河南省长葛市第三实验高中0910学年高一教学质量评估抽考化学试题

1、河南省长葛市第三实验高中09-10学年高一教学质量评估抽考化学试题&用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。右图是某人体检的一些指14. 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3. 36L （标准状况下）气体；用同标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）A 谷丙转氨酶B .球蛋白C 乳酸脱氢酶D .葡萄糖9. 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（A .溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B .溶液呈电中性，胶体带有电荷7U/L4026.7420-3010乳脱161U/L114-24016 flfiWnainl/L161-&11C .光束通过溶液没有特殊现象，光束

2、通过胶体有丁达尔效应D .溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律10. 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（）A. K+、H+、SO2 - OHB. Na+、Ca2+、CO：-、NO3C. Na、H、Cl - co2_D. Na+、Cu2+、Cl SO,11. 制备单质硅的主要化学反应如下：SiO2+2C 高温 Si+2CO ；Si+2CI2 加热 SiCI4 ；SiCI 4+2H 2咼温Si+4HCI ；下列对上述三个反应的叙述中不正确的是（）A .为置换反应B .均为氧化还原反应C .中SiCI 4是氧化剂D .三个反应的反应物中的硅元素均被还原12 .对下列事

3、实的解释错误.的是（）A .氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B .常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C .氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性D .向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性13.下列操作正确的是（）A .制备Fe（OH）2时，将盛NaOH（aq）的滴管在试管口上方垂直滴入试管内学B .焰色反应是将铂丝用盐酸洗净后，直接蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的外焰上灼烧，观察火焰 的颜色C .为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D .分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5. 6L的气体，

4、则该合金中铝、铁的物质的(5 )实验室制备常用是反应，检验该气体的方法样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生量之比为()27. ( 12分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如:无机化合物T| 1 11酸碱盐氧化物氢化物。O O O(1) 上图所示的物质分类方法名称是 。(2) 以K、Na、H、0、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式 H 2SO4NaOH Na?S04 S02 S03nh3(3) 写出转化为的化学方程式 。(4) 写出 Cu与的浓溶液反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂28. (14分)现有金属单质

5、 A、B、C和气体乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图 中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1) 物质F的化学式为 ;(2) 说出黄绿色气体乙的一种用途 ;(3) 区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验 G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液。(4) 反应的离子方程式为(5 )物质FH的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程 式:29. ( 17分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验:浓硫釀铜片才O-t 一一y氢氧化钠溶液请回答下列问题:(1) B是用来收集实验中产生气

6、体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。(2) 实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。，实验中若有mg铜 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:参加了反应，则有mol硫酸被(填 氧化”或 还原”)，转移电子的物质的量为mol。 下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是(填写字母编号)。A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸钠溶液 为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是(3) 为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案

7、一：将装置 A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L (已换算为标准状况)。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因?万案一万案二方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL )30. （15分）速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其

8、主要成分，进行了如下 实验:（1 ）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；（2）将 速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定速力菲”的主要成分是三价铁盐；（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：（1 ）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ，另一同学判断出错的原因（2） 丙的

9、实验说明维生素 C具有较强的 性（填 氧化”或 还原”）。（3） 写出与中现象对应的离子反应方程式 。（4） 关于中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理。参考答案题号891011121314答案DCDDDDA27.（方程式2分，其余每空1分，共12分）（1）树状分类法。（2 HNO3KOH Na2SO3 （合理答案均可给分）催化剂（3） 2SO2+O2 2SO3 （4） CU+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2f +2HO, H2SO4。（5）氯化铵、氢氧化钙；用

10、湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。28. （每空2分，共14分）（1） FeCl2（2 ）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）（3）观察两种溶液颜色硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液（4） 2Na+2H 2O=2Na +2OH -+H 2 T（5） FeCl2+2NaOH = Fe（OH）2（ +2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH） 329. （共17分）（1）补进气管伸入近集气瓶底（图略）（2分）（2） Cu + 2H2SO4（浓）-CuS04 + S02f + 2H0 （2 分） , m/64 （1 分），还原（1 分） ,m/32（1分）D （2分）稀硫酸不与铜反应（2分）（3） 方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是S02的质量（或烧瓶中的二氧 化硫不能完全排出）（2分）方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