江西省南昌一中2011届高三9月月考试题(化学)

1、南昌一中 20102011学年度第一学期高三月考 化学试题 可能用到的相对原子质量 Na： 23 Mg: 24 Al: 27 Fe： 56 0: 16 Cl: 35. 5 S: 32 、单选题（每题 3分，共16X 3=48 分） 1 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（） 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.

2、 B.C.D. 2 .下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 Na为阿伏伽德罗常数） ( ) abV 22.4aVNA A. g B.g 22.4Na b bVNA aVNA C. g D.g 22.4a 22.4b 4.下图中有关实验的操作方法或现象有误的是 3.含有分子数为b的某气体质量为a g,则V L标况下的该气体的质量为（式中

3、向彿水 二f中溝加 :? ?几啟 FeCh 饱 和辭 胶悴的制备 在标况下，将 V L A 气体 溶液的物质的量浓度（mol / L）为 中的吸舉 M g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为 （ ） 3 p g/ cm，则此 A. 1000 N MV 22400 B. MV 22400 C. 1000V MV 22.4 D. MV 22.4(V1)T (- ) 6 .用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 由CO2和。2组成的混合物中共有 Na个分子，其中的氧原子数为 2Na B. 标准状况下，22. 4L己烷中共价键数目 为19Na C. 常温常压下的33. 6L氯气与

4、27g铝充分反应，转移电子数为3Na D. 1L浓度为1mol的NazCQ溶液中含有Na个CQ2- 7 在标准状况下，mgA气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（） A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n B. 25 C时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为 n: m C. 同温同压下，气体 A与气体B的密度之比为 m : n A 2A二二二B+2C+20测得生成的混合气 D. 标准状况下，等质量的A与B的体积比为 m : n 用饱和NaHCQ溶液除去CC2中的少量SQ; 用加热的方法 提取NH4CI固体中混有的少量碘； 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含

5、有碳酸盐； 用米汤检验食用加碘盐中含碘； 用纯碱溶液洗涤餐具； 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度； 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 A.B.C.D. 15 .在tC时，将a gNH3完全溶解于水，得 V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为pg/cm3,质量分数为 w, 其中n (NH4)为b mol。则下列叙述中错误的是() 1000b +CfH 也 A. 溶液中 COH _ =vmol/L 1000a B. 溶质的物质的量浓度 Cmol/L 17V C. 溶质的质量分数：a 100% PV +a D. 上述溶液中再加入 V mL水后，所得 溶液的质量分数小于 0. 5 w 干燥

6、和集气装置有两套, ( ) 分别用图1和图2表示。 16 .下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同, 图2 I 图1 邮花: 发生装置的药品 干燥和集气装置 A 氧化钙和浓氨水 图1 B 大理石和稀盐酸 图1 C 铜和稀硝酸 图2 D 电石和水 图2 下列选项中正确的是 二、填空题(共计 29分) 17 . ( 4分)以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是 (1) Al (NO3)3 FeC3 NaOH FeSQ NaHCQ (2) NazCQBaC2 AgNO3 NazSQ NH3 H2O (3) KOH NaCl NaHCQ MgSC4 KNQ (4) CuSO KHSO4N

7、aHCOs KOH (5) NaAlO2Na2SiO3 NazCQ NaHSQNaCl (6) NH4CI NazSQ(NH4) 2SQ Ba (OH) 2AICI3 18 . ( 8分)某固体混合物可能含Al、( NH4) 2S8 MgCh、A1Cb、FeC2、NaCl中的一种或几种，现对该混 -11.2L气体碱石灰体积不变浓硫酸 6.72L气体 28.1g固体 过量浓NaOH溶液 汁色沉淀拠一无明显变化 否”） （填“是”或“否”），你的判断依据是 合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积） (2) (3) (4) （写化学式）。 Q、Al3+、Fe3+、Ba2+

8、、NO3、SC42、HCOT、C等，取 混合物中是否存在（NH4）2SC4 写出反应的离子反应方程式； 请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为 19 . （ 10分）某无色透明溶液可能含有下列离子： 该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请回答下列问题： （填代号）。 ，肯定不存在的离子是 （1）在

