新高考化学一轮复习讲练测第04讲 离子反应　离子方程式（精练）（原卷版）

第二章化学物质及其变化第04讲离子反应离子方程式（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·上海黄浦区·高三二模）下表中物质的分类完全正确的是（）选项ABCD强电解质弱电解质HClO非电解质AlA．A B．B C．C D．D2．（2021·上海崇明区·高三一模）如下说法正确的一组是①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②醋酸铵是弱电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥3．（2020·北京昌平区·高三二模）下列化学用语表述不正确的是（）A．电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B．NaCl的形成过程：C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D．NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+4．（2021·北京顺义区·高三二模）下列离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2OB．稀HNO3和铜反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O5．（2021·江苏高三二模）侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体D．析出固体的上层清液中不存在6．（2021·天津武清区·高三一模）下列离子方程式书写正确的是A．与溶液反应：B．溶液呈碱性：C．向溶液中加入铜粉：D．与足量稀硝酸反应：7．（2021·广东深圳市·高三一模）能正确表示下列变化的离子方程式是A．NaHCO3的水解反应：HCO+H2OCO+H3O+B．用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO8．（2021·山东济南市·高三一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：下列说法错误的是A．“沉锰”的主要反应为B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”D．工艺中的硫酸表现酸性，髙锰酸钾做氧化剂9．（2021·山东济宁市·高三一模）以黄铁矿的烧渣(主要成分为、、等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁(其中)的工艺流程如图：已知：为防止水解，原料中的必须先还原为。下列有关说法错误的是A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化所需的量B．为促进水解反应，应在高温条件下进行C．氧化反应的离子方程式为D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率10．（2021·山西吕梁市·高三一模）下列说法对应的离子方程式合理的是A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3＋CO2＋H2O=HCO＋NHC．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O11．（2020·邹城市兖矿第一中学高三月考）下列离子方程式书写不正确的是A．A1C13溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(A13+)=7:2时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+AlO2-+2H2OB．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2+H2O==2HCO3-C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=l:2时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=l:2时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O12．（2020·江西抚州市·临川一中高三一模）向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。实验发现：ⅰ.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+D．向d点上层清液中滴加NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+二、主观题（共3小题，共40分）13.（2020·青铜峡市高级中学高三开学考试）（8分）正确书写下列离子反应方程式(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____。(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。14.(2020·天津耀华中学高三调研)（18分）请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________。③0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________________________________________。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a________________________________________________________________________，若x＝4a_________________________________________________________________。(3)特殊条件下离子方程式的书写①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________________。③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________________________________________。15.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VOeq\o\al(＋,2)，请写出该反应的离子方程式_________，同时将V2O4转成VO2+，反应的离子方程式为_____，“废渣1”的主要成分是____。(2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VOeq\o\al(＋,2)反应的离子方程式为__________，欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为___