浙江专用版高考化学一轮复习专题化学实验基础常见物质的检验与性质探究苏教版

1、考点一常见物质的检验 1.常见阳离子的检验 H 使紫色的石蕊溶液变红色 Na 焰色反应呈黄色 K 透过蓝色钴玻璃片，焰色反应呈紫色 Al3 滴加过量NaOH溶液先出现白色沉淀后消失，离子方程式为 Al33OH =Al(OH) 3、Al(OH)3OH = 2H 2O Cu2 加入NaOH溶液后出现蓝色絮状沉淀，离子方程式为 Cu2 2OH =Cu(OH) 2 AlO 2 知识梳理 1 1 Fe2 滴加KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后出现血红色， 离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe33SCN =Fe(SCN)3； 滴加NaOH溶液后出现白色沉淀，放置后迅速变成灰绿 色沉淀，最后变

2、为红褐色沉淀，离子方程式为 Fe22OH =Fe(OH) 2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe3 滴加KSCN溶液后溶液变成血红色； 滴加NaOH溶液后出现红褐色沉淀，离子方程式为 Fe3 3OH=Fe(OH)3 NH 4 和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 离子方程式为 NH 4 OH= NH3H2O 2.常见阴离子的检验 OH 滴入紫色的石蕊溶液，溶液变蓝色；滴入酚酞溶液，溶液变红色 Cl 加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀，离子方程式为AgCl =AgCl Br 加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现淡黄色沉淀，离子方程式为Ag Br=AgBr； 加入少量新制氯

3、水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置， 出现液体分层，上层几乎无色，下层橙红色，离子方程式为2Br Cl2=2Cl Br 2 I 加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现黄色沉淀，离子方程式为 Ag I=AgI； 加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静 置，出现液体分层，上层几乎无色，下层紫红色，离子方程式为 2ICl2=2ClI2； 加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，溶液变 为蓝色 SO2 3 滴加盐酸后生成使品红溶液褪色的气体，离子方程式为 SO2 3 2H=SO 2H2O SO2 4 先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化钡溶液，出现白色 沉淀，离子方程式为 Ba2

4、SO2 4 =BaSO4 3.基于分类思想的常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验 淡蓝色水 二氧化碳 CO2和H2O 溴水酸性高锰酸钾 溶液 答案 (2)酸性气体的检验 酸 性 气 体 CO2 SO2 HCl 气体通入澄清石灰水，石灰水) 气体通入紫色石蕊溶液，溶液变粉红色 可使燃着的木条_ 无色、有刺激性气味的气体 可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生 _ 可使湿润的蓝色石蕊试纸变 _ 无色、有刺激性气味 通入品红溶液，_ 先变浑浊，后澄清 熄灭 红色褪去，再加热又出现红色 白烟 红色 答案 (3)碱性气体的检验(NH3) NH3 无色、有刺激性气味 可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 可使湿润的试纸变

5、蓝色 红色石蕊 答案 (4)强氧化性气体的检验 强 氧 化 性 气 体 Cl2 O2 NO2 黄绿色、有刺激性气味 可使湿润的有色布条褪色 可使湿润的试纸变蓝色 红棕色、有刺激性气味 溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊 )溶液变红色 可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色 无色、无味 可使带火星的木条复燃 淀粉-KI 答案 题组一离子检验的一般方法及注意事项 1.对于某些现象及结论一定正确的是 () A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原 溶液一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定 有 C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊

6、试纸变蓝， 原溶液一定有 CO2 3 SO2 4 NH 4 解题探究 2 2 12345 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有 Ca2 解析答案 2.下列有关实验操作与结论都正确的是 () 选项实验操作及现象实验结论 A 向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体 说明该盐一定是碳酸盐 B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产 生白色沉淀，后沉淀又会全部消失 该无色溶液中一定有Al3， 无Mg2 C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没 有砖红色沉淀生成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后 滴入硫氰化钾溶液出现血红色 该待测

7、液中一定含有Fe2 12345 解析答案 3.某溶液中可能含有 Na、NH 4 、Ba2、SO2 4 、I、S2。分别取样： 用 pH 计测试， 溶液显弱酸性； 加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。 为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A.Na B.SO2 4 C.Ba2 D.NH 4 12345 解析答案 题组二题组二常见气体的检验常见气体的检验 4.根据下列实验事实得出的结论正确的是 () A.气体 通入品红溶液 品红溶液褪色； 结论：原气体一定是 SO2 B.气体 点燃 气体 通入Ba?OH? 2溶液 白色沉淀； 结论：原气体一定是烃 12345 C.某溶液 打开瓶盖 冒白雾 用蘸有

