/mol 平衡时气体的总物质的量为，则，因，代入计算得。（4）升高温度，反应速率常数增大，反应速率提高，但降低使反应速率逐渐下降。时，增大对的提高大于引起的降低；后，增大对的提高小于引起的降低。11.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态与离子中未成对的电子数之比为_。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能如表所示。，原因是_。，原因是_。(3)磷酸根离子的空间构型为_，其中P的价层电子对数

16、为_、杂化轨道类型为_。(4)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_个。电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则=_， =_。【答案】（1）4:5（2）Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小；Li，Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的 （3） 正四面体形；4； （4）4；或0.1875 ；13:3 【解析】 （1）根据构造原理可知基态和的

17、价层电子排布式分别为和，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为。（2）Li和Na均为第A族元素，由于Na电子层数多，原子半径大，故Na比Li 容易失去最外层电子，即。Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递增,第一电离能有增大的趋势，而Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be比B大。（3）的中心原子P的价层电子对数为4，孤电子对数为0，中心原子P为杂化，故的空间构型为正四面体。（4）由题图可知，小白球表示锂原子，由图（a）知，每个晶胞中的锂原子数为，故一个晶胞中有4个单元。由图（b）知，结构中，一个晶胞含有13/4个锂原子，此时锂原子、铁原子的个数比为13:1

18、6，进而推出。设中二价铁离子的个数为，三价铁离子的个数为，由，得到，即。12.有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)C中所含官能团的名称为_。(4)由C生成D的反应类型为_。(5)D的结构简式为_。(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6221的有_种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为_。【答案】（1）三氯乙烯 （2） +KOH+KCl+ （3） 碳碳双键、氯原子 （4）