9、实验中，下图所示的操作中正确的是 （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 0 （3）写出与实验有关的离子方程式： 。 20 . （ 7分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题： （1） 下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（填序号，下同）。 C.分液漏斗 下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是 A .收集不到气体 B. 造成环境污染 C. 观察到的实验现象有误 D. 引发爆炸事故 检查右图所示简易气体发生装置的气密性操作是： 该装置能做到关闭活塞，随后反应停止。它的原理是： A.容量瓶B.洗气瓶C.分液漏斗D.酸（碱）式滴定管 （2） （

10、3） （4） 三、实验题（共计16分） 21 . （8 分）要配制450mL 0.2mol -L_1FeSOt溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g绿矶（FeSQ7出0）, 将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 继续 向容量瓶中加水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，每次洗液都转入容量瓶将容量瓶塞紧，充分摇匀 填写下列空白 a g绿矶的实际质量为 g。 上述操作步骤的正确顺序为 。 下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 A.若配制时遗漏步骤；B.定容时俯视刻度线； C. 称量时物

11、、码放反了；D 绿矶样品已部 分风化 E. 摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切； F. 引流时玻璃棒靠在刻度线上方 若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 ; 若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是 。 22 . （ 8分）为了证明在实验室制备C2的过程中会有水蒸气和 HCI挥发出来，甲同学设计了如下图所示的 实验装置，按要求回答问题。 b接, 接, 接a。 u形管中所盛试剂的化学式为。LL- 装置中 CC4的作用是 。 乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNQ溶液中的气体只有一种。为了确保实验 结论的可靠性，证明最终通入 AgNOa溶液中的气体只有一

12、种，乙同学提出在某两个装置之间再加装 置。你认为装置应加在之间（填装置序号）。瓶中可以放入 丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNOa溶液换成其他溶 液。你认为可将溶液换成一 , 如果观察到 的现象，则证明制 CI2时有HCI挥发出来。 四、计算题（7分） 23 . （7分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4. 00mol/L的NaOH溶液（密度为1. 20g/mL ） 恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCIO的物质的量为0. 0800mol。（以下计算要有计算过程） （1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？ （2）求所得溶液中 C的物质的量。

13、（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？ 分离淀粉胶 体 中的NaCI C 参考答案 一、选择题（48分） 1 5: BDDCA6 10: ADBBC1116: CBDBCA 二、填空题（29分） 仃.（4 分） （1）（4） （ 5） （6） 18 . （8分） （1）否（1分） （2）是（1分）气体通过浓硫酸减少 4. 48L （1分） +3+ （3）A1 （OH） 3+3H=A1 +3出0（2 分） (4) A1 、(NH4)2S6 MgCl2 （3分） 19. ( 10分) (1)B D （2分） (2) NO3-、Al3+、SO42- （3分） (3) Fe3+、HCQ-

14、、Ba2+ （3分） (4) +-2+木 3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NOT +4H2O (2分) 20 . ( 7 分) (1) B (1 分) (2) ABCD （2分） （3）往长颈漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端，关闭活塞，再向长颈漏斗加水，若长颈漏斗 的导管中液面与试管的液面形成一段稳定的高度差，则气密性良好。（2分） （4） 关闭活塞，试管内气体压强增大， 使试管内液面下降， 从而达到固体与液体分离，因此反应停止。 （2分） 三、实验题（16分） 21 . ( 8 分) (1) 27. 8 （2分）（2）（2分） (3) B、 D （2分） （4）重新配制重新配制 （2分） 22 . ( 8 分) (1) e.f.d.c (2 分)(2) CuSQ （1分） 3）吸收 Cl2 （1分） （4）（1分） 湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）（1分） （5）紫色石蕊试液（1分）溶液变红且不褪色（1分） 四、计算题（7分） 23 .解：（1）（ 2 分）n （NaOH） =0. 1LX 4. 00mol/L=0 . 4mo I w （ NaOH） =0. 4mol x 40g/mol +（100ml x 1. 20g/mL） x 100% 13. 3% （2）（2分）由钠守恒可知，溶液中 n （ NaOH）= n （ NaCI） + n （ Na