8、浓氨水的 玻璃棒靠近 白烟； 结论：原溶液一定是浓盐酸 D.某有色溶液 滴加淀粉溶液 蓝色； 结论：原溶液中一定含有 I2 解析A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色； B项中H2S、CxHy、HCHO等都可出现此现象； C项中浓HNO3等也有此现象。 答案答案D 12345 解析答案 5.根据下表所示实验内容得出的结论正确的是 () 选项实验内容结论 A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气 B某气体能使湿润的淀粉 -KI试纸变蓝 该气体一定是氧化性 气体 C苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键 D 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜 粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊

9、该物质一定是碳氢化 合物 12345 解析答案 1.离子检验答题模板 简答叙述离子检验题时，要步骤完整细节严密，一般按先(溶解)取样， 加试剂，看现象，得结论的程序作答。 答题模板 (溶解)取样取少量(固体溶解，再取少量)溶液于一洁净的试管中 加试剂加入试剂(有必要时加热，如检验 NH 4 ) 得分技巧 现象(产生沉淀、溶液变色或产生气体 ) 结论(溶液含有) 2.检验气体答题模板 简答气体检验题时，要步骤完整细节严密，一般按先通气，看现象， 得结论的程序作答。 操作(将气体通入溶液 ) 现象(溶液褪色、变色、生成沉淀等 ) 结论(说明) 3.物质检验中几种常见干扰因素总结 (1)具有相似性质

10、的离子或物质的相互干扰。 (2)前面所加试剂引入的离子对后续检验的干扰。 (3)空气中的水蒸气、CO2对实验中产生的H2O、CO2检验的干扰。 (4)离子在实验前后的“反应转化”， 对检验离子的干扰， 如 Fe2、 SO2 3 等遇氧化剂转化为 Fe3、SO2 4 ，对 Fe3、SO2 4 的检验都会产生干扰。 返回 考点二物质性质的验证与探究 解答物质性质探究题的流程 第1步 明确实验干什么审题干及设问，明确实验目的。 第2步 题干信息有什么审题干明确物质的特性及其他有效信息。 第3步 知识梳理 1 1 思考实验原理是 干什么 根据实验目的、题干信息及已有知识，设想探究、 验证物质性质的实验

11、原理。 第4步 问题问什么细审试题设问，斟酌命题意图，确定答题方向。 第5步 规范解答 结合第3步、第4步，用学科语言、化学用语有针对 性的回答问题。 1.某化学小组拟采用如下装置 (夹持和加热仪器已略去 )来电解饱和食盐水， 同时检验氯气的氧化性。 若检验氯气的氧化性，则乙装置的 a瓶中溶液可以是_，对 应的现象为_。 淀粉-KI溶液 溶液变为蓝色 解题探究 2 2 1234 答案答案 2.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都 有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹 持设备已略)。 1234 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当

12、向D中缓缓通入 足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大 于溴。打开活塞，将 D中的少量溶液加入 E中，振荡E。观察到的现象是 _ 。该现象 _(填“能”或“不 能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是 _ 。 解析解析打开活塞，将装置 D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的 装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。振 荡观察到的现象是 E中溶液分为两层，上层 (苯层)为紫红色。但是若通入 的氯气过量， Cl2也能将I转化为I2：Cl22I=2ClI2，则不能说明 溴的非金属性比碘强。 E中溶液分为两层，上层 (苯层)为紫红色不能 过量的Cl2也可将I

13、氧化为I2 1234 解析答案 3.根据要求完成下列实验过程 (a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去 )。 1234 (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱 (已知酸性：亚硫酸碳酸)。 连接仪器、_、加药品后，打开 a、关闭b，然后滴入浓 硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 _ _。装置A中试剂是_ 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 _ _ 。 检验装置气密性 Cu2H2SO4(浓) = CuSO4SO2 2H2O酸性KMnO 4溶液 A中酸性KMnO 4溶液没有完 全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 1234 答案 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通

14、性。 在(1)操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 _ _。 BaCl 2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生 的沉淀的化学式填入下表相应的位置。 滴加的溶液氯水氨水 沉淀的化学式 写出其中SO 2显示还原性生成沉淀的离子方程式： _ _ 。 2H2SSO2=3S 2H2O BaSO 4 BaSO3 Cl2SO22H2O Ba2=BaSO44H2Cl 答案 1234 4.2015全国卷，26(1)(2) 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K1 5.4102 ，K 25.410 5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。 草酸晶体(H

15、2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华， 170 以上分解。 回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验 检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察 到的现象是_， 由此可知草酸晶体分解的产物中有_。 装置B的主要作用是_。 1234 解析答案 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组 实验中的装置A、B和下图所示的部分装置 (可以重复选用)进行实验。 1234 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_ _。装置H反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_ _。 解析解析检验CO可通过检验

16、CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物 中有CO2，所以先要除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检 验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过灼热的CuO，再用澄清 石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清 石灰水无现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸 晶体分解产物中有CO。 1234 解析答案 F、D、G、H、 D、I CuO(或氧化铜) 前面D中澄清石灰水无现象， H中黑色粉末变红色，其后面的D中澄清石灰水变浑浊 返回 练出高分 123456789101112 1.下列依据相关实验得出的结论正确

17、的是 () A.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 Al2O3 B.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是 SO2 C.取少许某溶液，滴加数滴 KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液， 先滴加少量新制氯水，再滴加数滴 KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶 液中一定含Fe2 D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加 热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解 解析答案 2.下列实验所用试剂、实验现象和结论均正确的是 () 123456789101112 实验序号实验内容试剂现象和结论 鉴别K2CO3和Na2SO 3 盐酸、澄清的 石灰水 产

18、生无色无味气体， 能使澄清的石灰水变 浑浊的是K2CO3 鉴别NO 2和Br2蒸气 湿润的淀粉-KI 试纸 试纸变蓝色的是Br2 蒸气 123456789101112 除去氯化钙溶液中的 氯化铁杂质 生石灰 调节溶液的pH为3.7， 再过滤 鉴别AlCl3溶液和 MgCl2溶液 氨水 产生白色沉淀然后消 失的是AlCl3溶液 A.B. C.D. 解析答案 3.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中 试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是 () 123456789101112 选项甲乙丙试管中现象 A浓硫酸Na2SO3 石蕊溶液先变红后褪色 B浓氨水生石灰AlCl3溶液

19、先沉淀后消失 C醋酸碳酸钙 BaCl 2溶液 变浑浊 D浓硝酸铜水试管口出现红棕色 解析答案 4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是() 123456789101112 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2 4 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色 反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na，无 K D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 解析答案 5.下列实验操作及实验现象与所得实验结论一致的是 () 12345

20、6789101112 选项实验操作及实验现象实验结论 A 向某钠盐溶液中滴加足量稀盐酸，产生能使澄 清石灰水变浑浊的气体 该钠盐为Na2CO3、Na2SO3 B向某溶液中滴加氯水及淀粉溶液，溶液变蓝色 该溶液中含有I C 向某溶液中滴加硫酸铵溶液共热，产生能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体和白色沉淀 该溶液中含有Ca(OH)2 D 向某溶液中滴加足量稀盐酸，先产生白色沉淀， 后沉淀又溶解 该溶液中含有AlO 2 解析答案 6.如图装置可用于收集气体并验证其某些 化学性质，正确的是 () 123456789101112 选项气体试剂现象结论 ANH3 酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性 BC

21、l2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性和漂白性 CSO2 溴水溶液褪色SO2气体具有漂白性 DX淀粉-KI溶液溶液变蓝X可能是Cl2或NO2 解析答案 7.氯气是一种重要的化工原料，某学习小组在实验室中利用下图所示装置 制取氯气并探究其性质。 123456789101112 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、 酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有 _。 分液漏斗 答案 (2)装置A中盛放的试剂是_。 (3)实验过程中观察到 C中品红溶液褪色，推测 B装置中发生反应的离子 方程式为_ 。 为了证明FeBr 2与Cl2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将

22、实验步 骤补充完整。 实验后，取少量B中溶液， _ _ (填操作方法)。 123456789101112 饱和食盐水 2Fe24Br 3Cl 2=2Fe36Cl 2Br 2 滴加KSCN溶液；另取少量B中的溶液，加入 CCl4萃取 答案 8.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解 到以下有关信息： 乙二酸易溶于水，熔点为 101 ，加热至100 开始升华，125 时 迅速升华，157 时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二 氧化碳和一种常见的还原性气体。 乙二酸的钙盐乙二酸钙是不溶于水的白色晶体。 (1)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的

23、气体成 分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案： 123456789101112 按ABCCCDE顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受 热分解生成的气体成分。 123456789101112 请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格： 123456789101112 仪器符号仪器中所加物质装置作用 B C C氢氧化钠浓溶液 C D E 123456789101112 (2)上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是 _。 解析答案 123456789101112 (3)检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是 _ _ 。 解析解析将乙二酸与强氧化性溶液

24、反应，如酸性高锰酸钾溶液，若褪色， 则证明乙二酸具有较强的还原性。 酸性高锰酸钾溶 液(或高锰酸钾或KMnO 4) 解析答案 9.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：既然氨气 具有还原性，能否像 H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上 述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验： .制取氨气 (1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。 写出实验室制取氨气的化学方程式： _ _。 解析解析实验室制备氨气的用品是氯化铵和消石灰。 123456789101112 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH3 2H 2O 解析答案 (2)实验

25、室还可向 _(填一种试剂 )中滴加浓氨水 的方法快速制取少量氨气。 解析浓氨水滴加到一种吸水放热的固体中便可以制备氨气。 (3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收 集 氨 气 。 你 认 为 能 否 达 到 目 的 ？ _( 填 “ 能 ” 或 “ 否 ”) ， 理 由 是 _。 解析氨气的特殊性为它极易溶于水，所以即使溶液中有氯化铵也不能抑制它 溶于水。 123456789101112 NaOH固体(或生石灰或碱石灰等) 否 氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大 解析答案 .实验探究 该小组中某同学设计了下图所示的实验装置 (夹持及尾气处理装置未画

26、出 ) 探究氨气的还原性(生成Cu和无污染的物质)： 123456789101112 (1)写出氨气与CuO反应的化学方程式： _ 。 解析答案 (2)为达到上述实验目的，预期的实验现象 _ ；_ _。 (3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，对该装置 的改进措施是_ 。 解析解析本实验中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水，所以必须排除 反应物中的水。 123456789101112 黑色氧化铜变红无水 硫酸铜变蓝 在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管 解析答案 10.(2013北京理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 123456789101112 操作

27、现象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 .液面上方出现白雾； .稍后，出现浑浊，溶液变为黄 (1)Cl2和Ca(OH) 2制取漂粉精的化学方程式是 _ _ 。 解析联系氯的化合物基础知识和生产漂粉精的原理，其化学方程式： 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 _。 解析pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由于ClO 的 强氧化性所致。 123456789101112 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2 Ca(

28、ClO) 22H2O 碱性、漂白性 解析答案 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行 如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是_。 由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_ _。 解析解析检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl的存在，故实验a、b即围绕Cl的检 验展开。实验a的目的是通过湿润的碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无 Cl2的干扰。 实验b试图通过AgCl的生成来检验Cl的存在，但应考虑到过量 SO2和酸化的AgNO3 溶液反应生成白色沉淀。 1234567

29、89101112 检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 白雾中混有SO2，SO2可与酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀 解析答案 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的 有效成分和 Cl 发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验 方案是_ 。 解析解析题干具有明显的提示性，出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而 产生Cl2。故应设计使用无还原性的稀硫酸来确认其可能性。 123456789101112 向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 解析答案 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。 向沉淀 X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，

30、加入 BaCl 2溶液， 产生白色沉淀。则沉淀 X中含有的物质是_。 解析解析A瓶中所得沉淀的成分可能是 CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加 入稀HCl，无明显变化，排除 CaSO 3，故X为CaSO4，因CaSO4微溶于水， 再取上层清液加入BaCl 2 溶液时，产生 BaSO 4 沉淀，进一步证明X为 CaSO 4。 123456789101112 CaSO4 解析答案 用离子方程式解释现象 中黄绿色褪去的原因： _ _ 。 解析解析溶液呈黄绿色是因 Cl2溶于水而产生的现象，随着 SO2的持续通入， 两者发生反应生成无色物质盐酸和硫酸，化学方程式为SO 2 Cl2 2H2O=2HC

31、lH2SO4，离子方程式为SO2Cl22H2O=4H 2Cl。 123456789101112 SO2 4 =SO 2 4 2Cl4H SO2Cl22H2O 解析答案 11.某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验 装置，A处是气体发生装置。 123456789101112 按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热， 再将A处产生的无色气体通入 B装置，片刻后可观察到 F中铜片表面有气 泡产生。请回答下列问题： (1)若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是 _(填字母)。 a.NH4HCO3b.NH4Cl c.Ca(OH) 2 d.浓氨水 (2)E中发生反应的化学方程式为 _ 。 (3)C中发生反应的化学方程式为 _ 。C处加 热片刻后撤去酒精